高一化学第二次阶段性测试试卷
可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64
Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
第Ⅰ卷 选择题（共60分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
1.在NO2被水吸收的反应中，被还原的氮原子和被氧化的氮原子的物质的量之比为：
3 NO2 + H2O ===== 2 HNO3 + NO
(A) 3:1 (B) 1:3 (C) 1:2 (D)2:1
2.在碱性溶液中大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是
（A）H+ 、Na+ 、Cl—、SO42- （B）K+、Na+、SO42—、NO3—
（C）Cu2+、K+、Cl—、NO3- （D）Fe 3+、K+、NO3—、H+
3.下列措施中不能提高固体燃料利用率的是
（A）粉碎固体燃料，增大反应接触面积
（B）鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触
（C）使煤洁净，减少污染物的排放
（D）鼓入大量空气（远远过量），使燃料全部烧完
4.下列物质中既能和酸溶液反应，又能和碱溶液反应的是
（A）烧碱 （B） 小苏打 （C） 氯化钠 （D）硫酸钠
5.下列各组微粒的还原性由强到弱的顺序是
（A）Cs+、Rb+、K+、Na+、Li （B）Cs、Rb、K、Na、Li
（C）Li、Na、K、Rb、Cs （D）Li+、Na+、K+、Rb、Cs
6.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是
( A ) Na2O ( B ) NaOH ( C ) Na2CO3 ( D ) NaCl
7. 下列固体暴露在空气中，质量会减轻的是
（A）NaOH （B）浓H2SO4 （C）无水CaCl2 （D Na2CO3·10H2O
8.下列关于物质的量的概念中，正确的是
（A）物质的量是表示物质的数量 （B）物质的量是表示物质的数量和质量
（C）物质的量的单位是摩尔 (D) 物质的量的单位是g / mol
9.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
（A）在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5 NA
（B）在常温常压下，1 mol NH3 含有的原子数为NA
（C）32 g O2 所含原子数目为 2 NA
（D）在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同
10.气体体积大小跟下列因素几乎无关的一项是
（A）分子个数 （B） 温度 （C） 压强 （D） 分子直径
11.等质量的N2和CO 所含的 ①物质的量 ②电子数 ③密度 ④原子数，其中一定相等的是
（A）①② （B）③④ （C）②③④ （D）①②③④
12.下列溶液中Cl— 浓度最大的是
（A）200 ml 2 mol/L MgCl2溶液 （B）1000 ml 2.5 mol/ L NaCl溶液
（C）250 ml 1 mol/L AlCl3溶液 （D）300 ml 5 mol/L KClO3溶液
13. V L Fe2(SO4)3溶液中含 Fe３＋离子的质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
(A) 56/ V mol.L-1 (B) 3m/56V mol.L-1
(C) m/56V mol.L-1 (D) 3m/112V mol.L-1
14.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl— 完全转化为AgCl ，消耗了等物质的量
的AgNO3 ，则NaCl 、MgCl2 、AlCl3溶液物质的量浓度之比为
(A) 1:1:1 (B) 3 :2: 1 (C) 6: 3: 2 (D) 2: 3: 6
15. 0.2 mol 单质AX 和 1.2 mol B2 反应生成 0.8 mol AB3 化合物，则单质AX的化学式为
（A） A （B） A2 （C） A3 （D） A4
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题有1-2个正确答案）
16.将CO2通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中，得沉淀 1.5 g ,则通入的CO2的体积可能是
(A) 448 mL (B) 336 mL (C) 560 mL (D) 672 mL
17.分析下列反应中电子转移情况：KClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O ，得出正确结论 的是
（A） 氯气既是氧化产物，又是还原产物
（B） KCl 是还原产物
（C） 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5：3
（C） 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2：1
18．将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na+ ，则需水
(A) 90 g (B) 90.9 g (C) 99.0 g (D) 100 g
19.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL 0.25 mol/ L 的H2SO4 混合，再稀释
至500 mL ，则混合液中的 H＋ 离子的浓度是
（A） 0.36 mol/ L （B） 0.24 mol/ L （C） 0.3 mol/ L （D）0.09 mol/ L
20.在含0.1 mol/ L Na2SO4 和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中，下列浓度关系错误的是
(A) C(Na＋) + C (Al3＋) = 0.2 mol/ L
(B) C(SO42-) = 0.4 mol/ L
(C) C(Na＋) + C (Al3＋) = C(SO42-)
(D) C(Na＋) + 3C (Al3＋) = 2 C(SO42-)
第Ⅱ卷：非选择题部分（共40分）
三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）
21.将H2S气体通入SO2的水溶液中，可发生下列反应：SO2 + 2H2S ===== 3S↓+ 2H2O ，在该反应中
被氧化的物质是_____________ , 被还原的物质是_____________, 氧化产物和还原产物的质量比
为____________ 。
22.按要求写出相应的离子方程式：
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应。____________________________________
（2）少量金属钠投入醋酸溶液中。____________________________________
（3）碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合。__________________________________
23.在标准状况下四种气体：A. 11.2 L H2 B. 0.25 mol H2S （气） C. 36.5 g HCl （气）
D. 6.8 g NH3 （气），其中质量由大到小的顺序是______________________ ，各物质所含原子数由多到少的顺序为_______________________ , 其体积由大到小的顺序为 ____________________ , 气体密度由大到小的顺序为 _______________________ 。
