高一化学第一学期期末四校联考
高 一 化 学
命题人：云梦一中 周驹平 审题人：云梦一中 陈春年
注意事项：
1．本试题包括第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，请将答案填入答题栏内，第Ⅱ卷为非选择题，请将答案直接写在各题后。本试题满分为120分，考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Cl：35.5 Br：80 S：32
Fe：56 Na：23 Cu：64 Zn：65 Mg：24 Al：27
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是 ( )
A.氯气分子 B.氯原子 C.氯离子 D.液氯
2．目前世界上最重要的气体矿物燃料是 ( )
A．煤气 B．水煤气 C．天然气 D．氢气
3．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列一定条件下的反应属于它们的共性反应的是( )
A.X2+H2 == 2HX B.X2+H2O == HX+HXO
C.2Fe+3X2 == 2FeX3 D.X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
4．将浓度为10%和20%的氢氧化钠溶液等质量混合，所得溶液的浓度 ( )
A．大于15% B．小于15% C．等于15% D．无法确定
5．元素从化合物中被置换成单质时，该元素 （ ）
A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原 D.既不被氧化，也不被还原
6．下列叙述正确的是 （ ）
A．1molO2含有分子的准确数目是6.02×1023个 B．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
C．标准状况下，0.1molH2O的体积是22.4L D．通常状况下，5.6LH2含0.5molH原子
7．下列既能由金属与氯气化合生成，又能由金属与盐酸反应生成的氯化物是 （ ）
A．CuCl2 B．ZnCl2 C．FeCl2 D．FeCl3
8．V升Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5V升，用水稀释至2V升，则稀释后所得溶液中Fe3+的物质的量的浓度为 （ ）
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 9．检验氯化氢中是否混有Cl2 ，可采用的方法是 （ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
10．下列反应的离子方程式正确的是
（ ）
A.氟气通入水中：2F2+2H2O
== 4F-+4H++O2
B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca2++2OH-+2HCO3-
== CaCO3¯+CO32-+2H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-==BaSO4¯
D.金属钠跟水反应： 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2
11．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和CI2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
12．下列有关物质性质的叙述中正确的是 （ ）
A．氯化铜浓溶液呈蓝色
B．钠在空气中燃烧产物里阴、阳离子个数比为1:1
C．向饱和Na2CO3溶液中通一定量CO2，一定可以看到浑浊
D．向饱和NaOH溶液中通过量CO2气体，一定会出现浑浊
二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
13．下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ）
| 编号 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
| A | KNO3 | HF | CO2 |
| B | H2SO4 | CaCO3 | 蔗糖 |
| C | BaSO4 | HClO | H2O |
| D | H2O | NH3 ·H2O | 乙醇 |
14．有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是（ ）
A. HBr B.HCl C.H2 D.Cl2
15．若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中的NA为阿佛加德罗常数) （ ）
A.
L
B.
L
C.
L
D.
L
16．可用于鉴别铁、木炭、氧化铜、二氧化锰的一种试剂是 （ ）
A．H2SO4 B．稀HCl C．浓HCl D．氯水
17．两种金属组成的混合物50克，与足量氯气反应，共用去氯气71克，则该混合物可能的组成是
A.锌和铜 B.钙和铜 C.钠和铝 D.铝和铁
18．生活中遇到的问题，常常涉及到化学知识，下列分析中不正确的是 （ ）
A．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，所加的碘以单质的形式存在
B．碳酸氢钠的俗名叫小苏打，是生产糕点中发酵粉的主要成分，在医疗上可用于治疗胃酸过多
C．环卫工作人员夏天向马路洒水时，常常在洒水车中的水里加入适量的CaCl2,可使道路较长时间保持湿润
D．市售的“84消毒液”的有效成分是NaClO溶液，可用来对水果、餐具进行消毒
选择题答题卡
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 | ||||
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | ||||
| 得分 | |||||||||||
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
三、（本题共两小题，共19分）
19．(8分）实验室需要配制100mL2mol·L-1NaCl溶液。
⑴配制上述溶液所需NaCl 固体的质量为 。
⑵配制溶液过程中，除天平（包括砝码）外，还需用到的仪器有 __________________
