高一化学第一章及第三章知识归纳及模拟训练
二. 教学目标：
1. 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等重要的基本概念；氧化还原反应中的重要规律以及上述概念、规律的综合应用。
2. 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式等重要的基本概念；电离的规律，离子反应的类型，离子方程式的书写等规律的综合应用。
3. 以“物质的量”为桥梁进行的有关物质的质量、气体体积、物质的微粒数、物质的量浓度之间的计算。
4. 阿伏加德罗常数问题。溶质的质量分数、溶解度等有关溶液组成的计算。
三. 知识分析：
（一）知识归纳及基本概念
1. 化学反应的分类
2. 氧化还原反应中有关概念及其关系：
生成物
3. 电解质
*注：物质电离是需要外界条件的
| 强电解质 | 弱电解质 | ||
| 相同点 | 都能在水溶液或熔化状态下产生离子 | ||
| 不 同 点 | 概念 | 全部电离 | 部分电离 |
| 表示 | 不可逆过程，“ | 可逆过程“ | |
| 粒子的 | 只存在电离生成的 | 存在大量的电解质分子 | |
| 存在形式 | 阴、阳离子，不存在分子 | 少量存在电离产生的阴、阳离子 | |
”*注：相关知识包括
4. 离子反应
5. 物质的量
（二）方法规律
1. 有关氧化还原反应的规律总结
（1）物质氧化性或还原性强弱
① 氧化还原反应发生的方向
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
强氧化性 + 强还原性弱还原性 + 弱氧化性
② 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
③ 非金属活动性顺序
F Cl Br I
（2）氧化还原反应过程中的规律
① 反应顺序：
当一种氧化剂同时遇到了多种还原剂时，还原性最强的首先被氧化
② 电子守恒：
任何氧化还原反应中，氧化剂的得电子总数，一定等于还原剂的失电子总数。
③ “邻位不反应”规律
具有相邻价态的同种元素间不发生氧化还原反应。
④ “化合价不交叉”规律
具有不同价态的同种元素反应时，该元素的化合价不能交叉换位。
（三）有关离子反应规律的总结
1. 判断离子方程式书写是否正确的方法——六查
查反应本质、查物质拆分、查三个守恒（原子、电荷、电子）
查条件符号、查离子比例、查量的关系。
2. 离子间不能共存的原因：
*注：
（1）关于离子间不能共存的规律，我们还将在今后的学习中进一步完善。
（2）已知条件中特别提到颜色时，决定了某些离子不能存在：
（黄）、
（黄）、
（紫）。
【典型类型题】
（一）氧化还原反应
1. 基本概念的考查
[例1] 按要求完成下列反应方程式，用线桥标出反应的电子转移情况，注明氧化剂和还原剂。
（1）水既作氧化剂，又作还原剂 ；
（2）硫酸做氧化剂 ；
（3）氧气氧化某种非金属单质 ；
（4）非金属氧化物作还原剂 。
解析：紧扣概念：氧化剂得
价
、还原剂失价
；熟悉反应原理，对号入座。
答案： 氧化剂 还原剂
（1）
（2）
（稀）
 |
（3）
 |
（4）
2. 反应规律的考查
[例2] 在
的反应中，当有
电子发生转移，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
分析：此题关键是弄清氧化剂
中+5价的氯在还原产物中的价态，有下面两种结果
得
 |
（1）
错
失
得
（2）
对
失
（1）错在违背了化合价不交叉的规律，在分析清楚被氧化与被还原的氯原子后，即可得出正确答案。
答案：C
3. 氧化性（还原性）强弱的比较
[例3] 常温下，可以发生下列三个反应：
（1）
（2）
（3）
由此得出的正确结论是（ ）
A. 
、
、
、
中还原性最强
B. 
、
、
、
中氧化性最弱
C. 
