江西省清江中学05-06学年度第二学期高一期中化学试卷
06-04-10
可能用到的相对原子质量：
H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137
一、选择题
1.下列属于同位素的一组是（ ）
A.N2和N2 O B.Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca
2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
3.某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其气态氢化物的分子式是（ ）
A.RH4 B.RH3 C.H2R D.HR
4.已知硼化物BxHyz-与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz-的正确表达式为（ ）
A.B9H152- B.B10H142- C.B11H132- D.B12H122-
5.下列材料最不宜用作储存浓H2SO4的容器是（ ）
A.铁 B.氧化铝 C.铝 D.玻璃
6.将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2（ ）
A.有漂白性 B.有还原性 C.溶于水后显酸性 D.有氧化性
7.化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构说法正确是 （ ）
A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强
B.冰是由氢原子和氧原子直接构成的
C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
D.M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
8.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是（ ）
A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2
C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
9.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是（ ）
A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%
10.某元素的一种原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是（ ）
A.不能确定该元素的原子量
B.这种元素的原子量为(m + n)
C.若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m + n)w克
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
11.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A..1C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
12.科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是（ ）
A.其原子核内质子数和中子数均为112
B.其原子核内中子数为165，核外电子总数为112
C.其原子的质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶112
13.为检验Na2SO3溶液中是否有Na2SO4，使用的试液是（ ）
A.BaCl2溶液 B.BaCl2 和稀HNO3 C.BaCl2和H2SO4 D.BaCl2和稀HCl
14.下列离子方程式书写正确的是：( )
A.2Fe2性溶液中加入双氧水 2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
B.漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C.酸钡中加入稀硫酸 BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O
Ｄ.Na2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
15.下列物质能使品红溶液褪色的是( )
①Cl2 ②Na2O2 ③Ca(ClO)2 ④活性炭 ⑤SO2
A. ②③④⑤ B. ①②③ C. ①④⑤ D. 全都可以
16.下列各组粒子，电子数和质子数分别相同的是（ ）
A.K+和Br－ B.Na+和F- C.H2O和H2S D.OH- 和NH2-
17.由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且A3＋具有与Ne相同的核外电子层结构，下列说法正确是（ ）
A.A2B3是三氧化二铝 B.A3＋和B2－最外层上的电子数不相等
C.A是第二周期；第IIIA族的元素 D.B是第三周期VIA族的元素
18.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）
A. n＝m+16 B. n＝m+6 C. n＝m+30 D. n＝m+10
19.下列离子方程式不正确的是（ ）
A.H2S气体通入足量的NaOH溶液中： H2S＋OH—＝HS—＋2H2O
B.过量的CO2通入澄清石灰水：CO2＋OH—＝HCO3—
C.Al2O3与盐酸的反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3+＋3H2O
D.碳酸钡中滴加稀硫酸：BaCO3＋2H+ = BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
20.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ）
A、NaH在水中显酸性 B、NaH中氢离子电子排布与氦原子相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子的小 D、NaH中氢离子可以被还原成氢气
二、非选择题
21.（6分）GaAs是仅次于硅的一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于元素周期表的第ⅢA族，As位于周期表的第VA族。
(1)Ga和As的最外层电子数分别是__________，_____________
(2)GaAs中Ga和As的化合价分别是__________，_____________
(3)第ⅣA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料（属于无机非金属材料），该化合物半导体材料的化学式可表示为__ ____。
22.（6分）在元素周期表短周期中，最活泼的金属元素为 ，最活泼的非金属元素为 ，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是 。（以上用元素名称回答）最高价氧化物水化物酸性最强的酸，其分子式 是 ，电子总数为10的氢化物有 。
23.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne的相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。
（2）X离子的结构示意图为 ；X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与CO2反应的化学方程式为
24.（6分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：①H2+B2 →C ②B2+X →Y+AB2+H2O ③Y+C → AB2+Z Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：AB2____________X_________Y_________Z________
（2）用电子式表示AB2的形成过程
（3）写出反应②的化学方程式_____________________________________________。
25.(12分)根据下图回答问题：
(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单方法证明装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
__________________________________________
(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是_______；作用是___________________。B中加入的试剂是______；作用是_______________________。C中加入的试剂是_______；作用是除尽____________气体。
D中加入的试剂是______；作用是_______________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________ __ ______________。
26.（10分）将2.000 g Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液，又生成5.740 g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：
⑴氯化钡溶液的物质的量浓度。
⑵原混合物中硝酸钠的质量分数。
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| C | D | A | B | D | C | A | B | C | A | C |
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | ||
| B | D | A | D | D | D | D | A | B |
21.(1) 3，5 (2)+3；-3 (3) SiC
22.钠，氟，碳，HClO4； CH4，NH3，H2O，HF
23.（1）S，Na，Cl
（2）略 （3）2Na + O2
Na2O2，2Na2O2 +
2CO2 = 2 Na2CO3
+ O2
24.（1）CaCl2 Ca(OH)2 Ca (ClO)2 HClO（2）
（3）2Cl2+2 Ca(OH)2=== CaCl2+ Ca (ClO)2+ 2H2O
25.(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不 漏气。
(2)2 H2SO4（浓）+C ===2H2O+2SO2↑+CO2↑
(3) A：无水硫酸铜 检验H2O B：品红溶液 检验SO2
C：酸性高锰酸钾溶液 检验SO2 D：澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4 溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）。
26.⑴n(Cl—)=
=0.04 mol
c(BaCl2) = 
= 2.0 mol/L
⑵Na2CO3 ～ BaCO3 ～ BaSO4 Δ m
1mol 197 g 233 g 36g
n(Na2CO3) =(3.495g-3.315g)÷36g·mol—1 = 0.005mol
n(Na2SO4) = (3.315g-0.005mol×197 g·mol—1) ÷233 g·mol—1= 0.01mol
m(NaNO3)=2.000g-0.005mol×106 g·mol—1- 0.01mol×142 g·mol—1= 0.05g
w(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025(2.5%)