高一化学期末调研考试
化 学 试 卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。
第I卷 (选择题，共48分)
注意事项：
1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 0-16 F-19 Na-23 Cl-35.5 Br-80 Ag-108
一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列燃料中，不属于化石燃料的是
A．煤 B．天然气 C．石油 D．氢气
2．2003年10月15日，我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于次日成功回收。该运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O2
A．只是氧化剂 B．只是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
3．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。工业上C1O2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4酸化后反应制得。则反应后，Na2SO3转化为
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
4．下列关于卤素化合物用途的叙述中错误的是
A．含氟牙膏能有效预防蛀牙 B．医疗上用饱和食盐水做生理盐水
C．溴化银可用于制胶卷和相纸 D．碘化银可用于人工降雨
5．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过
A．饱和食盐水 B．氢氧化钠 C．灼热的铜网 D．浓硫酸
6．反应KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O中，若有0.3molHCl被氧化，则下列说法正确的是
A．有0.3molCl2生成 B．得到0.3mol氧化产物
C．有0.3molHCl参加反应 D．有0.3mol电子发生转移
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
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8．非典期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解(2NaCl+2H2O===NaOH+
H2↑+C12↑)，并将生成的Cl2与NaOH溶液反应得消毒液。该消毒液的有效成分是
A．NaClO B．NaOH C．NaCl D．Cl2
9．下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是
A．K+、Na+、Cl—、I— B．Ca2+、Mg2+、HCO3—、NO3—
C．K+、Cu2+、SO42—、C1— D．Ag+、Ba2+、NO3—、CO32—
10．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH—+H2↑
B．小苏打和烧碱在溶液中反应：OH—+HCO3—=H2O+CO2↑
C．碘化钾溶液中加入少量溴水：2I—+Br2=I2+2Br—
D．用大理石与盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
11．按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，下列叙述中错误的是
A．原子半径依次增大 B．单质还原性依次增强
C．单质熔点依次降低 D．单质密度依次减小
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是
A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
B．常温常压下，钠与水反应生成l g氢气转移电子数为NA
C．1 L 1 mo1·L—1的CH3COOH溶液中含H+离子数为NA
D．1.9g的H3O+离子中含有的电子数为1.1NA
13．在两支试管中分别加入等物质的量的Na2CO3粉末和NaHCO3粉末，同时向两支试管中加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸(足量)。下列说法中，正确的是
A．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的速率快
B．两支试管中产生二氧化碳气体的速率一样快
C．两支试管中产生二氧化碳气体的物质的量一样多
D．加NaHCO3粉末的试管中产生二氧化碳气体的物质的量大
14．如右图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色；若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是
A．a处通入的是潮湿的氯气
B．a处通入的是干燥的氯气
C．c中盛放的是浓硫酸
D．c中盛放的是蒸馏水
15．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在酸性溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O。某同学拟选用厨房中的物质(①自来水，②淀粉，③食糖，④食醋，⑤碘盐)证明食盐中是否存在IO3—，你认为该同学还必须从实验室领取的药品是
A．蓝色石蕊试液 B．碘化钾溶液 C．碘水溶液 D．氢氧化钠溶液
16．在50g含有1.17gNaCl和2.06gNaBr的溶液中滴入过量的Ag[(NH3)2]OH溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到3.76g固体。由此可得出的正确结论是
A．Cl—全部参加了反应 B．Br—全部参加了反应
C．C1—没有参加反应 D．Br—没有参加反应
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
注意事项：
1．第Ⅱ卷共3页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上；
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、(本题包括2小题，共14分)
17．(4分)要配制浓度为2.0 mo1·L—1的NaOH溶液100 mL，下面的操作不正确的是 (填代号)。
A．称取8.0gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8．0gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8.0gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．称取8.0gNaOH固体，放入100mL烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100mL容量瓶中。然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
18．(10分)某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥、纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：
(1)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)装置Ⅲ中盛放的药品是 ，其作用是
(3)装置Ⅵ中盛放的药品是 ，其作用是 。
(4)实验开始后， (用“打开”或“关闭”等简洁的语言叙述对弹簧夹a和b的操作，下同)；当集满一瓶氯气时， ，使氯气储存在气球中；换好集气瓶后， ，继续收集氯气。
四、(本题包括2小题，共13分)
19．(4分)人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与下列示意图中的 (填字母代号)最相符。
(2)将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量 (填“高于”或“低于”)反应后生成产物的总能量。
(3)化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这是将化学能转化为 ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为 。
20．(9分)为探究氯水中除H2O分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验：
(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是(填化学式，下同) ；
(2)取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；
(3)另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是 和 ；
(4)以上实验不能说明溶液中是否有 存在；
(5)通过以上实验说明氯气与过量的水的反应是 (填“完全”、“不完全”)的，因此氯气与水的反应是一个 (填“可逆”、“不可逆”)反应，该反应的离子方程式是
五、(本题包括2小题，共12分)
21．(4分)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、CaCl2、NaCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①用干净的铂丝蘸取混合物在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；
②混合物加水得到无色溶液；
③向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸；
④向③的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
据此，可判断混合物中肯定含有 ，不能肯定是否含有 (均用化学式填写)。
22．(8分)根据下列反应框图填空。已知B、D、E、L常温下均为密度比空气大的气体，D呈黄绿色，其他无色，D、E为单质，其他为化合物。A是一种淡黄色固体，C在水中的溶解度随温度的升高而减小，G难溶于水，L能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
(1)F的俗名是 。
(2)反应①的用途是 。
(3)反应②在实验室常被用来 。
(4)工业上利用反应③生产 。
(5)A与H反应生成E，另有一种物质也能与H反应生成E，写出这两个反应的化学方程式：
六、(本题包括2小题，共13分)
23．(6分)将标准状况下13.44L氯化氢气体溶解于水后配成50.0mL溶液，得到密度为1.19g·cm—3的盐酸。试计算：
(1)所得盐酸的物质的量浓度。
(2)该盐酸中溶质的质量分数。
24．(7分)在1.00L1.00mo1·L—1NaOH溶液中通入0.750mol的CO2。
(1)计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。
(2)将上述溶液蒸于、灼烧，可以得到Na2CO3多少克?