高一化学周练习
班级 学号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | |||||||||
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
一、选择题：
1、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明
A、可能是属于同一种元素 B、一定是同一种元素
C、核外电子数一定相等 D、几种粒子可能是分子或离子
2、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A、х＋2 B、 х＋4 C、х＋8 D、х＋18
3、原子序数为а的元素х位于周期表的第ⅡA族，与x同周期的第ⅢA族元素y的原子序数不可能为
A、а＋1 B、а＋8 C、а＋11 D、а＋25
4、短周期元素的三种粒子
电子层结构相同，下列分析中正确的是
A、原子序数a>b>c B、原子半径：r（Y）＞r（X）
C、离子半径：r（Ym+）< r（Xn—） D、Z一定是稀有气体中的氩元素
5、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．非金属性X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3
C．对应的阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X- D．原子半径X＞Y＞Z
6．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属等电子体的是
A．N2O4和NO B、CH4和NH3 C．CO2和NO2 D．NO和O2
7．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为
A．19 B．18 C．16 D．9
8．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n
9．下列微粒半径之比大于1的是
A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)
10．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是
A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10
11．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是
A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B
12．已知An+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原
子半径由大到小的顺序是
A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C
13．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S
14．下列递变规律不正确的是
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
15、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为
A．（m+2）、（10+n） B．m、n C．3、7 D．（m-2）、（10-n）
16．2种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶2，若2元素的原子序数分别为m和n，则对下列m和n可能的关系概括得最完全的：①m＋n=15、②m=n＋5、③m=n－5、④m＋n=22
A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
17．X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两个电子层，则下列说法正确的是
A．b＜5 B．X只能位于第三周期．
C．a＋n－b＋m=10或16 D．Y不可能位于第二周期．
18．下列各组物质的性质变化正确的是
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4 B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点Pb>K>Na>Li D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
二、填充题：
19、X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：
（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称： ；
（2）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式： ；
20． A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(填元素符号)
（1）A是_________，B是___________，C是___________。
（2）分别写出A、B、C种元素最高价氧化物对应水化物溶液两两反应的离子方程式①______________________________________
②______________________________________
③______________________________________。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性 ______，
这是由于_____________________________________。
21．A、B、C、D都是短周期元素．A元素最高化合价为＋5价，B的最高价含氧酸的化学式是HBO4，C的阳离子和D的阴离子具有相同的电子层结构，D和B在同一主族，D和A同一周期，1molC的单质和足量盐酸反应可产生11.2 L气体(标准状况)回答下列问题：
(1)4种元素的元素符号：
A________、B________、C________、D________；
(2)写出A、C的原子结构示意图：A________、C________；
(3)写出A最高价氧化物的化学式：
C的最高价氧化物的水化物和D的氢化物水溶液反应的离子方程式
___________________________________________．
四、计算题：（9分）
22．A、B两金属元素混合物6.3g，其中A．B两元素原子个数比为3：2，最高化合价之比为2：3，用足量的盐酸处理6.3g混合物，使之全部溶解，收集到标准状况下的氢气6.72L，又知B的相对原子质量是A的相对原子质量的1.125倍，通过计算求A．B两元素的相对原子质量。
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | A | B | B | BC | D | B | A | B | BC |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | A | D | C | D | C | A | D | AC | A |
19、（1）硫 S，氧 O，钠 Na
（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
20．（1）Na； Al； Cl
（2）OH－+H+=H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）弱；半径大、电荷少。
21、(A、B、C、D分别为N、Cl、Na、F，(略)．)
(四、计算题
22．由题意：
且
A化合+2 B离子为+3价
A~H2↑ 2B~3 H2↑
n（A）→n（A） n（B）→1.5n（B）
∴ 且n（A）+1.5n（B）=0.3mol （3’）
∴n（A）=0.15mol, n（B）=0.1mol （2’）
0.15×Mr(A)+0.1×Mr(B)=6.3 （2’）
Mr(A)=24
∴ （2’）
Mr(B)/Mr(A)=1.125 （2’） Mr(B)=27
)