高一化学第一学期期末终结性测试卷
可能用到的相对原子质量：H~1 He~4 C~12 O~16 Na~23 P~31 S~32 Cl~35.5 Br~80 Ag~108 Ba~137
一、选择题（本大题共有16个小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入第2页末的答题表的相应空格内。
1、下列情况不会造成环境污染的是
A．燃烧液化石油气 B．燃烧管道煤气
C．燃烧氢气 D．燃烧木材
2、下列离子方程式中，书写正确的是
A．钠与水反应：
=======
B．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：
========
C．氯气溶于水：
=======
D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
=======
3、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是
A．
B．
C．
D．
4、已知煤油的密度是0.8g/cm
，根据金属钠的保存方法和与水反应的现象，推测金属钠的密度是
A．大于1.0
g/cm B．小于1.0 g/cm
C．大于0.8g/cm小于1.0 g/cm D．无法推测
5、有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是
A．用氯气消毒自来水 B．用食盐腌渍食物
C．用稀盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢（主要成分为碳酸钙）
D．用小苏打治疗胃酸过多
6、下列说法正确的是
A．卤素单质都是有颜色的，且颜色从
逐渐加深
B．碱金属单质都是银白色金属，而且密度从
逐渐减小
C．卤素单质的氧化性从
逐渐增强
D．碱金属单质的熔沸点按的顺序逐渐降低
7、同浓度的下列物质中导电能力最弱的是
A．氢氧化钠溶液 B．醋酸溶液 C．盐酸溶液 D．醋酸铵溶液
8、下列说法错误的是
A．
比
易溶于水
B．比热稳定性强
C．石灰水能与反应，也能与反应
D．与足量酸反应得到相同质量
时，所用比的质量多
9、设
为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．18克
含有的原子数目为5
B．2.3克钠变为
时失去电子数目为0.2
C．个
分子和个
分子质量相等
D．标准状况下，22.4升H2 O含有个水分子
10、下列叙述中，正确的是
A．的摩尔质量是49g
B．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
C．等质量的和CO中所含的碳原子个数相等
D．将98g溶解于500mL水中，所得溶液中溶液的物质的量浓度为2 mol/L
11、标准状况下，将a L氯化氢气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为
，则该盐酸的物质的量浓度是
A．
B．
C．
D．
12、同温同压下，等质量的下列气体体积最大的是
A．CO B．HBr C．He D．Cl
13、 分离固体食盐和碘单质混合物的最佳方法是
A．溶解、过滤 B．溶解、加入CCl
C．溶解、加入AgNO
溶液、过滤 D．升华
14、下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是
A．
B．
C．
D．
15、下列有关氯气的叙述，其中说法正确的是
A．氯气是无色无味的气体 B．氯气与石灰乳作用可制得漂白粉
C．氯气是由科学家戴维发现的 D．氯气可使干燥的有色布条褪色
16、当足量的Cl或盐酸分别与下列金属反应时，均有M Cl型化合物生成的是
A．Fe B．Cu C．Mg D．Ag
答 题 表
一、选择题（16×3=48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | ||||||||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 |
班级 学号 姓名 总分
二、填空题（本题包括4小题，共17分）
17、（5分）卤族元素包括 等元素（用元素符号表示，下同），其中
元素，具有放射性，在自然界中的含量也很少。卤族元素原子结构上的共同特点是 。大自然中稳定的卤族元素（砹除外）中，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的阴离子是 。
18、（4分）在钠及其重要化合物中，日常生活里用于调味和腌菜的是（填化学式，下同）
，常用作洗涤剂的是 ，用于食品工业作为发酵粉成分的是 ，用于呼吸面具的是 。
19、（6分）山区某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某一天，一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施。请选择填充并简述理由。
（1）处理钢瓶的正确方法是 。
（A）把钢瓶推到山坡下小河里 （B）把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
（C）把钢瓶扔到农田里
简述理由 。
（2）钢瓶处理后，工人转移的方法正确的是 。
（A）转移到坡上 （B）转移到坡下
简述理由 。
20、（2分）成年男子的肺活量约为3500mL—4000mL，成年女子的肺活量约为2500mL—3500mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳的物质的量之比（同温同压）是
。
三、推断题（共6分）
21、（6分）右图中A、B、C、D是含氯元素的单质或化合物，具有如图所示的变化关系，其中B是漂白粉的主要成分之一。
（1）试推断并写出指定物质的化学式
A D
（2）写出指定反应的化学方程式或离子方程式：
反应③的化学反应方程式
反应④的化学反应方程式 B
四、实验题（本题包括2小题，共16分）
22、（6分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓来配制500mL、0.2mol/L的稀硫酸，可供选择的仪器有①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒
⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙
请回答下列问题
（1）上述仪器中，在配制稀时用不到的仪器是
（填序号）。
（2）经计算，需浓的体积为
mL，
应选用的量筒是 （可供选择的量筒有①10 mL，②50mL，③100mL三种规格）
（3）在配制过程中，下列操作可能会使结果偏高的是
a．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
b．转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
c．定容时，俯视刻度线
d．定容时，仰视刻度线
23、（10分）实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水
。回答下列问题：
（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是
。
（2）装置（A）中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置（B）的广口瓶中盛 （写名称），其作用是 。
装置（C）的广口瓶中盛 （写名称），其作用是 。
（4）写出E中发生反应的化学方程式 。
五、计算题（本题包括2小题，共13分）
24、（4分）在200mL 0.5mol/L CuCl 溶液中滴入足量的AgNO溶液，生成沉淀的质量是多少？
25、（9分）取50mL 和
的混合溶液，加入足量
溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原混合溶液中和的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
参考答案及评分意见：
一、选择题（16×3=48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | B | C | C | A | D | B | B |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
| 答案 | C | B | D | B | D | C | B | C |
二、填空题（共17分）
17、（5分）F、Cl、Br、I、At；At；最外层都有7个电子；
18、（4分）NaCl；
19、（6分）①B，因为泄漏的氯气会与石灰发生反应可防止氯气扩散。（3分）
②A，因为氯气密度比空气大，易向坡下扩散，在坡上相对较安全。（3分）
（意思表达正确即可给分）
20、（2分）8:5
三、推断题（6分）
21、（1）Cl；HClO（2分）
（2）
======
（4分）
四、实验题（16分）
22、（6分）（1）②⑦⑧ （1分）
（2）5.4mL（2分）；①（1分）
（3）a、c（2分）
23、（10分）
（1）按图示装好仪器，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，且停止加热后，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。（2分）
（2）4HCl（浓）
（2分）
（3）饱和食盐水，除去混在Cl中的HCl
浓，除去混在Cl中的水蒸汽
（每空1分，共4分）
（4）
=======
（2分）
五、24、（4分）解：设生成沉淀质量为m（AgCl）
===========
1 2
0.2L×0.5mol/L=0.1mol 
………………（2分）
=28.7(g)……………………（2分）
答：生成沉淀的质量为28.7克.
25、（9分）解：（1）设原混合溶液中和的物质的量浓度分别是c（）和c（）
==================
1 1
c（）
c（）=0.40mol/L…………………………（3分）
==================
1 1
c（） 
c（）=1.0mol/L……………………（3分）
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为V
============
V（）=1.12L……………………（3分）
答：略。