高一化学第一学期期末终结性测试体
可能用到的相对原子质量：Mg：24 S：32 N：14 Al：27 Na：23 K：39 C：12
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是
A．NaCl晶体 B．铜棒 C．KOH水溶液 D．熔融KCl
2．随着核电荷数的增加，下列关于碱金属元素的说法错误的是
A．它们的熔点和沸点逐渐降低 B．它们的密度逐渐增大
C．它们的原子半径逐渐增大 D．它们的金属性逐渐增强
3．在溶液中离子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有气体放出的一组是
A．HCO3- 、Cl-、Na+、Ca2+ B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、Cl-‑
4．下列离子方程式正确的是
A．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
B．氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+==H2O
C．用NaOH溶液吸收少量CO2：OH-+CO2==HCO3-
D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA
B．2g H2所含原子数目为NA
C．17g NH3所含的电子数为10NA
D．11.2L氧气含有的原子数目为NA
6．由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标态氢气，则此混合物中必定含有
A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有
7．将钠和钠在空气中燃烧产物X分别加到足量的水中，生成的两种气体在一定的条件下恰好完全反应，则钠与其燃烧产物X的物质的量比为
A．23：78 B．1：1 C．2：1 D．46：78
8．在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置最终得到的晶体
A．等于1.06g B．大于1.06g，小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g
9．对于反应：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5：1
C．当有3molCl2参加反应时，有5mole-发生转移 D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：5
10．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液中所含的Cl-的个数比为1：1：1时，则这三种溶液的体积比应是
A．2：3：6 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2
11．已知VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取出mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1
12．下列说法正确的是
A．H2SO4的摩尔质量是98 B．在标态下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
C．1molN2的质量是28g D．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
13．t℃时，相对分子质量为A的某盐（不含结晶水）饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L－1，密度为ρg·cm－3，质量分数为a％，溶解度为Sg。下列关系中不正确的是
A．a%=×100% B．S=×100%
C．B= D．1000ρa%=AB
14．2.8gCO和H2组成的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通过足量的Na2O2固体，则固体质量增重
A．小于2.8g B．等于2.8g C．大于2.8g D．无法确定
15．要将30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液氧化成为Na2SO4，需要 1.2×10-3mol的氧化剂[XO(OH)2]+。则X在还原产物中的最终价态是
A．0 B．＋1 C．＋2 D．－1
16．下列关于钠的化合物的用途正确的是
A．氧化钠常用来漂白纸浆、草帽辫等 B．过氧化钠常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源
C．小苏打广泛用在玻璃、造纸等工业上 D．烧碱在医疗上用作治疗胃酸过多的药剂
二、填空题（本题共４小题，共25分）
17．(4分）在标态下，①4g氢气，②11.2LO2，③1mLH2O中，所含分子数最多的是（填序号，下同）__________，含原子数最少的是______________，质量最大的是_____体积最大的是________。
18．(6分）通常利用饱和NaHCO3溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为_________________________；不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）_______________________；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因（用离子方程式表示）______________________________。
19．（6分）在0℃ 101kPa下，有CH4和NH3两种气体。⑴若二者体积相同，则分子数之比为______；密度之比为______；氢原子数之比为______；质量之比为_____。
⑵当二者所含氢原子个数相等时，则它们的体积之比为_____；若两种气体按此体积比混合时，所得混合气体在相同条件下对H2的相对密度为_____。
20．(9分）呼吸面具中有Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，也能吸收CO2生成碳酸盐和氧气。
⑴写出KO2与CO2反应的化学方程式________________________________
⑵1kgNa2O2和1kgKO2分别与足量的CO2反应生成O2的质量为（保留3位有效数字）________kg和_______kg。
⑶你认为选用____作吸收剂更合适，理由是__________________________________________________________。
三、推断题（共7）
21．(7分）A、B、C是由常见元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的关系：
完成下列空白：
⑴在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是_______；（用甲、乙、丙字母表示）
⑵A、B、C的化学式分别为______、______、______；
⑶单质甲与化合物B反应的离子方程式___________________________________。
四、实验题（本题包含2小题，共12分）
22．（6分）现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。请回答下列问题（填代号）：
⑴现有下列仪器：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的是（填序号）________________。
⑵下列操作中：①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线。
错误的有__________，其中能引起误差偏高的操作有__________________。
23．(6分）现有一定量含有 Na2O杂质的 Na2O2试样，请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
⑴写出在该实验中Na2O2发生反应的化学方程式___________________________
⑵应选用的装置是（只要求写出图中装置的代号）________________________
⑶所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________________________
五、计算题（共8分）
24．(8分）标态下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L－1，密度为0.915g·cm－3的氨水。试计算：⑴该氨水中溶质的质量分数
⑵1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（氨的相对分子质量以17g·mol－1计，水的密度以1.00g·cm－3计）
附加题（重点中学做）
一、单项选择题（每题3分，共6分）
1.NH4HCO3不稳定，受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，120℃时，若有60％的NH4HCO3分解，则产生的气体的平均相对分子质量是
A．17 B．18 C．44 D．
2.已知钾的氧化物有K2O2和KO2，在两种化合物组成的混合物中，钾与氧的质量比为13：8，求混合物中K2O2和KO2的物质的量之比为
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：3
二、填空题（每空1分，共6分）
3.（6分）称取一定量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。
⑴若纯碱中含有NaHCO3，则所需盐酸用量______，产生的气体_______；
⑵若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸的用量_____，产生的气体________；
⑶若纯碱中含NaOH，则所需盐酸的用量_____，产生的气体___________。
三、计算题（共8分）
4.（8分）将amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为mg。试写出a、b取值相对大小不同时，用a、b表示的m的数学表达式：
⑴当_________时，m＝______________；
⑵当__________时，m＝_______________。
高一化学参考答案及平分标准
一、（每小题3分，共48分）1.D 2.B 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12.C 13.C 14.B 15.A 16.B
二、
17.（4分）① ③ ② ①（每空1分，共4分）
18.（6分）HCO3-+H+==CO2↑+H2O； CO2+2OH-==CO32-+H2O； CO32-+H2O+CO2==2HCO3-（每空2分，共6分）
19.⑴1：1 16：17 4：3 16：17 ⑵3：4 8.29（每空1分，共6分）
20.（9分）⑴4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2↑(2分） ⑵0.205 0.338（各2分）
⑶KO2（1分）；相同质量的KO2和Na2O2，KO2产生的O2更多（2分）
三、
21.（7分）⑴乙（2分）；⑵Na2O2、H2O、NaOH（每空1分，共3分）⑶2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（2分）
四、
22.（6分）⑴②⑦⑧，⑵①②③④⑥⑦，①②⑦。（每空2分，多选少选都不给分）
23.（6分）⑴2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分） ⑵⑤①④（2分，多选少选不给分）；⑶G接A、B接F（2分，次序错不给分）
五、计算题（共8分）
24.（8分）⑴根据c=，求ω ω===22.3% (3分）
⑵设有1L氨水 V(NH3)=1L×12.0mol·L－1×22.4L·mol－1=268.8L (1分）
水的质量为：1000cm3×0.915g·cm－3－1L×12.0mol·L－1×17g·mol－1=711g (1分）
V(H2O)==0.711L (1分） = ≈378 （2分）
（注：其它正确解法，参照给分）
附加题
一、（6分）1.D 2.B (每小题3分，共6分）
二、3.（6分）⑴减少，增多；⑵减少，减少；⑶增多，减少。（每空1分，共6分）
三、（8分）⑴a≥b (66a+40b)g ⑵a>b 53(a+b)g (每空2分，共8分）