碳族元素检测题

一.　　  碳族元素 检测题

一、择题(每题有一个或两个选项符合题意)
1.下列说法正确的是
　 A.锗、硅元素的单质都是半导体材料
　 B.CH₄、SiH₄、GeH₄的稳定性依次减弱
　 C.H₂CO₃、H₂SiO₃、H₂GeO₃的酸性依次增强
　 D.C.Si、Ge、Sn、Pb的熔、沸点依次升高

　 　 　

2.下列物质中,可做光导纤维重要原料的有
　 A.石灰石
　 B.玻璃
　 C.二氧化硅
　 D.硅酸钠

3.SiO₂+3CSiC+2CO反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为
　 A.3:5
　 B.5:3
　 C.1:2
　 D.2:1

4.下列说法正确的是
　 A.SiO₂晶体易溶于水,水溶液呈现酸性。
　 B.CO₂通入水玻璃中可以得到硅酸。
　 C.SiO₂是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
　 D.高温时SiO₂可和Na₂CO₃反应放出CO₂是制造玻璃的反应之一,生成的
　　　　Na₂SiO₃是玻璃成分之一。

　 　 　

5.生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅,检验是否存在这两种杂质最好选用
　 A.水
　 B.盐酸
　 C.硫酸
　 D.烧碱溶液

6.人类已知的化合物,种类最多的是
　 A.第ⅡA族元素的化合物
　 B.第ⅢA族元素的化合物
　 C.第ⅣA族元素的化合物
　 D.第ⅤA族元素的化合物

7.关于硅的下列叙述中,正确的是
　 A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体
　 B.硅酸盐都不溶于水
　 C.硅与酸、碱都不能发生反应
　 D.原硅酸和硅酸对应的酸酐都是二氧化硅

　 　 　

8.用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混和物,将生成的CO₂通入澄清的石灰水中,得到25g沉淀,则该物质不可能是
　 A.FeO、Fe₂O₃
　 B.Fe₂O₃、Fe₃O₄
　 C.FeO、Fe₃O₄
　 D.Fe₂O₃

　 　 　

9.在标准状况下,将CO₂和CO的混和气体(密度为)充满一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中(容积为22.4L),用间断的电火花引发至充分反应,反应完成后,对容器里存在的物质的叙述正确的是
　 A.存在0.5mol CO
　 B.存在0.125mol O₂
　 C.存在0.25mol Na₂CO₃
　 D.存在0.5mol Na₂CO₃

10.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是
　 A.陶瓷、水泥 
　 B.单晶硅、玻璃
　 C.普钙、漂白粉　
　 D.石英玻璃、石膏

11.可以肯定溶液中大量存在的理由是
　 A.加入AgNO₃溶液有白色沉淀产生
　 B.加入酸有无色无味气体产生
　 C.加入CaCl₂溶液时有白色沉淀产生,再加稀盐酸沉淀溶解,产生可使澄清
　　　　石灰水变浑浊的无色无味气体
　 D.加入Ba(OH) ₂溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,反应现象如C所述

12.分析某硅酸盐得如下结果:SiO₂ 45.7%、Al₂O₃ 38.41%、K₂O 12.1%、H₂O 4.42%,该盐的化学式为
　 A.
　 B.
　 C.
　 D.

13.不另加任何试剂就可以将:①Na₂SiO₃；②Na₂SO₄；③CaCl₂；④KCl；⑤Ba(NO₃)₂五种溶液鉴别出来,其鉴别检出的顺序是
　 A.③④⑤①② 
　 B.③①⑤②④
　 C.①③④②⑤　
　 D.③②①④⑤

14.为了干燥CO₂并除去混有的少量SO₂,混和气应依次通过
　 A.碱石灰,浓H₂SO₄
　 B.烧碱,浓H₂SO₄
　 C.饱和小苏打溶液,浓H₂SO₄
　 D.碳酸钠溶液,浓H₂SO₄

15.某混和气体可能含有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃和水蒸气中的两种或多种,当混和气体依次通过:①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H₂SO₄(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是
　 A.一定没有CO₂,肯定有H₂
　 B.一定有CO、CO₂和水蒸气
　 C.一定有H₂、CO₂和HCl
　 D.可能有CO₂、NH₃和水蒸气

16.玻璃态物质的特点是
　 A.无色透明
　 B.一定温度范围逐渐软化
　 C.没有固定的熔点
　 D.加热后具有流动性

　 　 　

17.关于锗及其化合物的性质叙述中,错误的是
　 A.GeO₂不溶于NaOH溶液
　 B.单质锗具有导电性
　 C.锗易与盐酸反应放出H₂
　 D.GeO不稳定,易被氧化

