高一化学单元综合练习
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
C.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目
D.1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O
2.气体的体积主要由以下什么因素决定的( )
①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
3.用食盐晶体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是( )
①烧杯 ②250 mL 容量瓶 ③量筒 ④玻璃棒⑤胶头滴管 ⑥托盘天平
A.③ B.②⑥ C.①③ D.①④
4.与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是( )
A.
g B. 
g C. 
g
D. 
g
5.将0.1 mol Na投入足量水中，水共获得的电子个数为( )
A.NA／2 mol B.2.3NA mol C.0.1 NA mol D.NA mol
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案)
6.下列说法中正确的是( )
A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L
D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
7.关于a g氢气和ｂ g氦气的下列说法正确的是( )
A.同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a∶2ｂ
B.同温、同压下，若a＝ｂ，则氢气和氦气的物质的量之比为2∶1
C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
8.某元素1个原子的质量为a g，1个12C原子的质量为ｂ g，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量是( )
A.
B.
C. 
D.a·NA
9.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是( )
A.CO和CO2 B.CO和N2
C.Cl2和Br2 D.HF和HCl
10.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是( )
A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比
D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
11.下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )
A.摩尔质量是1 mol物质的质量
B.以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等
C.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
D.单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
12.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( )
A.具有相同数目的原子 B.都占22.4 L
C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量
13.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是( )
A.未冷却即转移、定容
B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时仰视刻度线观察液面
D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
三、选择题(每小题只有一个正确答案)
14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A.①②③④ B.②③
C.①②④ D.②③④
15.体积相同的MgCl2溶液和AlCl3溶液中的Cl－个数若相同，则可推知MgCl2和AlCl3溶液物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
16.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1mol·L－1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
17.同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为( )
A.28 B.60 C.32 D.44
18.t℃时，相对分子质量为A的某盐(不含结晶水)饱和溶液，其物质的量浓度为B mol·
L－1，密度为ρ g·cm－3，质量分数为a％，溶解度为S g。下列关系中不正确的是( )
A.a％＝
×100％
B.S＝
×100
C.B＝
D.1000ρa％＝AB
19.若20 g密度为ｄ g·cm－3的硝酸钙溶液中含有1 g Ca2＋，则NO－3离子的物质的量浓度是( )
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1
C.2.5d mol·L－1 D.1.25ｄ mol·L－1
﹡20.质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是( )
A.ｂ＝2a B.a＝2ｂ C.ｂ＞2a D.ｂ＜2a
四、实验题
21.现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
五、填空题
22.在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是 ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
23.在V L Al2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 ，SO42－的物质的量浓度为 。
24.W g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为ｄg·mL－1，则溶液溶质的质量分数为 ，溶液中溶质的物质的量浓度为 。
25.在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 。
26.已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。
六、计算题
27.在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，得到密度为1.19 g·cm－3的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。
28.有标准状况下H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。
参考答案：
一、1.D 2.C 3.A 4.C 5.C
二、6.D 7.BD 8.B 9.B 10.B 11.BD 12.C 13.A
三、14.A 15.D 16.A 17.A 18.C 19.C 20.C
四、21.(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流 烧杯 1 cm～2 cm 胶头滴管 凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦
五、22.H2 H2 O2 H2
23.
mol·L－1 
mol·L－1
24.
mol·L－1
25.0.64mol、0.02mol、0.24mol
26.等于 大于
六、27.44.9% 14.6 mol·L－1
28.7.2 80%