高一化学第二学期期中考试
高 一 化 学 试 卷
满分：100 时间100分钟 制卷人；吴一平
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Cl-35.5 S－32 Al-27 Fe－56 Cu－64 Ba－137
第I卷 选择题（50分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，10×2分＝20分。）
1．下列情况可能引起大气污染的是
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④
C.只有①②③ D.①②③④
2．元素的化学性质主要决定于原子的
A. 质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
3、某元素R，它的最高价氧化物的化学式是RO3，则其气态氢化物的化学式是
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
4．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.发现元素周期律 B.提出原子学说
C.提出分子学说 D.最早发现氧气
5．下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
6．下列关于
、
、
的说法正确的是
A．它们的性质完全相同 B．它们是碳元素的同素异形体
C．它们是碳元素的三种单质 D．它们是碳元素的三种同位素
7．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A.在离子化合物里，只存在离子键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子里
C.共价化合物里，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
8．比原子序数为11的元素原子少一个电子而又多一个质子的微粒是
A．Na+ B．Na C．Mg2+ D．Mg
9．硫的非金属性弱于氯的非金属性，其最主要的事实是
A．硫不溶于水，而氯气溶于水
B．通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体
C．在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价
D．在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态
10．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们的半径之间存在的关系是
A．X>Y>Z B．Y+>Z2+>X-
C．Y+>X->Z2+ D．X->Y+>Z2+
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，15×2分＝30分。）
11．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:
A. 酸性强弱: HF > HCl > HBr > HI B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
12．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．食盐熔化 B．干冰气化
C．氯化氢溶于水 D．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢
13．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A.MgBr2 B.Na2S C.CCl4 D.KF
14. 某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数是
A.y－x－n B.y－x＋n C.y＋x＋n D.y＋x－n
15．下列物质中含有极性键的化合物是
A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．NaCl
16．硫酸用途极广，但不用于下面情况的是
A.医药工业 B.蓄电池 C.制盐酸 D.制炸药
17．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则这种溶液中
A．一定含有
B．可能含有或
C．一定含有Ag+
D．可能含有或Ag+
18通常不能用单质和单质化合反应直接得到的是
A.FeS B.Cu2S C.H2Te D.HI
19．a元素的阴离子、b元素的阴离子、c元素的阳离子具有相同的电子层结构。且a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小的顺序是
A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a
20．下列物质中各元素原子的最外层电子全部参加成键的是
A.H2O B.HF C.CO2 D.CH4
21．某无色溶液中通入一定量的SO2气体后，立即产生了白色沉淀，该溶液中可能含有的微粒是
A．Ba2+、
、H+
B．Cl2、Na+、Cl-
C．Ba2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、H+
22．欲使0.1molCu被浓H2SO4完全氧化，所取18.4mol/L的浓H2SO4的体积是
A．5.5mL B．小于10mL C．10.9mL D．大于11mL
23．将H2S、SO2和SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液肯定具有
A．中性、漂白性 B．酸性、漂白性
C．只有酸性 D．只有漂白性
24、已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是
A.生成1molCl2转移6mole－ B.生成的氯气式量约为74
C.生成的KCl中只含有37Cl D.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
25．下列关于氯气和二氧化硫两种气体的说法中，正确的是
A. 二氧化硫和氯气都是强的氧化剂
B. 在通常状况下，二氧化硫比氯气易溶于水
C. 将二氧化硫和氯气以等物质的量混合后，通过品红溶液，漂白效果是二者作用效果之和。
D. 二氧化硫和氯气都能污染大气，都可以用碱液吸收
第II卷 非选择题（50分）
三、填充题（共34分）
26．（5分）（1）根据元素周期律，第116号元素应处于第 周期，第 族，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）已知SO2遇H2S气体时表现出氧化性，发生如下反应：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，在标准状况下，向一个容积为1L的容器里加入
L的SO2和
L的H2S，则反应结束时容器中的压强是开始的 倍。（水蒸气压忽略不计）
27．（5分）氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。
（1）写出反应的化学方程式： , 反应后所得溶液呈 性（用“酸”或“中”或“碱”填）。
（2）LiH的电子式 ，微粒半径：H-- Li＋（用“<”或“=”或“>”填）。
28．（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
⑴A、B、C、D、E各是什么元素（写元素名称）：
A______、B_____、C_____、D_______、E________ 。
⑵A的原子结构示意图___________，B的离子结构示意图_________
D的单质分子的电子式________， C元素最高价氧化物的水化物的电子式_______
⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
___________________________，___________________
⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径：____ ___ __；氧化性：_________ _________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
___________________ ________。
29．（4分）在1H216O、D232S、3H218O、32S17O2、2H232S、32S16O2中共有_______（填“字母”）
A．2种元素 B．3种元素 C．8种原子 D．7种原子
E．6种分子 F．5种分子
四．实验题（10分）
30．（提示：酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4），如图，回答下列问题
⑴浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是
____ ________；
⑵试用上图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物，这些装置的连接顺序（气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
____→____→____→______。
⑶实验时可观察到装置①中A瓶溶液__________，C瓶溶液__________，
B瓶溶液的作用是______ ____。
⑷装置②中所加的固体药品是_____________，可验证的产物是 ________。
⑸装置③发生反应的离子方程式是________________。
五．计算题（共12分）
31．（5分）某Na2SO3试剂已部份被氧化为Na2SO4，为确定其纯度，进行如下实验：①称取样品A g； ②将样品溶解； ③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液； ④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为Bg。试回答：
（1）BaCl2溶液要用盐酸酸化且过量的原因是
。
（2）沉淀需洗涤的原因及判断沉淀已经洗净的方法分别是
（3）Na2SO3的纯度表达式Na2SO3％＝ 。（用含A、B的式子表示）
32．（7分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素中子比质子多一个。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。