第五单元《物质结构 元素周期律》测试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Ba—137
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 （ ）
2．下列电子式书写错误的是 （ ）
A.∶‥‥∶C∶‥‥∶
B.
C. [∶‥‥∶H]－ D.Na+[∶‥‥∶‥‥∶]2－Na+
3．科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是
A.它是一种新的原子 B.它是一种新的元素 （ ）
C.它的质量数为185 D.它是铪－180的一种新的同位素
4．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键形成
正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是 （ ）
A.甲烷 B.石墨 C.晶体硅 D.水晶
5．下列说法正确的是 （ ）
A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸
点逐渐升高
6．关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子个数相等，其中正确的是 （ ）
A.①②③④ B.②③④ C.③④ D.③
7．已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n， 且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是 （ ）
A.n＝m＋1 B.n＝m＋11 C.n＝m＋25 D.n＝m＋10
8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温度物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化所克服的微粒间作用都相同的是
A．硝酸钠和金刚石 B．晶体硅和水晶 （ ）
C．冰和干冰 D．苯和萘
二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 （ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键
10．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）
A.氖元素的原子量一定是 12a / b
B.该氖原子的摩尔质量是aNA g / mol
C.Wg该氖原子的物质的量一定是 w /（aNA） mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10w / a
11．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是 （ ）
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．2412Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
12．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中错误的是 （ ）
A.原子半径X>Y>Z B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3Z D.阴离子的还原性X->Y2-> Z3-
13．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是 （ ）
A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应
C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117， 是一种非金属元素
D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质
14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子
数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下
列描述正确的是 （ ）
A.X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子
B.X元素的单质是一种原子晶体
C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子
D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物
15．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是
| 35 Cl | 34.969 | 75.77% | 35 Cl | 35 | 75.77% |
| 37 Cl | 36.962 | 24.23% | 37 Cl | 37 | 24.23% |
| 平均 | 35.453 | 平均 | 35.485 | ||
A.35.485表示氯元素的近似原子量 （ ）
B.24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量
C.35.453表示氯元素的原子量
D.35表示同位素的质量数
16．英国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60，下列说法中正确的是 （ ）
A.N60是由共价键构成的网状结构晶体，属于原子晶体
B.N60与14N都是氮的同位素
C.N60没有同素异形体
D.N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来会成为最好的火箭燃料
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题
班级 学号 姓名 得分
选择题一、二答题卡(共72分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
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第Ⅱ卷（非选择题 共78分）
三、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．（6分）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形。如果5个N结合都达到8个电子结构，且含有2个N
N叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是 ，写出它的电子式
。
18．（8分）已知有关物质的熔、沸点数据如右表：
请参考上述数据填空和回答问题：
|
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：
。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是：
答：
。
19．（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
⑴写出A元素名称：____________，C2粒子的符号：________ ___。
⑵画出E离子的结构示意图：________________，E的氢化物的分子式_________________。
⑶写出B与E化合的化学方程式：________________________。
⑷写出A的单质、 B的单质分别与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：___________________________________________。
⑸A与C形成的化合物中含化学键类型是：___________，用电子式表示该化合物：___________________。
20．（9分）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
⑴ 通过分析x值变化规律,确定N．Mg的x值范围：
< x(Mg) < ； < x(N) < 。
⑵ 推测x值与原子半径关系是 。
根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
⑶ 某有机化合物结构式为 ，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？
（写原子名称）。
⑷ 经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl3中化学键类型是 。
⑸ 预测元素周期表中，x值最小的元素的位置： （放射性元素除外）。
21．（12分）
如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图。
（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有 个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ，即（填计算式） ；Na+的个数等于 ，即（填计算式） 。
（4）设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA 。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为 cm。
22．（15分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有的碳原子平均为 个。
（3）其中代表NaCl的是 ，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有 个。
（4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个Cs+与 个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为 。
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
23．（8分）⑴电解含重水（D2O）的普通水，当电路中有4moL电子通过时，测得两惰性电极上共产生36.5克气体。则在生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比为_ _。
⑵Na+与35Cl-、37Cl-（氯元素的原子量为35.5）构成的5.85克NaCl中，含37Cl的NaCl的质量为________。
24．（12分）AxByCz是由A、B、C三种处于不同短周期元素组成的化合物。已知：
(1)x、y、z均为整数，且x+y+z=13；(2)取0.05mol该化合物与过量的水反应产生2.4g气体M，同时生成0.05mol白色胶状沉淀R，R既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
(3)同温同压下，20mL由B、C两种元素组成的M气体，完全燃烧需要40mL氧气，燃烧产物为二氧化碳和水。通过计算和推理可知，三种元素的名称分别是A________、B________、C________，气体M的化学式是________，AxByCz的化学式是________，AxByCz与水反应的化学方程式为_______________________________________。
第五单元《物质结构 元素周期律》测试题参考答案
一、选择题（每小题4分） 二、选择题（每小题5分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | A | B | C | D | D | D | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | A | A | AD | AD | A | AC | D | D |
三、填空题（本题包括6小题，共58分）
17．（4分）＋1价
18．（6分）（1）MgO的熔点远高于MgCl2，电解质熔融MgO将需要更高的温度，消耗更多的能源；AlCl3属于分子晶体，熔融时不能导电，不能被电解。（2）将两种晶体加热到熔化状态，测其导电性，MgCl2能导电，AlCl3不能导电。
19．（9分）⑴A：氟；C2：
H
⑵E离子： ， E的氢化物的分子式：H2O
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⑶ 4Na+O2═2Na2O 2Na+O2 Na2O2
⑷HF+OH-═F-+H2O
⑸共价键，HF的电子式：
20．（10分）⑴0.93<x(Mg)<1.61 2.25<x(N)<3.44 ⑵同周期(同主族)中,x值越大,其原子半径越小（2分）； 周期性。 ⑶氮原子 ⑷共价键 ⑸第六周期第ⅠA族（铯）
21．（12分）（1）见图 （2）12
（3）4 8×＋6×＝4 4 12×＋1＝4（4分）
（4）设晶胞的边长为a cm，1mol晶胞中含4mol NaCl。
则NA·a3＝ a ＝
cm
∴rNa+－Na+ ＝
×＝
cm（4分）
四、计算题（本题包括2小题，共20分）
22．（15分）（1）D；3；原子 （2）E；2 （3）A；12 （4）C；离子；8
（5）B；分子；12 （6）石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰（2分）。
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23．（8分）⑴ 2H2O 2H2↑ + O2↑ 电子转移数
2mol 1mol 4mol
m(H2)= 36.5-1×32=4.5
H2的平均分子量：
=2.25 H的平均分子量：1.125
生成的气体中1Ｈ和2Ｈ的质量比:7：1×2=7：2
⑵n(NaCl)=
=0.1mol，故Cl-为0.1mol
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其中37Cl-为
=0.025mol，它与Na+构成的Na37Cl的质量为：
0.025×（23+37）=1.5
24．（12分）由已知(3)可知M为烃，设其分子式为CaHb；且1mol烃与2molO2恰好反应生成CO2和H2O，即：CaHb+2O2→2H2O+CO2，则a=1，b=4，M为CH4。2.4gCH4为0.15mol，由已知(2)可知1molAxCyHz生成3molCH4和1molA的两性氢氧化物，则x=1，y=3,由已知(1)1+3+z=13，则z=9。所以AxByCz化学式为AlC3H9。A是Al，B是C，C是H，M的化学式是CH4，AxByCz化学式是AlC3H9，AlC3H9+3H2O=3CH4↑+Al(OH)3↓