贵州省普通高中2006—2007年第一学期期末考试

高一化学

可能用到的相对原子质量：C. 12　H.1 N. 14　O. 16　Na. 23　Mg. 24　Al. 27　S. 32　Cl. 35.5　Ca. 40　

Mn. 55　Ba. 137

一、单项选择题（20小题，40分）

1、下列为强电解质的是(　　　　  )

A，H₂SO₄　　　　　　  B，Fe　　　　　　 C，CH₃COOH　　　 D，酒精

2、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为(　　　)

A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠

B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小

C，是一种较硬的金属，导热性好

D，熔沸点较高

3、下列说法中正确的是（　　　　  ）

A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na₂O₂　 B，Na在空气中燃烧生成Na₂O₂

C，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O　　　D，Na在空气中燃烧生成白色的Na₂O₂

4、关于摩尔的说法中正确的为(　　　　)

A，摩尔是表示物质数量的单位　　　　　　  B，摩尔是表示物质多少的单位

C，摩尔是表示物质的量的单位　　　　　　  D，摩尔是表示物质的质量的单位

5、Cl₂的摩尔质量是(　　　　  )

A，71mol　　　　　　 B，71g　　　　　　 C，71g·mol　　　D，71mol·L^－1

6、下列说法正确的是(　　　 )

A，液氯和氯水是同一物质　　　　　　　　

B，HCl是一种无色无味,极易溶于水的气体

C，区别Na₂SO₄.AgNO₃两溶液客人用BaCl₂溶液

D，区别NaCl. NaBr. NaI三种溶液可用AgNO₃溶液

　7、下列变化需要加入还原剂的为(　　　 )

A，MnO₄^－→Mn^2＋　　  B，CO₃^2－→CO₂　　　　 C，I^－ →I₂　　　　　D，H₂S→SO₂

8、下列各组离子在溶液中能大量共存的为(　　　)

A，H^＋. Ag^＋. Br^－. K^＋ B，Ba^2＋. Cl^－. OH^－. Na^＋

C，Cl^－.H^＋. Na^＋. ClO^－  　　　　　　　　　　D，NO₃^－. Na^＋. HCO₃^－. H^＋

9、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（　　　　）

A，HClO溶液　　　　B，Ca(ClO)₂溶液　  C，氯 水　　　　　  D，CaCl₂溶液

10、下列物质中，不能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的是(　　　　)

A，HCl气体　　　　  B，碘水　　　　　  C，氯水　　　　　　 D，溴水

11、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是(　　 )

A，加热时有气体放出　　　　　　  　　　 B，滴加盐酸时有气体放出

C，溶于水后滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生

D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生

12、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为(　　　 )

A，化合价逐渐升高　　　　　　　　　　　 B，单质的氧化性逐渐增强

C，卤化氢的稳定性逐渐增强　　　　　　　　 D，单质的熔沸点逐渐升高

13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是(　　　　)

A，CuCl₂　　　　　 B，MgCl₂　　　　　　　C，FeCl₃　　　　　　D,FeCl₂

14、同温同压下，甲容器中的氢气(H₂)和乙容器中的氨气(NH₃)所含的分子个数相等，则这两

种容器的体积比为(　　 )

A，1：2　 　　　　 B，2：3　 　　　　　　 C，1：1　 　　　　　D，3：1

15、下列溶液中Cl^－浓度最大的是(　　　　)

A，1L0. 1mol·L^－1的NaCl溶液 　　　　　　 B，0. 5L 0. 1mol·L^－1的HCl溶液　

C，0. 2L0. 1mol·L^－1的MgCl₂溶液　 　　　　D，0. 1L0. 1mol·L^－1的AlCl₃溶液

16、下列说法正确的为(　　　　)

A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B，放热的反应在常温下不一定能发生　　　　  C，吸热反应在一定条件下也能发生

D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

17、1gN₂含有M个N₂分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　　　 )

