化学综合练习（专题1）
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137
一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解
2．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ）
A． H2O、CO2 。B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
3．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球
，它与石墨互为 （ ）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
4．下列电子式中错误的是 （ ）
A． Na＋ B． 
C． 
D． 
5．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
6．据报道，放射性同位素钬
可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为（ ）
A．32 B．67 C．99 D．166
7．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）
8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
9．下列物质的电子式书写正确的是 （ ）
10．下列说法正确的是 ( )
A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．两个原子之间的相互作用叫化学键
二．选择题（本题共有10小题，每小题3分，共30分。每小题有1 ～2个选项符合题意。）
11．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （ ）
12．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
13． 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N
的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 （ ）
A．
N共有34个核外电子 B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As的化合价为＋１ D．化合物N5AsF6中F的化合价为－１
14．aXn－和bYm+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a－n=b+m B． 氢化物HnX(或XHn) C．a+n=b－m D． 氧化物YOm
15． 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
16．以下说法正确的是 （ ）
A．C60与金刚石一样属于原子晶体 B．干冰气化没有破坏化学键
C．共价化合物可以含离子键
D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
17．下列叙述正确的是（ ）
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D． 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构
18．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D． C、Al、P
19．下列顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2- B．稳定性HI>HBr>HCl>HF
C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 D．碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
20．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl可形成气态分子 ④MgCl2水溶液不能导电
| NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
| 熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
| 沸点(℃) | 1465 | 1418 | 1600 | 57 |
与表中数据一致的说法有 （ ）
A．仅① B．仅② C．①和② D．①、②和③
一、二选择题：（将Ⅰ卷的选择题的答案填入下表中）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
第Ⅱ卷(非选择题 共90分)
三、填空题（本题共有7小题，共70分）
21．下列各组物质 ① O2和O3 ② H2、D2、T2 ③ 12C和14C
④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3
⑤乙烷和丁烷 ⑥ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3
和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
⑦
互为同分异构体的是______ _______ ， 互为同位素的是____ __， 互为同素异形体的是________ __， 是同一物质的是____ ______。
22．现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘片六种物质，按下
列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________， 熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。
（3）①的电子式是________，⑤的电子式是________。
23．（8分）根据元素周期表，填写下列空白：
（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第_____周期第 纵行。某元素A含有8个质子、10个中子，A的元素符号是_____，原子结构示意图
（2）在第三周期中，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AB的电子式为______.
（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为__ _ __； 是 化合物（离子或共价）
24．A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类分别为m、n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____________。如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____________。
25．（14分）A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、 C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：
(1)写出五种微粒的符号：A 、B 、C 、D 、E 。
(2)C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
(3)A与B形成的化合物中存在 键，其晶体是 晶体；C和D形成分子的电子式为 ，结构式为 。
26．已知氯化铝的熔点为190OC(2.02×105Pa)，但它在180OC即开始升华.
(1)氯化铝是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”).
(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为_________.
(3)无水氯化铝在潮湿空气中强烈地“发烟”，其原因是___________________________.
(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？
27．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。
（1）写出元素符号：A C
（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：
（3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是
四．计算题（本题共有2小题，共20分）
28．元素R的气态氢化物化学式为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。
将5. 1gHxR气体通入200ml 0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应，并生成黑色沉淀.
(1)求HxR的相对分子质量；
(2)推断x值，并确定R元素的名称.
29．下图为NaCl的晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。
化学综合练习（专题1）
答案
一、二选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | B | B | C | C | A | D | D | C | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | D | C | C | BC | C | BD | C | C | B | D |
三、填空题
21、④；③；①；⑥⑦；
22、 (1) ⑤⑥、②、②、⑤ (2) ①③④、①、⑤⑥
(3)
23、（1）2、17、 188O 略
（2）
（3）NaOH 或 LiHS 离子
24、x-n x+m x-m x+n
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26、（1）共价化合物 （2）Al2Cl6
(3)无水氯化铝易潮解，遇水发生水解反应，反应生成氯化氢
27、（1） H Na
（2）NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O
（3）O2+2H2O+4e=4OH-
28、（1）34（2）X的值为2，名称是硫
29、