气体摩尔体积测试题

第二节　气体摩尔体积测试题

Ⅰ.学习重点：

1．理解气体摩尔体积的概念

2．掌握有关气体摩尔体积的计算

3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律

Ⅱ.学习难点：

气体摩尔体积的概念

Ⅲ.训练习题：

一、选择题

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）

  A．原子数　　　　B．体积　　　　C．质子数　　　　D．质量

3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）

  A．80g SO₃　　　 B．16g O₂　　　C．32g H₂S　　　 D．3g H₂

4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）

　①0.5mol NH₃　②标准状况下22.4L He　③4℃ 9mL 水  ④0.2mol H₃PO₄

　A．①④③②　　　　　　  B．④③②①

C．②③④①　　　　　　  D．①④③②

5．下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10²³个分子

D．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（　　）

A．分子直径的大小

B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小

D．分子数目的多少

7．在0℃ 1.01×10⁵ Pa下，有关H₂、O₂、CH₄三种气体的叙述正确的是（　　）

A．其密度之比等于物质的量之比

B．其密度之比等于摩尔质量之比

C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（　　）

A．m/n　　　　  B．29m/n　　　　 C．29mn　　 　 D．29n/m

9． 同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．密度比为16:11　　　　　　 B．密度比为11:16

C．体积比为1:1　　　　　　　 D．体积比为11:16

10．24mL H₂和O₂的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（　　）

A．1:16　　　　 B．16:1　　　　  C．17:7　　　　 D．7:5

11．在标准状况下①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

　　　A．abc　　　　  B．bcd　　　　　　 C．cba　　　　 D．abcd

12．0.2g H₂、8.8g CO₂、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O₂的密度的（　　）

A．0.913倍　　 B．1.852倍 　　　 C．0.873倍　　 D．1.631倍

13．同温同压下，某瓶充满O₂时为116g，充满CO₂时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（　　）

A．60　　　　　 B．32　　　　　　  C．44　　　　  D．28

14．在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（　　）

A．XY₃　　　　　 B．XY　　　　  C．X₃Y　　　　  D．X₂Y₃

15．混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（　　）

A．1:1　　　　　 B．1:4　　　　 C．4:1　　　　 D．1:2

16.1mol O₂在放电条件下发生下列反应：3O₂2O₃，如有30%O₂转化为O₃，则放电后混合气体对H₂的相对密度是（　　）

A．16　　　　　  B．17.8　　　　C．18.4　　　　D．35.6

17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（　　）

A．钙和锌　　　　B．镁和铜　　  C．铝和镁　　　D．锌和铁

18．将乙烯（C₂H₄），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（　　）

A．C₂H₄＞CO＞N₂　　　　　  B．C₂H₄=CO=N₂

C．CO＞C₂H₄＞N₂　　　　　  D．N₂＞C₂H₄＞CO

19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N₂分子和m个H₂分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（　　）

A．22.4(m+n)　　　　　　  B．22.4×6.02×10²³(m+n)

C．　　　　　 D．m+n

20．二硫化碳（CS₂）能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂，今用0.228g CS₂在448mL O₂（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（　　）

A．112mL　 　　 B．224mL　　　　C．336mL　　　 D．448mL

　  二、填空题

21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都　　　　 。由阿伏加德罗定律可以推导出：

（1）同温同压下：

a．同体积的两种气体的质量与式量关系为　　　　　  。

b．两种气体的体积与物质的量关系为　　　　　　　  。

c．两种气体等质量时，体积与式量关系为　　　　　  。

d．两种气体密度与式量关系　　　　　　　　　  　　。

（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为　　　　　　　　 。

22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H₂SO₄作用，生成H₂ 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质

是　　　　　　　　　　 。

　　23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H₂SO₄溶液反应，放也1.334L（标准状况）H₂，若这两种金属单质在反应中生成H₂的体积相等。则A的摩尔质量是　　　　　　　  ，B的摩尔质量是　　　　　　　　　　　  。

三、计算题

24．把11体积的H₂，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

25．在标准状况下，H₂和O₂混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H₂占有的体积可能为多少L？

26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X₂气体后，质量为37.13g。求X₂气体的相对分子质量。

27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

参考答案

一、1.B　2.BC　3.D  4.A　5.CD　6.BD　7.BC　8.C  9.AD　10.CD　11.D　12.A　13.D　14.A　15.B　16.B　17.AB　18.B　19.A　20.D

二、21．含有相同数目的分子

（1）a. 　 b.　 c.　　d.

（2）P₁:P₂=n₁:n₂　 22.Cu　23.24g/mol 　27g/mol

三、24. 28.9%　25.剩余H₂时为，剩余O₂时为　26. 71　27.20