高一下学期第二次周练化学试题（周期表、化学键）（60min）
班级 姓名 得分
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是
A. 原子半径：C>N>O>F B. 金属性：Na<K<Rb<Cs
C. 最高正价：P<S<Cl<Ar D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si
2.下列说法中错误的是
A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
3.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
4.已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C B 原子序数 d＞c＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A D 单质的还原性 A＞B＞D＞C
5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2
6. 下列叙述正确的是
A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
7. 下列分子的电子式书写正确的是
A 氨 
B 四氯化碳 
C 氮气 
D 二氧化碳 
8.已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。下列判断中不正确的是
A. A、B、E一定在不同周期 B. C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性
C. A、D可能位于同一主族 D. C和D的单质可能化合形成离子化合物
9.某种金属X的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物水化物的化学式为
A. H2b－mXOb B. H2b+mXOb C. Hm+2bXOb D. Hm－2bXOb
10. 下列说法错误的是
A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处
B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料
11. A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是
A. A、B可能位于同一周期 B. A只能位于B的下一周期
C. A只能是金属元素 D. A可能是第二周期中的第ⅡA族元素，或第ⅣA族元素
12. 由短周期非金属元素X和金属元素Y组成的化合物Y2X3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是
A. n－3 B. n－5 C. n+5 D. n+3
13.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
A.KOH B.Na2O2 C.CaCl2 D.H2O2
14. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2
15. 关于化学键的下列叙述中,正确的是.
A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键
C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键
选择题答题栏：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | ～～～ |
| ～～～ |
二、填空题（本题包括7小题，共45分）
16.（6分）在原子序数为1－18号元素（除稀有气体元素）及其对应的单质和化合物中，选择符合下列各题条件者，将其名称或化学式填入空格内。
⑴原子半径最小的元素是 ，最大的元素是 。
⑵地壳中含量占第二位的是 ，含量最多的金属元素是 。
⑶含氧酸盐可作肥料的元素是 。
⑷金属单质中熔点最低的是 。
⑸常温下有颜色的气体单质是 。
⑹与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。
⑺最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，酸性最强的是 。
⑻气态氢化物中最稳定的是 。
17.(6分)填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
18.(8分)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；11.5gA单质恰好跟100mL5mol/L的盐酸完全反应(反应后溶液呈中性)；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
⑴写出下列元素符号：A________，D________，E_________。
⑵B的单质在F的单质中燃烧的化学方程式___________________________________，实验中观察到的现象是___________________。
⑶写出A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式______________
_________________________________________。
19.（6分）提供下列试剂与仪器，设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属的金属性的强弱。
提供的试剂：钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、石蕊试剂、NaOH溶液
提供的仪器：试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布
⑴实验中必须用到的仪器有：
试剂有：
⑵简单的实验步骤：
⑶结论：
20.(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
| 化合物中各原子个数比 | A:C=1:1 | B:C=1:2 | D:E=1:3 | B:E=1:4 |
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
⑴D和E位于哪一周期？______________。推断的依据是_________________________。
⑵根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必需的条件是________________
_________________________。
⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式______________________________________。
21. (9分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。
⑵W2Z是由_________键组成的分子，其电子式为____________。
⑶由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物
三、计算题（本题共1小题，共10分）
22.有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3：4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB，试通过计算确定：
⑴A、B各是什么元素？
⑵写出X、Y的化学式。
⑶用电子式表示A2的形成过程。
⑷写出B的氢化物的电子式，并指出化学键的类型。