不能向右进行
D. 还原性
解析：氧化还原反应发生的方向为：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂。
答案：C
4. 典型计算
[例4] 
离子在一定条件下可以把
离子氧化为，若反应后变为
离子，且反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
，则
值（ ）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
分析：氧化还原反应的计算多数不必书写完整的化学方程式，只要抓住“氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数”这一守恒规律，即可判断有关元素的化合价。
答案：
：得
：失
即
2
（二）离子反应：
1. 概念辨析的考查
[例5] 有下列物质① 石墨；②
铜丝；③ 氧气；④ 
；⑤ 食盐；⑥ 稀；⑦ 水；⑧ 
；⑨ 金刚石，以下叙述正确的是（ ）
A. 能导电的有①②⑤⑦ B. 属于电解质的有⑤⑥⑦⑧
C. 属于强电解质的有⑤⑧ D. ①②③⑨既不是电解质又不属于非电解质
分析：A. 弄清能导电与能电离的关系；B. 电解质务必属于化合物（纯净物）；C. 分清能溶与能电离的差异；D. 非电解质也必须是化合物。
答案：C、D
2. 离子方程式书写的考查
[例6] 判断下列离子方程式书写是否正确，如不正确请更正：
（1）
与反应：
（2）
与稀反应：
（3）实验室用
和
制
：
（4）
溶液与稀反应：
（5）过量，通入少量
溶液中：
（6）
溶液与
反应：
分析：
（1）拆分错误：
为弱电解质。
（2）原理错误：生成
（3）不能书写离子方程式
（4）比例错误：
应带有
、也是
（5）量的错误：少量与过量反应生成
（6）电荷不守恒：反应前3+，反应后4+
答案：
（1）
（2）
（3）无法书写
（4）
（5）
（6）
3. 电荷守恒的考查
[例7] 在一定条件下，
和
发生反应的离子方程式如下：
。
（1）中R元素的化合价是
。
（2）R元素的原子最外层的电子数是 。
分析：
（1）离子方程式“
”号两边电荷总数应相等，由此，可知
，则
中R应为+5价。
（2）题中由可知R为+5价，又由
可知R为
价，需要同学们对于非金属元素正、负价的成因有一定的了解，去除干扰项+5价，可知R最外层的电子数为7。
答案：（1）+5 （2）7
4. 离子共存的考查
[例8] 在
和
的无色透明溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A. 、
、
、
B.
、
、、
C. 
、、、 D.
、、、
分析：认真审题，提炼条件：
（酸性）、
（碱性）、无色、共存。
A. 与、
发生氧化还原反应
B. 与
生成
D. 紫色，与生成沉淀
答案：C
（三）物质的量有关计算
1. 基本概念的计算
[例9] 设
为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为。
B. 活泼金属从盐酸中置换出
，电子转移数为
。
C. 
溶液中，的浓度为
。
D. 在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占的体积是11.2L。
分析：此题对物质的量的求算，从多方面进行考查，这里介绍一个涉及物质的量的“万能恒等式”，该恒等式在解答有关物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、物质质量、气体体积、粒子数以及阿伏加德罗常数的问题可以有条不紊。为：
答案：A
2. 阿伏加德罗定律推论的考查
[例10] 氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为
，点燃后发生反应，待恢复至原来温度和压强时，测得其体积为
。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？
解析：这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算的能力考查题，比较快速的解法是“差量法”。
答案：
解：设参加反应的
体积为
，体积为
（气） 
2 1 2 1
x y
情况一：当与恰好完全反应时：
情况二：当过量时，全部参加反应：
情况三：当过量时，全部参加反应
3. 关于天平平衡问题的讨论
[例11] 在托盘天平两盘上，各放有一杯等浓度、等质量的稀，调节天平平衡后，往各杯内放入等质量的和，使其充分反应后，如果有如下情况时，天平是否保持平衡。
（1）两边金属都完全反应而溶解，天平是否平衡？
（2）两边金属都有剩余，天平是否平衡？
（3）其中一杯中金属有剩余，则剩余的金属是什么？天平是否平衡？
分析：天平平衡问题的解题思路——抓本质，即烧杯内增重是否一样！酸和金属相对量可有下列三种情况：
（1）酸完全反应，放出气体相同。
A. 加入物，质量相等
天平仍平衡
B. 加入物，物质的量相等，质量不等天平不平衡
（2）酸过量，金属完全反应。
A. 加入物，质量相同，放出气体不同天平不平衡。
B. 加入物，物质的量相同，质量不等，放出气体不一定相同，要考虑增重是否相等。（金属价态不同造成）
（3）加入的一种金属过量，另一种金属量不足。
A. 加入相同质量的两种物质，放出气体不同，天平不平衡。
B. 加入物质的量相同，要考虑增重是否相等。
答案：明确反应物与生成物的量的关系：
（稀）
（稀）
设每杯内各有
，
，由方程式可知：
（1）两种金属都溶解时，两边放出氢气分别为
和
，因
，所以天平不平衡。
（2）两种金属都剩余时，说明量不足，两边放出氢气都是
，所以天平平衡。
（3）若一种金属有余，剩余的一定是，因为，这里有两种情况：
①
当
时，即
，刚好溶解完，Fe剩余，两边放出H2都是，天平平衡。
②
当
时，即
，则Zn全溶解，Fe有剩余，两边放出H2分别为和，则天平不平衡。
【模拟试题】
一. 填空题：
1. 强电解质和弱电解质的本质区别在于（ ）
A. 强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B. 相同浓度时，溶液的导电能力的强弱
C. 在水溶液里电解质是否全部电离为离子
D. 是离子化合物还是共价化合物
2. 在下列物质中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
3. 已知：
（1）
；
（2）
（3）
判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）。（杭州市质检题）
A. 
