高一化学第一学期末考试

高一化学第一学期末考试

试卷

（本卷满分100分，考试时间100分钟）

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、S 32、Cl 35.5　Na 23、Mg 24、Al 27、K 39、Cu64、Zn 65、Ag108、Ba137

一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共10分）

1、下列变化属于化学变化的是

A、将金属钠与金属钾混合研磨，变为液体　

B、氯化钠置于火焰上燃烧，火焰呈黄色

C、金属钠置于空气中，表面变得暗淡无光　

D、从草木灰中提取钾盐

2、已知钡的活动性是处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是

A、Ba可以KCl溶液中置换出钾

B、Ba可从冷水中置换出H₂　

C、在溶液中Ba²⁺可氧化Zn成为Zn²⁺ 

D、Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象发生

3、下列物质中，不能跟二氧化碳气体反应的是

A、 过氧化钠　　　 B、氢氧化钾　　　 C、碳酸钠溶液　　　D、碳酸氢钠

4、下列物质中所含指定的微粒数最多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、标准状况下，4.48L二氧化碳所含的原子数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 10 D

B、4mol／L H₂SO₄ 100mL中所含氢离子数

C、106g碳酸钠中所含氧原子个数

D、4℃时224mL水所含的水分子数

5、在一密闭容器中，盛aL Cl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl₂和H₂的体积比一定为

A、1:1　　　　　　　　　　　　 B、≥1:1　　　　　　　 　C、≤1:1　　　　　　　　　D、任意比　　

9、C 6、用足量MnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到的Cl₂为

A、2mol　　　　　　 B、1mol　　　　　 C、大于2mol　　　 D、小于1mol

7、右图为某学生设计的一个实验装置。现往大试管中（装有铝粉）加入一定量的盐酸。在滴入盐酸到反应停止前，可以看到甲、乙处液面

A、甲处上升、乙处下降

B、甲处下降、乙处上升

C、甲处和乙处液面均不变

D、甲处和乙处液面均一会儿升、一会儿降。

8、分析下列反应：CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑下列说法正确的是：

A、该反应属复分解反应

B、H₂O既是氧化剂又是还原剂　

C、氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1

D、若反应中生成1mol氢气，则有2mol电子发生转移

9、只表示一个化学反应的离子方程式为

A、CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

B、2Br^－+Cl₂=2Cl^－+Br₂

C、SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^－+SO₄^2－

D、Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

10、下列物质①Na②F₂③Na₂O₂④Na₂O⑤Cl₂⑥CO₂能与水发生氧化还原反应，且水在此反应中既不是氧化剂又不是还原剂的是

A、②和③　　　　　 B、③和④　　 　　　　　 C、③和⑤　　　 　　　D、③④⑤⑥

二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分，每题3分，共30分）

11、某元素由化合态变为游离态

A、此反应一定是氧化还原反应　　　　　　　

B、该元素一定被氧化

C、该元素一定被还原　　　　　　　　　　　

D、该元素可能被氧化，也可能被还原

12、下列贮存化学试剂的方法正确的是

A、新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处　

B、用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

C、烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

D、金属钠保存在煤油中

13、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是：

A、D中可以是浓硫酸

B、通入的氯气含有水份

C、D中可以是水

D、D中可以是饱和食盐水

14、15.6gNa₂O₂吸收一定量CO₂气体后，其固体质量增加到18.4g，则吸收的CO₂质量是

A、8.8g　　 　　　 B、4.4g　　 　　　 C、2.8g　　　　　 D、7.2克

15、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是

A．K、Cl^－、MnO₄^－、SO₄^2－　　　　　　　B．Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、CO₃^2－

C．Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

16、下列离子方程式书写正确的是

17、下列关于碱金属铯及其化合物的说法，不正确的是

A、氢氧化铯是一种强碱　　　　　　　　

B、铯与水或酸反应强烈，都生成H₂

C、Cs₂CO₃加热很易分解为CO₂和Cs₂O　　

D、Cs₂SO₄、Cs₂CO₃、Cs₂SO₃均易溶于水

18、在甲、乙两个试管分别装入质量相等的NaHCO₃固体，甲试管加热到固体质量不再变化后冷却，再加入足量的稀盐酸；乙试管不经加热直接加入足量的稀盐酸。反应完全后，甲、乙两试管实际参加反应的盐酸的物质的量之比为

A、2∶3　　　　　  B、1∶1　　　　　 C、1∶2　　　　  D、2∶1

19、某温度时，将Cl₂通入NaOH溶液中,反应后生成NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液,经测定ClO^-和ClO₃^-浓度之比为1:1,则Cl₂与NaOH反应时,被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为

A、1:1　　　　　　  B、2:1　　　　　  C、3:1　　　　　  D、4:1

20、一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一，近几年来，又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管，增加记忆的功能，成为当今生物科学研究的热点。工业制取一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O₂ == 4 NO + 6H₂O（条件略），则X的化学式是

A、N₂H₄　　　　　  B、N₂O　　　　　 C、NH₃　　　　　  D、N₂O₃

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

三、填空题（每空2分，共38）

21、实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200ml物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。

（1）现有下列几种规格的仪器，应选用　　　　　　　　 ；

①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶

（2）完成该实验还需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（3）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　　　　　　  。

　　　 A、用量简量取的浓H₂SO₄，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

　　　 B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

　　　 C、未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯

　　　 D、定容时俯视刻度线

　　　 E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

　　　 G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。

22、氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用干燥HgO和Cl₂反应，生成物为Cl₂O和HgO HgCl₂，装置如下图：

回答下列问题：

（1）写出Cl₂与HgO反应的化学方程式　　　　　　　　　

（2）写出所盛药品的化学式：a是　　　 ，b是　　　　　 

（3）B中盛的液体c是　　　 ，其作用是　　　　  。C中盛的液体d是　　　　，其作用是　　　　　　　　　　　 

（4）E为冷却装置，其中应盛致冷剂　　　　　  [干冰（汽化温度-78℃）、冰水、液态氮气（汽化温度-196℃）]。

（5）f干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入e而与Cl₂O发生反应生成次氯酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

23、有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有　　　　　　　  ，一定不含有　　　　  　　　　 ，可能含有　　　　　　　　  。该实验中有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

（1）MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）(CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四、计算题（每题6分，共12分）

25、取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后得到4.3g白色沉淀，用过量的稀HNO₃处理后沉淀减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

（1）混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

（2）产生的气体在标况下的体积？

26、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入足量的水中，当反应结束时，生成氢气 0.02g。

（1）此金属钠中有多少克钠在与水反应前已被氧化？

（2）若反应后的溶液为100mL，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

高一化学试卷参考答案

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	D	D	B	D	B	C	C	C
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	A、D	A、D	A、B	B	B	B	C	B	C	C

第一、　二选择题（1~10题每空2分，11~20题每空3分，共50分）

三、填空题（每空2分，共36）

21、（1）①⑤

（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管（有错不得分，不全得1分）

（3）A、D

22、（1）2Cl₂+2HgO= HgO HgCl₂+Cl₂O

（2）浓盐酸，MnO₂

（3）饱和食盐水（水），除HCl；浓硫酸，除水蒸气。

（4）液态氮气。

（5）Cl₂O+H₂O=2HclO

23、一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有CuSO₄、BaCl₂；可能含有KNO₃

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺↑+CO₂+H₂O　　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

△

24、

（1）MnO₂+4HSCN====Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O

（2）(CN)₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O

四、计算题

25、（1）C（Na₂CO₃）=0.2mol/L　C（Na₂SO₄）=0.2mol/L

（2）0．224L

26、（1）0.092g

（2）0．24mol/L