A，M / 28　 　　　　B，M / 14mol^－1 　　 C，28M　　　　　　　 D，28mol^－1

18、下列实验中有沉淀生成的是(　　　　  )

A，将少量的金属钠放到水中　　　　　　　　 B，将少量的金属钠放到CuSO₄溶液中

C，将少量的Na₂O₂放到水中　　　　　　　　 D，将少量的烧碱放到水中

19、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生

变化的是（　　　　）

A，AgNO₃　　　　　 B，KI　　　　　　　　 C，NaOH　　　　　　 D，KCl

20、下列叙述中正确的为(　　　 )

A，标准状况下任何气体的体积都是22.4 L

B，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比

C，1mol任何气体体积若是22. 4L，它必定处于标准状况

D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分子

二、选择题（5小题10分。每小题有一个或两个答案。）

21、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（　　　）

A，AgBr　　　　　　 B,浓硫酸　　　　　　　 C，Na₂O₂　 　　　　 D，NaOH

22、VL Al₂(SO₄)₂溶液中含有m g Al^3＋，则该溶液中SO₄^2—的物质的量浓度是（　　　）mol·L^-1

A,m / 3V　 　　　　　B,m / 9V 　　　　　　　 C,m / 18V　　　　　　D,m / 27V

23、下列离子方程式错误的为（　　　　）

A，大理石与盐酸反应：CaCO₃ + 2H⁺==Ca^2＋ ＋ CO₂ ＋ H₂O

B，氢氧化钠与硝酸反应：OH^－＋ H^＋ ₌₌₌ H₂O

C,小苏打溶液与石灰水反应：CO₃^2－ ＋ Ca^2＋ ₌₌₌CaCO₃

D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag^＋ ₌₌₌Cu^2＋ ＋ Ag

24、能用离子方程H^＋ ＋ OH^－₌₌₌H₂O表示的化学反应是(　　　　  )

A,氢氧化钠与盐酸反应　　　 　　　　　　　　　B，氢氧化钾与醋酸反应

C，氢氧化钡与硫酸反应　　　　　　　　　　　　 D，氢氧化铜与硫酸反应

25、25、将8.7gMnO₂与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（　　 ）

A，可制得14. 2g氯气　　　　　　　　　　　　　 B，被氧化的HCl的质量为14. 6g

C，被氧化的HCl的质量为7. 3g　　　　　　　　  D，转移的电子的物质的量为0. 1mol

三、填空题（有5小题，共25分）

26、（6分）根据卤素单质或化合物、碱金属元素单质或化合物的性质回答；

（1）可用在呼吸面具中用来作为氧气来源的物质是　　　　　　　  。

（2）作过碘升华实验的烧杯内壁上的碘可用　　　　　  洗涤。

（3）卤化物中可用做人工降雨的是　　　　　　  。

（4）用于消毒、制造漂白粉的是　　　　　　　　 。

（5）涂在照相感光相片上的是　　　　　　　　　 。

（6）用作原子反应堆的导热剂的是　　　　　　　 。

27、（4分）解释钠投入水中反应产生现象的原因：

（1）钠浮在水面上　　　　　　　　　　　  。

（2）钠熔化成小球　　　　　　　　　　　  。

（3）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的声音　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滴有酚酞的溶液变红　　　　　　　　　　　　　 。

28、（5分）按照要求各写出一个化学方程式；

（1）氯元素在反应被氧化未被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）氯元素在反应被还原未被氧化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）氯元素在反应既被氧化又被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）氯元素在反应既未被氧化又未被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）氯元素在反应前后化合价改变了6价　　　　　　　　　　　　　　　　　

29、（4分）分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）

（1）NaCl溶液（Na₂CO₃）　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）Na₂CO₃固体（NaHCO₃）　　　　　　　　　　　　　 

