高一级化学科第一学期期中考试
试卷
考试时间：120分钟 满分：150分
甲卷(100分)
可能用到的相对原子质量：Na:23 H: 1 O:16 N：14 C：12 k:39 Rb:85
一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)
1.下列反应中，SO2被还原的是
A．SO2＋2NaOH ＝＝ Na2SO3 B. SO2＋Cl2＋2H2O ＝＝ H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S＝＝ 3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2 ＝＝ SO3＋NO
2.下列实验操作中，正确的是
A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码。
B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁。
C.烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热。
D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中。
3. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A.一定被氧化了 B. 一定被还原了
C.既可能被还原也可能被氧化 D.既不可能被氧化又不可能被还原
4.下列离子方程式正确的是
A.大理石和硝酸：CO32- + 2H＋ ＝＝ H2O + CO2↑
B.铁和稀盐酸： 2Fe + 6H＋ ＝＝ 2Fe3＋ + 3H2↑
C.稀硫酸和氨水 H＋ + OH－ ＝＝ H2O
D.碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－ + H＋ ＝＝ H2O + CO2↑
5. 在NaOH溶液中能大量共存的离子组是
A．K＋、HCO3－、Cl－、SO42－ B．S2－、CO32－、Cl－、K＋
C．K＋、Cu2＋、SO42－、Na＋ D．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－
6.吸热反应一定是
A.反应物总能量低于生成物总能量 B.释放能量的反应
C.反应物总能量高于生成物总能量 D.需要加热才能进行的反应
7.金属钠和金属钾比较。下列说法错误的是
A.金属性：钾比钠强 B.原子半径：钾比钠大
C.还原性：钾比钠强 D.熔点：钾比钠高
8. 进行焰色反应检验K+ 时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是
A.④②①②③ B.①②③④
C.④①②③ D.②①②③④
9. 下列化学反应离子方程式，不能只用Ba2＋ + SO42－ ==== BaSO4↓表示的是
A.氯化钡溶液跟稀盐酸混合 B.硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C.氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D.氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
10.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是
A. H2SO4 B. KOH C. BaCl2 D. Na2CO3
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共32分。正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分）
11. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气
12. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A.3.38g B.4.16g C.4.58g D.4.41g
13. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是
A.2W－+Z2=2Z－+W2 B.2X－+Z2=2Z－+X2 C.2Y－+W2=2W－+Y2 D.2Z－+X2=2X－+Z2
14.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7
15.现有三个氧化还原反应：
2FeCl3 ＋ 2KI ＝＝ 2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝＝ 2FeCl3
2KMnO4＋16HCl(浓)＝＝ 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
16.在5NH4NO3 ==== 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8
17.将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是( )
A.溶液中只有气体产生
B.溶液中只有沉淀产生
C.溶液中可能有反应：Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D.溶液中可能有反应：Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生
18.下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
三、填空题（每空2分共20分）
19. 完成下列离子方程式
(1)CO2+( )= HCO3－
(2)( )+Ca2＋+2OH－= CaCO3↓+( )
(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热
(4)Cu和AgNO3的溶液
20. S2－,Fe2＋,Fe3＋,Mg2＋,S,I－,H＋中,只有氧化性的是__________,只有还原性的是___________,既有氧化性又有还原性的是__________
21.通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.
四、实验题（8分）
22.草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：
称量→溶解→过滤（再过滤）→滤液蒸发→冷却结晶
下列问题：
(1)用托天平（指针向的）称量样品时，若指针偏右边，则表示（ ）
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重C.右盘重，砝码轻D.右盘轻，样品重
(2)在进行第三步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_________________________
(3)在进行第四步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______________
⑷蒸发，当蒸发皿中出现多量固体时，即应该停止加热，其原因是______________
五、计算题
23. （4分）实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：
（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式
（2）若实验室想制取23g NO2气体，反应中有多少g HNO3被还原？
24.（6分）将agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液.计算回答：
(1)当a1：a2＝31：39时，则b1：b2＝__________.
(2)若a＝4.6g，则b＝__________g.
乙卷(50分)
一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每小题4分，共24分。正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分）
1.3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．4
2. 含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )
A.Na B.K C.Rb D.Cs
3. 少量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间的变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是
氢气质量（g）
A.投入的钠、钾一定等质量
b
B.投入的钠的质量小于钾的质量 a
C.曲线a代表钠，曲线b代表钾 时间（s）
D.稀盐酸的量一定是不足量的
4.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是
A.K＋、Br－、HCO3－、CO32－ B.Na＋、OH－、S2－、CO32－
C.Na＋、Rb＋、HCO3－、CO32－ D.Li＋、OH－、HCO3－、CO32－
5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. 石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸
D. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
6. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述中正确的是
A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色
C.最后溶液褪色 D.有气泡产生
二、填空题（每空2分共18分）
7.有一包白色固体粉末,它是碳酸钠、硫酸钾、亚硫酸钾、氯化钠和氯化钡中２种或多种混和而成。为判断其成分进行以下实验：
(1)加水溶解搅拌后,仍有少量不溶物;
(2)进行焰色反应时,可见火焰呈黄色,隔蓝色钴玻璃观察时,发现火焰呈紫色;
(3)滤出少量不溶物,加足量盐酸时,有无色无刺激性气体产生,不溶物中仍留下一部分不溶于盐酸.上述白色粉末中一定含有____________________一定没有_____________可能含有___________
8. 把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).
9. 宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的离子方程式并 标出电子转移的方向和数目（单线桥法），____________________________________。
该反应中的还原产物是_____________.还原剂是_____________.
三、计算题（8分）
10.在120℃时，将24.8gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体质量增加了12ｇ，请计算：
⑴产生氧气的质量
⑵原混合气体中CO2的质量
第一学期期中考试
高一级化学科试卷参考答案
甲卷(100分)
一、二、选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | A | C | D | B | A | D | A | D | A | CD | B | BC | B | C | C | CD | C |
三、填空题（每空2分共20分）
19. (1)CO2+( OH－ )= HCO3－
(2)( CO2 )+Ca2++2OH－= CaCO3↓+( 2H2O )
|
2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
(4)Cu + 2Ag+ ==== Cu2+ + 2Ag
20. Fe3+、Mg2+、H+, I-、 S2-, Fe2+、S。
21. HCO3－+ H+ = CO2↑+H2O CO2 + 2OH－ = CO32－+H2O
CO2 + H2O + CO32－= 2HCO3－
四、实验题（8分）
22. (1) B （2）滤液可能仍然浑浊。(3)防止局部过热而使液体飞溅出来。(4)当出现较多量固体时，靠蒸发皿内的余热就能完成剩余的蒸发。
五、计算题
23. （4分）（1）Cu+4HNO3（浓）===== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O （2）31.5g
24.（6分）(1)1：1 (2)95.6g
乙卷(50分)
一、选择题（24分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 答案 | D | AB | BC | D | C | CD |
二、填空题（每空2分共18分）
7. 碳酸钠、硫酸钾、氯化钡， 亚硫酸； 氯化钠
8. 
、
、 
。
9. Cu2+ + Fe ==== Cu + Fe2+ Cu Fe
五、计算题（8分）
10. ⑴产生氧气的质量为12.8ｇ
⑵原混合气体中CO2的质量17.6ｇ