高一上学期化学期末试题

高一上学期化学期末试题

可能用到的相对原子质量 H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Na 23　 Al 27
一、选择题（1—10小题每小题2分，11-20小题每小题3分，共50分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列反应，不属于氧化还原反应的是 （　 ）

2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是　　 （　 ）
　 A．食盐加碘 B．饮用水加碘　　 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂
3．氯气可用于消毒，是因为氯气　　　　　 （　 ）
　　A．具有强氧化性　　B．能与水作用生成一种强氧化剂　　C．有毒　　D．是一种极活泼的非金属单质
4．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是 （　 ）
　　A．Na　 B．NaOH　　　 C．Na₂CO₃　　D．氯水

5．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是　　　　　 （　 ）

　　　 A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液　　 D．NaBr溶液

6．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl₄振荡后静置，观察到的现象是　 （　 ）

　　　 A．液体呈紫红色 B．液体分两层，上层无色，下层紫红色

　　　 C．液体分两层，上层紫红色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫红色

7．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是　　 （　 ）

　　　 A．气体的分子大小不同　　 B．气体分子间的平均距离不同

　　　 C．气体的性质不同　　 D．气体的物质的量不同

8．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是　　 （　 ）

　　　 A．Na⁺、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2－ B．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－

　　　 C．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、Cl^－　 D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－

9．标准状况下有：①5.4mL H₂O ②5.6L CH₄ ③3.01×l0²³个H₂S分子 ④19.6gH₂SO₄，这

些物质中，含分子个数由多到少的顺序是　　　 （　 ）

　　　 A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①

10．阿伏加德罗常数的数值等于　　　 （　 ）A．12g碳所含的原子个数

　　　 B．22.4L CO所含的分子个数

　　　 C．1.01×l0⁵ Pa、20℃时，0.5mol O₂所含的原子个数

　　　 D．IL lmol/L Na₂SO₄溶液中 Na⁺的个数

11．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是　　 （　 ）

　　　 A．lmol钠与水反应

　　　 B．27g铝与足量盐酸反应

　　　 C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应

　　　 D．1.5mol Na₂O₂与足量水反应

12．下列叙述正确的是　　　 （　 ）

　　　 A．还原性：Na＞K　

　　　 B．热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

　　　 C．等物质的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2

　　　 D．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别跟足量盐酸反应，产生CO₂的物质的量比为1：2

13．在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl₂充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣

灼烧，最后留下的物质是　 （　 ）

　　　 A．KCl　 B．KCl和NaBr　　 C．KCl和KBr　　　 D．KCl和NaCl

14．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最

后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，

按A、B、C、D顺序排列的是　 （　 ）

　　　 A．K、K₂O、K₂CO₃、KHCO₃ 　 B．Na、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

　　　 C．K、K₂O、KOH、K₂CO₃ D．Na、Na₂O、NaOH、Na₂CO₃

15．下列离子方程式书写正确的是　 （　 ）

　　　 A．金属钠投入到水中 Na＋2H₂O＝ Na⁺ ＋2OH^- ＋ H₂↑

　　　 B．CaCO₃与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

　　　 C．Ca(OH)₂与CO₂反应 Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ == CaCO₃↓+H₂O

　　　 D．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应 MnO₂＋2H⁺＋2Cl^-==Mn²⁺＋Cl₂↑＋H₂O

16．已知甲烷和氧气的混合气体中，甲烷的质量分数为20％，则甲烷和氧气的体积比为

　　　 （　 ）

　　　 A．1∶4 B．1∶5 C．1∶4.5　　 D．1∶2

17．R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为 MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-变为RO₄^2-

离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是　 （　 ）

A．l B．2　　　 C．3 　　 D．4

18．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加人0.lmolNa、Na₂O、Na₂O₂、NaOH，然后各加入

100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁四个烧杯的溶液中含NaOH的

质量分数大小顺序正确的是　　　 （　 ）

　　　 A．丁＞丙＞乙＞甲　　 B．丙＝乙＞甲＞丁

　　　 C．丙＝乙＞丁＝甲　　 D．丙＞乙＞甲＞丁

19．将一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO₂ aL，冷

却后向。残余物中加入足量盐酸又收集到CO₂ 2aL（体积均在标准状况下测定）。则混

合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为 （　 ）

　　　 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4

20．由CO和H₂组成的混合气体3.6g在足量的O₂中充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂

固体中，固体的质量增加　 （　 ）

　　　 A．l.8g　 B．3.6g C．7.2g D．不可求

二、境空题（共22分）

21．（9分）新制的氯水显　　　 色，说明氯水中有　　 分子存在。向氯水中滴入几滴

AgNO₃溶液，立即有　　　 生成，说明氯水中有 　　　存在。蓝色石蕊试纸遇到

氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的　　　 气，该反应的化学方程式是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．（2分）4.6g Na放在　　 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个Na⁺。

23．（6分）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是　　 g；与16g氧气所含的原子总数相

同的氨气是　　　 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加　　 g氨气，所组成的混合气

体的体积与16g氧气所占的体积相等。

24．（5分）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则它们

的体积比为　　　 ，分子个数比为　　　 ，密度比为　　　 ；相同条件下的X、

Y两种气体体积相同，则X：Y的质量比为　　　 ，物质的量比为　　　 。

三、实验题（共16分）

25．（7分）实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液　　　　 mL。

（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　 、　　 、　　 。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　　 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　 　　　　　。

26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂（不 收集），后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。

试回答：

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接　　 ，　

接　　　 ，　　　 接　　　 ，　　　 接　　　 ，　　　 接　　　 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D装置的作用是　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　 ，

F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）C瓶中的现象是　　　　　　　　 ，B瓶中的现象是　　　　　　　 。以上事

实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　 。

四、计算题（共12分）

27．(4分)有某温度下22％NaNO₃溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14％。

求原溶液的物质的量浓度是多少？

28．（8分）将7.0gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含

NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的质量。

高一上学期化学参考答案

期末试题

一、

1、A　 2、A　 3、B　 4、B　 5、A　 6、B 7、D　 8、B　 9、A　 10、C　 11、B

12、C 13、D　 14、D　 15、C　 16、D　 17、B　 18、D　 19、B　 20、B

二、

21、黄绿　 Cl₂　 白色沉淀　 Cl^-　 Cl₂+H₂O==HCl+HClO，HCl==H⁺+Cl^- ，

H⁺使石蕊显红色，HClO使红色褪去。　

22、39.6　 23、8.5 5.7 5.1　 24、B：A B：A A：B A：B 1：1

三、

25、（1）25.0 （2）100mL容量瓶 烧杯 量筒 （3）偏低 偏高 偏低

26、（1）i j g f e d b c h　（2）MnO₂ +4HCl（浓）==MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（3）干燥氯气　 吸收多余的氯气　 除去HCl气体

（4）有色布条不褪色　 有色布条褪色　 次氯酸（HCl）

四、

27、3.0mol/L

28、Na₂O 3.1g Na₂O₂ 3.9g