B.
C. 
D.
4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）。（山西省测试题）
A. 、、、 B.
、、、
C. 、、、 D.
、、、
5. 有一支
酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在
刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。（东华杯竞赛题）
A. 大于
B. 为 C. 小于 D. 为
6. 某实验需要
固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（ ）
A. 等于8.0g B. 等于8.00g C. 大于8.0g D. 等于0.2g
7. 关于同温、同压下等体积的和的叙述：① 质量相等；② 密度相等；③ 所含分子个数相等；④ 所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ）。（上海市高考题）
A. ①②③④ B. ②③④ C. 只有③④ D. 只有③
8. 在0℃时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下100mL水中溶解氧气（ ）。（西安市竞赛题）
A. 0.0049g B. 0.049g C. 0.49g D. 0.007g
9. 实验中需2mol/L的
溶液
，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为（ ）
A. 
，
B.
，
C. ，
D.
任意规格，572g
10. 在标准状况下，112mL气态氮的氧化物的质量为0.38g。该氧化物中氧元素的质量分数是63.10%，则该氧化物的化学式为（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
11. 下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（ ）。（全国高考题）
① 0.5mol氨气 ② 标准状况下22.4L氦气
③ 4℃时9mL水 ④ 0.2mol磷酸钠
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③
12. 化合物AB中含B为33.3%，化合物
中含B为50%，则化合物
中含B为（ ）。（北京市崇文区测试题）
A. 20% B. 25% C. 40% D. 12.5%
13. 取A、B、C三种金属各0.1mol，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72L氢气，又知B、C所产生的氢气的体积比是
，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等，则在氯化物中A元素的化合价为（ ）。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
14. 下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（ ）。（全国高考题）
A. 盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B. 硝酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾
C. 氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D. 氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
15. 将溶质质量分数为
%，物质的量浓度为
的溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为
%，此时物质的量浓度为
。则
和
的关系是（ ）。（郑州市预测题）
A. 
B. 
C. 
D. 
16. 假如把质量数为12的碳原子（
）的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列数值：①
浓的物质的量浓度；② 氧气的溶解度；③ 气体摩尔体积；④ 阿伏加德罗常数；⑤ 氧元素的相对原子质量；⑥ 32g在标准状况下的体积。其中肯定不变的是（ ）。（四川省测试题）
A. ①② B. ③④ C. ④⑤ D. ②⑥
17. 下列离子方程式错误的是（ ）。（济南市检测题）
A. 溶液中滴加足量硫酸：
B. 溶液中滴加少量硫酸：
C. 溶液中加足量
溶液：
D. 溶液中加少量溶液：
18. 
离子和
在酸性溶液中发生如下反应（ ）
则离子中M的化合价是（ ）。（武汉市高三调研题）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
19. 设为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为
B. 活泼金属从盐酸中置换出1mol，电子转移数为
C. 、
溶液中，的浓度为
D. 在标准状况下，
个氧气分子所占的体积是
20. 
