第二节 原子核外电子排布
Ⅰ 学习重点
1.掌握原子核外电子运动特征.
2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.
Ⅱ 学习难点
核外电子的排布规律.
一、选择题
1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )
A.核外电子绕核作高速的圆周运动 B.核外电子运动没有确定的轨迹
C.电子的质量小，运动的空间也很小 D.核外电子的运动速度接近光速
2.电子云示意图上的小黑点表示( )
A.每个小黑点表示一个电子 B.电子出现的固定位置
C.电子距核的远近 D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少
3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )
A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、Ar、Cl
C.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al
4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )
A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
B.非金属元素的最外层电子数都大于3
C.金属元素的最外层电子数都小于4
D.氢原子的电子云是球形对称的
5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )
A.①②③ B.仅① C.①和③ D.①和②
6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )
A.可能属于同一种元素 B.一定是同一种元素
C.彼此之间一定是同位素 D.核外电子个数一定相等
7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大
D.电子云可表示电子在核外运动的方向
8.下列叙述中，正确的是( )
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )
A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl
10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相 同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层 C.N层 D.任意层
11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )
A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定
13.R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )
A.Li B.Be C.Si D.S
14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )
A.具有三层电子 B.具有二层电子
C.最外层电子数为5 D.最外层电子数为4
15.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
16.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )
A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半
C.M层电子数为K层电子数的1/2
D.K、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1
17.X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )
A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O
18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )
A.B2A3 B.B2A C.BA2 D.BA
19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为( )
A.100 B.90 C.88 D.80
20.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子 层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的 化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3
二、填空题
21.请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 .
22.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；
(4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为 、 、 、 .
23.A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是 。
24.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质数量为1。
25.试回答下列问题：
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；
(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 ；
(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 .
参考答案
第二节 原子核外电子排布
一、1.A 2.D 3.B.D 5.C 6.A 7.BC 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.AC 14.AD 15.B 16.CD 17.B 18.A 19.A 20.AD
二、21.Ne、HF、H2O、NH3、CH4
22.(1)H、Cl、Mg、S
(2)Cl、S、
(3)H、Cl、6种 11H3517Cl
(4)H2O、Cl2O7、MgO、SO3
23.SO32-
24.(1)2612Mg、O、Na+、Cl-、11H
(2)离子化合物、Na2O、Na2O2；共价化合物、H2O、H2O2
(3)NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4