高一化学第二章碱金属提高测试

高一化学第二章碱金属提高测试

一、选择题

 1.下列对于钠、钾、铷，铯的叙述，不正确的是（　）

　 ( A ) 原子半径随着原子序数的增大而增大

　 ( B ) 钠的氢氧化物的碱性最弱

　 ( C ) 熔点都低于100 ⁰C

　 ( D ) 密度都小于1g/cm³

2. 金属钠分别与下列盐溶液反应时，既有气体又有沉淀产生

的是（　）

　　( A ) 碳酸氢钙水溶液

　　( B ) 氯化钾水溶液

　　( C ) 硫酸铵水溶液

　　( D ) 硫酸铜水溶液

3. 水在下列反应中，既不是氧化剂，也不是还原剂的是（　）

　　( A ) 氟气和水

　　( B ) 过氧化钠和水

　　( C ) 氯气和水

　　( D ) 金属钠和水

4. 下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（　）

　　( A ) 碳酸钠与稀盐酸

　　( B ) 过氧化钠与二氧化碳

　　( C ) 氢氧化钠与二氧化碳　　

　　( D )　钠与氧气

5. 在一定温度下，向过量的饱和碳酸钠溶液中加入2.12 g无水碳酸钠，升温使其完全溶解（可以认为溶剂的量无变化），再降温到原温度，析出晶体的质量为（　）

　　( A ) 等于2.12 g

　　( B ) 等于5.72 g

　　 ( C ) 大于2.12 g但小于5.72 g

　　 ( D ) 大于5.72 g

6. 在无色透明溶液中，可以大量共存的离子是（　）

　　 ( A ) 钠离子、钡离子、氯离子、氢氧根离子

　　 ( B ) 铜离子、氯离子、钠离子、硫酸根离子

　　 ( C ) 氢离子、钾离子、高锰酸根离子、硫酸根离子

　　 ( D ) 钠离子、钾离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子　　　　　　 

7．氢化锂是一种离子化合物，它与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（　）

　　 ( A ) 水溶液成酸性

　　 ( B ) 氢负离子可以被还原成氢气

　　 ( C ) 氢负离子和氦原子的电子排布相同

　　 ( D ) 锂离子和氢负离子的电子排布相同

8. 向下列溶液中通入过量的二氧化碳，溶液出现浑浊的是（　）

　　 ( A ) 澄清的石灰水

　　 ( B ) 氯化钙溶液

　　 ( C ) 碳酸钠饱和溶液

　　 ( D ) 碳酸氢钠溶液 　 

9.下列物质中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应的是（　）

　　 ( A ) 碳酸钠

　　 ( B ) 碳酸氢钠

　　 ( C ) 硫酸钠

　　 ( D ) 熟石灰　

10.下列物质的溶液中，加入少量稀BaCl₂ 溶液，先不出现沉淀，但加入Na₂O₂后又产生沉淀的是（　）

　　　　  ( A ) Na₂CO₃

　　　　  ( B ) NaHCO₃

　　　　  ( C ) Na₂SO₄

　　　　  ( D ) FeCl₃

11．可用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是（　）

　　　　  ( A ) 分别加入到水中，观察二者的溶解速度

　　　　  ( B ) 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有否沉淀

　　　　  ( C ) 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有否沉淀

　　　　  ( D ) 分别滴加足量盐酸，观察是否产生气体

12．下列反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃ ↓ 的是（　）

　　　 　 ( A ) 二氧化碳通入足量的石灰水中

　　　 　 ( B ) 纯碱溶液与足量氯化钙溶液反应

　　　 　 ( C ) 向碳酸氢钙溶液中加入烧碱溶液

　　　 　 ( D ) 石灰水与小苏打溶液反应

13．把含有少量的HCl、CO₂、O₂ 的干燥的N₂ 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是

　　 ( A ) 只有N₂

　　 ( B )　N₂ 与 HCl (g)

