第三节 物质的量浓度测试题
Ⅰ.学习重点：
1．理解物质的量浓度的概念
2．掌握有关物质的量浓度的计算
3．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
Ⅱ.学习难点：
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
Ⅲ.训练习题：
一、选择题：
1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含0.3NA个K+
B．1L溶液中含0.9NA个离子
C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA个离子
2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）
A．是同一浓度的不同表示方法
B．数值不同，也能换算为相同值
C．不同浓度的两种硝酸溶液
D．无法比较其大小
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4．按下列实验方法能达到要求的是（ ）
A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体
B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视
B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中
B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL
D．溶解后溶液的总体积为1L
7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L
C．6.25mol/L D．6.75mol/L
8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）
A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）
C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5
9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）
A．0.5mol/L B．0.6mol/L
C．1.00mol/L D．2mol/L
10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1
11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液
C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
13．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．
B．
C．
D．
14．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）
A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV
B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）Mr
C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）
D．饱和溶液的密度（a+b）/V
15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④
16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1
18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）
A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%
19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL
20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L
二、填空题
21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。
25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题
26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？
27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？
28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag+离子物质的量浓度？
（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag+离子的物质的量浓度。
（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200mol/L？
参考答案
一、1.B 2.AB 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 11.CD 12.AC 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 18.AB 19.B 20.C
二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g
22.
23.10 24.②③⑤⑥⑦
25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管
三、26． 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L
(3)0.489L