18.下列几种情况都有白色沉淀物质生成,其生成物的化学成分相同的是
　 ①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末
　 ②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质
　 ③生石灰久置于空气中生成的白色物质
　 ④Na₂SiO₃水溶液置于敞口容器中,溶液中出现的白色浑浊
　 A.①④
　 B.②③
　 C.①②
　 D.③④

19.能够解释CO₂比SiO₂的熔、沸点低的原因是
　 A.C—O键能大于Si—O键能
　 B.C—O键能小于Si—O键能
　 C.破坏CO₂晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO₂晶体要破坏Si—O共价键
　 D.以上说法均不对

20.有一碱性溶液250mL,它可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或两种。若加入足量的盐酸,产生的挥发性气体用Ba(OH)₂溶液吸收,可得14.775g的白色沉淀物,另取同样体积该碱性溶液,恰能使浓度为0.625mol/L的NaOH溶液100mL完全反应,该碱溶液的可能组成是
　 A.NaOH、Na₂CO₃ 
　 B.NaHCO₃、Na₂CO₃
　 C.只含NaHCO₃　
　 D.只含Na₂CO₃

二.填空题
21.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:①在BGO中,锗处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:
①锗和铋的元素符号分别是　　　  和 　　　　。
②BGO晶体的化学式是　　　  。
③BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 　　　　。

22.实验室用右图的装置将CO₂和CO进行分离和干燥。已知A.b均为活塞,试回答

 

(1)甲瓶中装的是 　　　　溶液,乙瓶中装的是 　　　　溶液,分液漏斗中装的是 　　　　。
(2)当CO₂与CO的混和气体通过该装置时,先分离得到的是 　　　　,活塞操作是 　　　　；然后得到 　　　　,活塞操作是 　　　　。

23.在没有现成CO₂气体发生器的情况下,请你选用如图中部分仪器装配成一个简易的、能随开随用的、随关随停的CO₂气体发生装置。

 

(1)应选用的仪器是(填入编号) 　　　　。
(2)若用上面已装配好的实验装置制取CO₂气体,而实验室只有稀H₂SO₄、浓HNO₃、水、块状纯碱、块状大理石。比较合理的方案,你认为应选的药品是 　　　　。

24.试用下图所列各装置设计一个实验来确证某无色气体中含有H₂、CO₂、SO₂、HCl、CO五种气体。

 

(1)若气体的流向是从左到右,连接上述装置的正确顺序是(填各装置玻璃接口的代码字母)
　 混和气→( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )
(2)确认混合气体中有CO的实验现象是 　　　　,确认混和气体中有H₂的实验现象是 　　　　。
(3)装置瓶④的作用是　　　  ,装置瓶⑨的作用是 　　　　。

三.计算题
25.某白色固体由(NH₄)₂CO₃与Na₂CO₃·nH₂O组成,取混和物5.84g溶于足量盐酸中生成气体896mL(标况),另取5.84g该固体与足量Ca(OH)₂共热,生成的气体通入25mL,1 mol/L的H₂SO₄溶液中,反应后用25 mL 0.5 mol/L NaOH溶液恰好中和过量的H₂SO₄。求混和物中的Na₂CO₃·nH₂O中的n值。

26.现有氧化铜和炭粉的混和物A mol,将它在隔绝空气的条件下加热,反应完全后,冷却,得残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式。

(2)若氧化铜在混和物中物质的量的比值为x(0<x<1),问:x为何值时,残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系,将结果填入下表(不一定填满)

x值	残留固体
	化学式	物质的量(mol)
(a)
(b)
(c)
(d)
(e)

参考答案

一.
1.AB 2.C 3.D 4.BD 5.B
6.C 7.AD 8.CD 9.B 10.A
11.C 12.D 13.B 14.C 15.C
16.BC 17.A 18.B 19.C 20.B

二.
21.(1)Ge Bi (2) (3)Bi₂O₃

22.(1)NaOH,浓H₂SO₄,稀盐酸 (2)CO；打开b关闭a；CO₂；打开a关闭b

23.(1)a,c,d,e (2)浓HNO₃、水、块状大理石

24.(1)L、K、H、G、C、D、B、A、M、N、I、J、E、F
　 (2)瓶⑤中澄清石灰水变浑浊；⑩中无水CuSO₄变蓝；
　 (3)确证CO₂已被吸收完全,检验有无SO₂

25.n=5

26.
(1)2CuO+CCO₂+2Cu
　 CO₂+C2CO
　 CO+CuOCu+CO₂

(2)

x值	残留固体
	化学式	物质的量(mol)
(a)	Cu 、CuO
(b)	Cu
(c)	Cu
(d)	Cu
(e)	Cu、C