浓度为
的含
离子的溶液恰好可把
浓度为
的含溶液中的离子全部沉淀。的值是（ ）。（普通高校春招考试）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
二. 实验题：
21.（7分）实验室配制
的溶液，有如下操作步骤：
① 把称量好的晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②
把①所得溶液小心转入容量瓶中；③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度
～
处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤
将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）本实验用到的基本仪器有 。
（3）某同学观察液面的情况如图3—8所示，对所配溶液浓度有何影响？会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会
；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。（济南市测试题）
图3—8
22.（8分）现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓（密度
）、 水以及图3—9所示装置。图中量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度（0～100mL），甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。（设锌全部反应，产生的气体不超过50mL）。回答下列问题：
图3—9
（1）实验前为检查装置的气密性，先将A、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，静置片刻， ，说明装置气密性良好。
（2）按图示装置实验，要保证不漏出，应如何操作？答： 。
（3）为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意
（填写序号）。
A. 视线与凹液面最低处相平。
B. 等待片刻，待乙管液面不再上升时读数。
C. 读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
D. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
（4）设计一个不用量气管，而用中学常用仪器测量体积的装置，应选用的仪器（自选）是 。（北京市西城区抽样测试题）
三. 填空题：
23.（8分）X、Y、Z是常见元素的单质，U、V是化合物。它们有如下反应（式中各物质的化学计量数和反应条件均已略去）
①
② 
③ 
（1）写出下面所属反应的基本类型：①式属 ；②式属 。
（2）列举符合①式的4个不同类型的实例，写出反应方程式，如果是离子反应，请用离子方程式表示： 、 、 、 。
（3）在（2）中所举实例中，也符合反应②和③的反应是 。
24.（6分）已知物质
在水溶液中离子积为
，式中的
和
表示离子的物质的量浓度。若某温度下的溶解度为0.222g，设其溶液密度为
，计算：
（1）该温度下饱和溶液的物质的量浓度为 。
（2）该温度下饱和溶液中的离子积为 。
25.（6分）一定质量的液态化合物
，在一定质量的中恰好完全燃烧，反应方程式为：
。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是
，密度是
，则：
（1）反应前的体积是 。
（2）化合物的摩尔质量是 。
（3）若分子中X、Y两元素的质量比是
，则X、Y两元素分别为 和
（写元素符号）。（西安市质检题）
26.（4分）1.88g某相对分子质量为117.5的易燃物质
可以自身发生爆炸，生成0.432g水、358.4mL氯化氢、448mL和若干克
（体积均为标准状况下测定）。则此易燃物质的化学式为 ，爆炸反应的化学方程式为 。（北京市崇文区测试题）
27.（6分）常温下，将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 。在100g水中加入 mol氯化钠才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
四. 计算题：
28.（6分）20℃时，100mL
的
溶液中含有
未溶的固体。向其中加入1L水，充分搅拌后，未溶固体由变为
。
（1）若温度不发生变化，此时物质的量浓度为 。
（2）若体积不发生变化，此时物质的量浓度为 。
29.（7分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（
）中，所得盐酸的密度为
。试计算：
（1）取出这种盐酸，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。
（2）在
溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？（北京市朝阳区测试题）
【试题答案】
一. 选择题：
1. C 2. D 3. C 4. D 5. A 6. C 7. C 8. D 9. A 10. D
11. A 12. A 13. C 14. D 15. C 16. D 17. B 18. D 19. A 20. B
二. 实验题：
21.
（1）①②④③⑤
（2）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
（3）偏高 （4）偏低；偏低
（5）宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做；
22.
（1）液面保持不动
（2）将A试管胶塞打开，加适量水，再沿试管壁慢慢注入少量浓，液体体积不超过试管容积的1/3，振荡；试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞上胶塞，试管慢慢直立，锌与稀接触。
（3）A、C （4）广口瓶，带导管双孔胶塞，量筒
三. 填空题：
23.
（1）置换反应；化合反应
（2）
（3）都不是
24.（1）
（2）
25.（1） （2）
（3）C；S
26. 
；
27. 20%；3.93 mol/L；0.427
四. 计算题：
28.（1） （2）
或
29.（1）
（2）