四、推断、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分）
24. A、B、C、D、E是钠及其化合物，有以下反应：
① 2A 
B + CO2↑+ H2O ② A + C
===== B + H2O
③ 2D + 2H2O ===== ４C + O2↑ ④ 2D + 2CO2 ===== 2B + O2
⑤ B + Ca(OH)2 ===== ２C + CaCO3↓
⑥ 2E + 2H2O ===== 2 C + H2↑
试推断（写分子式）：Ａ___________ ,B______________ ,C _______________ ,D______________ ,
E_________________。
25.配置物质的量浓度溶液时，下列操作能使溶液的物质的量浓度偏高的是_______________________ ,
偏低的是________________________ 。
①烧杯中的溶液注入容量瓶中，有少量液体溅出
②洗涤取药品的钥匙，洗涤液也注入容量瓶中
③定容时仰视容量瓶的刻度线
④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤容量瓶中原来含有少量蒸馏水
⑥定容振荡后发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线
五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）
26. 取4.42 g 无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，加热到恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2 g 白色沉淀。此沉淀经灼烧后的残留物跟 20 mL 盐酸溶液恰好反应。求：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量。
（2）盐酸溶液的物质的量浓度。
27.某盐酸的密度为1.095 g/cm3 ，HCl 的质量分数为 10% 。求：
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）200 mL该盐酸与过量的铁屑充分反应 ，生成 H2 的体积（标准状况）是多少？生成
FeCl2的物质的量是多少？
高一化学第二次阶段性测试问卷
| 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |||||
| 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | |||||
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题只有1-2个正确答案）
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）
21.______________ 、__________________ 、_________________
22.______________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
23.________________________ 、________________________
________________________ 、_________________________
四、推断、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分）
24.Ａ___________ , B______________ , C _______________ ,
D______________ , E_________________。
25._____________________ 、 ________________________
五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）
26.解：
答：
27.解：
答：
高一化学第二次阶段性测试答案及评分标准
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）
| 1 | C | 2 | Ｂ | 3 | Ｄ | 4 | Ｂ | 5 | Ｂ |
| 6 | D | 7 | D | 8 | C | 9 | C | 10 | D |
| 11 | D | 12 | A | 13 | D | 14 | C | 15 | D |
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15 分，每小题只有1-2个正确答案）
| 16 | B、C | 17 | A、C | 18 | B | 19 | B | 20 | A |
三、填空题（本题共3小题，每空2分，共20分）
21. H2S 、 SO2 、 2 ：1
22. Ba2＋ ＋２OH—＋２Ｈ＋＋SO4２－===== BaSO4↓＋２H2O
2Na＋２CH3COOH ===== 2CH3COOH－＋２Na＋＋H2↑
HCO3－＋OH－ ===== H2O ＋ CO2↑
23. CBDA ；CDAB ；CADB ；CBDA
四、推断、实验题（本题共2小题，每小题5分，共10分）
24. Ａ. NaHCO3 ； B . Na2CO3 ； C. NaOH ； D. Na2O2 ； E. Na
25. ②④ ； ①③⑥
五、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分）
26.解：设碳酸钠的质量为x ，碳酸氢钠的质量为 y ，所需盐酸溶液的物质的量浓度为C HCl 。（1分）
2NaHCO3 ~~~~~~~~~~~CO2~~~~~~~~~~~CaCO3 （2分）
186 44 100
y 2 g
y =186×2 g/100 = 3.36 g （2分）
x = 4.42 g — y = 4.42 g — 3.36 g = 1.06 g
（2）2NaHCO3 ~~~~~~~~~~~Na2CO3~~~~~~~~~~~2HCl （2分）
286g 2mol
3.36g n1
Na2CO3~~~~~~~~~~~2HCl （2分）
106g 2mol
1.06 g n2
nHCl = n1 + n2 = 0.04 mol +0.02 mol = 0.06 mol
C HCl = nHCl /v = 0.06 mol/0.02 L = 3 mol/L
答：碳酸钠的质量为1.06g ，碳酸氢钠的质量为 3.36g，所需盐酸溶液的物质的量浓度为3 mol/L。（1分）
27.解：设盐酸的物质的量浓度为C HCl , 生成H2 的物质的量为nH2，生成H2 的体积是VH2 ，
生成FeCl2的物质的量为nFeCl2 。 （1分）
（1）
C HCl === 1000ρω/M ==1000×1.095g/ml×10% / 36.5 g/mo l == 3.0 mol /L（3分）
（2）
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ （2分）
1mo l 2mo l 1mo l 1mo l
3.0 mol /L×0.2L nFeCl2 nH2
nFeCl2 == 0.3 mol
nH2 == 0.3 mol
VH2 == nH2×Vm == 0.3 mol×22.4 L/mol == 6.72 L （3分）
答：盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L ,生成H2 的体积是6.72 L，
生成FeCl2的物质的量为0.3 mol 。 （1分）