　　 ( C )　N₂ 和 O₂

　　 ( D )　N₂、HCl、O₂

14．下列各组物质在一定条件下混合，能发生反应，但无氢气生成的是

( A ) 钠和三氯化铁溶液

( B ) 过氧化钠和二氧化碳

( C ) 金属钾与硫酸铜溶液

( D ) 铁粉和浓盐酸

15．在下列反应中，过氧化钠只表现还原性的是

( A ) 2Na_2­O₂ + 2H₂SO₄ === 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂ ↑

( B ) 2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂ ↑

( C ) 5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ ===5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂ ↑

( D ) Na₂O₂ + SO₂=== Na₂SO₄

二、填空题

1．现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H₂ 组成的混合气 4.1 g,与足量的O₂ 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na₂O₂ 固体的容器中, 反应后固体增加的质量为(　　).　

2．某样品含水7.24%、 K_2­CO₃ 2.76%、 KOH 90%, 取4 g该样品,与过量的盐酸反应, 而多余的盐酸又与氢氧化钾正好中和。 蒸发该溶液后, 可得固体的质量为(　　 )。

三、实验题　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3. 有四种钠的化合物 W、X、Y、Z， 它们之间有下列转化关系:

 ( A )

( B ) Z + CO₂  ——X + O₂↑

( C ) Z + H₂O —— Y + O_2­↑

( D ) X + Ca(OH)₂　——　Y + CaCO₃　↓

（1）写出四种化合物的化学式:

W___________,X__________ , Y__________ ,　Z__________.

（2）反应( D ) 的离子方程式:___________________.

4. 下列除杂质试剂的选择, 不正确的是（括号内为杂质）(　　)

( A ) KHCO₃ 中混有K₂CO₃ ( CO₂ )

( B ) NaOH 中混有 Na₂O₂ ( H₂O )

( C ) Na₂CO₃ 中混有 NaHCO₃ ( CaCl₂ )

( D ) KNO₃ 中混有 KHCO₃ ( HNO₃ )

四、简答题

5. 工业上可利用反应来制取金属 K ,你认为下列最合适的叙述是哪一个？为什么？

(1)　　　　 金属钾的还原性不如钠

(2)　　　　 金属钠的熔沸点比钾高

(3)　　　　 NaCl 的热稳定性大于 KCl

(4)　　　　 K⁺ 的氧化性比 Na⁺ 的氧化性强

五、计算题

6．18．4 g由氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ⁰C，经充分反应后，排出气体，冷却后，称得剩余固体质量为16.6 g。计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

7．钾和另一种碱金属组成的18 g合金与水完全反应，放出2．24 L（标准状况）氢气。合金中另一种金属可能是什么?

8．今有1.40 g碱金属单质及其氧化物的混合物与水反应，生成1.79 g相应的碱。求混合物的成分及其组成。

9．将70 g由过氧化钠和氧化钠组成的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克。

10．有一含水的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，在3.164 g此混合物中，加入足量的盐酸生成了1.232 g二氧化碳，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体2.457 g。求该混合物中三种成分的质量。

参考答案

一、 选择题

1．D 　　2.AD　　　3. B C  4.B　　 5.D　　 6.A　　 7.CD　　 8.C　　9.B　　10.B　  11.C　　　12.B　　　13.A 　14.B　　 15.C

二、　填空题

1．4．1 g 提示：4.1g的得到不用经过计算。

2．无法确定，但肯定大于4.91g 。提示:KCl为

三、　实验题

3．(1)W:NaHCO_3, X:NaCO₃　　　 Y:NaOH,　　　 Z:Na₂O₂　 (2)CO^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

4．

四、　简答题

5．最合适的是（2）。

五、　计算题

6．54．3%

7．CS

8．K：0.498 g　,K₂O:0.902 g

9．Na₂O₂:39 g,　 Na₂O:31 g

10．Na₂CO₃1.484 g,　　NaHCO_3: 1.176 g ,　　H₂O:0.504 g