（3）炭粉（MnO₂）　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）盐酸（HClO）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、（6分）A　B  C　D四种化合物，其焰色反应通过蓝色钴玻璃片观察均为紫色。

　A B C和盐酸反应均生成D，B和C等物质的量可反应生成A，在B的溶液中通入

一种无色无味的气体，适量时得A，气体过量得C，回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式；

A　　　　　  B　　　　　　　 C　　　　　　　  D　　　　　　　

（2）写出下列变化的离子方程式：

　

四、实验题（有2小题，共15分）

31、（5分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，根据如下实验装置，回答下列

问题

　

（1）写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（2）制取氯气时应选用的发生装置是（填装置序号）　　　　　　　　　　

（3）要得到纯净的氯气，应先后使用的气体净化装置是（填装置序号）　　　　　　　　　 

32、（10分）把98%（密度为1.84g / cm³）的浓硫酸稀释成3mol / L的稀硫酸100ml，

　回答下列问题：

（1）需要量取浓硫酸　　　　　 ml。

（2）配制操作可分解成以下几步；

（A）往　　　　　 ml容量瓶注入蒸馏水，检查是否漏水。

（B）用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次。

（C）将已　　　　　　　  的稀硫酸注入已检不漏水的容量瓶中。

（D）根据计算，用　　　　  ml的量筒量取一定体积的浓硫酸（从规格为20ml  50ml　 100ml的量筒中选取）

（E）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断用　　　　

　　　 搅拌。

（F）盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。

　（G）用　　　　　　 加蒸馏水，使溶液的凹面最低点恰好与刻度线相切

　（H）继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线。

（3）以上正确的操作顺序为（填操作序号）　　　　　　　　　　　　　 

（4）若使用容量瓶之前，洗净的容量瓶存有少量的蒸馏水，对所要配制的溶液的浓

度　　　　　　 影响（填“有”或“无”）

五、计算题（2小题，共10分）

33、（4分）将标准状况下500L氯化氢气体溶解于1L水中，所得盐酸溶液的密度为

1.　　  19g / cm³。求该盐酸的物质的量浓度。

34、（6分）取50mlNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加过量的BaCl₂溶液后得沉淀14.51g

　 用过量的稀硝酸处理后得沉淀4.66g，并有气体放出。试计算。

（1）原混合溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生气体在标准状况下的体积。

参考答案；

一、选择题（40分）

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
A	A	B	C	C	D	A	B	D	A
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
C	D	D	C	D	C	D	B	D	B

二、选择题（10分）

21	22	23	24	25
BD	C	CD	A	C

三、填空题（有5小题，共25分）

26（1）Na₂O₂　（2）酒精　 （3）AgI　（4）Cl₂　 （5）AgBr　（6）钠. 钾合金

27、（1）密度比水小　　 （2）钠的熔点较低且反应为放热

　 （3）有气体产生　　 （4）生成碱性物质

28、略（答案合理均得分）

29、（1）滴加盐酸不再有气泡　 （2）加热到不再产生气体

　 （3）与浓盐酸共热，过滤　 （4）充分光照

30、（1）K₂CO₃　　　 KOH　　　 KHCO₃　　 KCl

　 （2）2OH^— + CO₂ === CO₃^2— + H₂O　 CO₃^2— + CO₂ + H₂O ==2HCO₃^—

四、实验题（有2小题，共15分）

31、（1）MnO2 + 4HCl_{MnCl2 + 2Cl2 ↑+ 2H2O}

　 （2）B　　 （3）G　E

32、（1）16. 3　　 （2）100　 冷却到室温　  20　　 玻璃棒　　 胶头滴管

　 （3）A　D  E　C　B  H　G　F　　（4）　无

五、计算题（2小题，共10分）

33、C（HCl） === 14. 68mol / L

34、（1）C（Na₂SO₄） == 0.4 mol / L

C（Na₂CO₃） == 1 mol / L

（2）V（CO₂）===1.12 L