______________________ 。
⑶如果在配制过程中有如下情形发生时，所配制的溶液的浓度偏高的有 _________ 。
A．向容量瓶中转移溶液时，不小心有少量液体洒出
B．配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤
C．定容时，俯视容量度瓶刻度线与凹液面最低处相切
D．定容时，仰视容量度瓶刻度线与凹液面最低处相切
20．（11分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：___接___，___接___，___接___，____接____。
(2)在装置中
①饱和食盐水起的作用是 ，
②浓硫酸起的作用是 ，
③NaOH 溶液的作用是 。
(3)写出下列化学反应的离子方程式：
气体发生装置中进行的反应__
（4）使浓盐酸与足量的MnO2共热制氯气，实际产生的氯气总比理论值低，其主要原因是
。
四、（本题包括两小题，共14分）
21．（6分）在一定条件下，单质A、B、C与化合物甲、乙、丙之间存在如下变化关系：
点燃
点燃
已知A的焰色反应呈黄色，B和C是两种气体。试写出它们的化学式：
A： B： C：
甲： 乙： 丙：
22．（8分）A、B、C、D分别是HCl 、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种物质的无色溶液中的
某一种，先将它们两两混合，产生现象如下表所示：
| 反应物 | A+B | C+D | A+D | C+A | D+B |
| 现 象 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 白色沉淀 | 无色气体 |
由上表可知：A、B、C、D依次是（填写化学式）
A： B： C： D：
五、（本题包括两小题，共13分）
23．（6分）已知：RO3n-和I-发生反应：RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O
（1）RO3n-中R元素的化合价为： 价；
（2）R原子最外层电子数为 个。
24．（7分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2 中恰好完全反应：
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g·L-1，则：
⑴反应前O2 的体积是 mL。
⑵化合物XY2的摩尔质量是 。
⑶在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3：16 ，则X、Y两元素分别为 和
（写元素名称）。
六、（本题包括两小题，共14分）
25.（7分）标准状况下，用一定量的水吸收HCl气体后制得浓度为11.8mol·L-1、密度为
1.18g·cm-3的盐酸。试计算1体积吸收多少体积的HCl气体可制得上述盐酸。（本题中
HCl的式量以36.5计，水的密度以1.00g·cm-3计）
26.（7分）将6.38gNaNO3、NaCl、Na2CO3的混合物溶于水，向其中滴加34.7mL1.00mol·L-1
AgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生135mL（标准状况）
气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。
高一化学试题参考答案
一、二大题1——18小题选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | B | C | A | C | C | B | B | A | D | D | A | D | A | A | B | C | B | A |
三、
19．（1） 11.7g （2分）
（2） 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 （各1分，共4分）
（3） C （2分）
20．（1） E接C，D接A，B接H，G接F。 （3分）
(2) ①除去（或吸收）混在Cl2 中的HCl 气体 （1分）
②除去（或吸收）混在Cl2 中的水蒸气 （1分）
③吸收多余的氯气，防止直接排入大气污染环境 （1分）
（3） MnO2 + 4H+ +
2 Cl- 
Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O （3分）
（4）随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与MnO2共热不能得到Cl2 （2分）
四、
21． A： Na B： O2 C：H2
甲： H2O 乙： NaOH 丙： Na2O2 （各1分，共6分）
22． A：AgNO3 B：HCl C：BaCl2 D：Na2CO3 （各2分，共8分）
五、
23． （1）+5 （3分）
（2）7 （3分）
24． （1）672 （2分）
（2）76g·mol-1 （3分）
（3）碳 硫 （各1分，共2分）
六、
25． 取1L溶液为分析对象。 （1分）
1L这种盐酸的质量为m(盐酸)=1.18g·cm-3×1000cm3== 1180g （1分）
1L这种盐酸中溶质HCl的质量m(HCl)=11.8mol×36.5g·mol-1== 431g （1分）
1L这种盐酸中溶剂H2O的质量m(H2O)=1180g－431g= 749g 体积V(H2O)=0.479L （1分）
11．8molHCl气体在标准状况下的体积V(HCl)=11.8mol×22.4L·mol-1==264L （1分）
1体积水吸收HCl气体的体积为264L∕0.749L == 352 （1分）
答：1体积水吸收352体积HCl气体（标准状况）。 （1分）
26．发生的反应有
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑ (2分）
反应的关系式有
Na2CO3 —— 2AgNO3 —— Ag2CO3 —— CO2
2mol 22.4L
Xmol 0.135L
X==0.0121 （2分）
NaCl 所用AgNO3 的物质的量为：0.0347L×1.00mol·L-1—0.0121mol== 0.0226mol
NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3
58．5g 1mol
Yg 0.0225mol
Y== 1.32g （2分）
氯化钠的质量分数为 ：1.32g∕6.38g ×100%== 20.7% （1分）