均安中学2006-2007学年度第一学期第17周月考考试试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
（ ）1.下列物质不是电解质的是
A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl
（ ）2、下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
（ ）3、摩尔是
A．物质的质量单位 B．物质的量
C．物质的量的单位 D．就是6.02×1023个微粒
（ ）4、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是
A. Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓ B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3↓
C. FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl D.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
（ ）5、下列离子方程式正确的是
A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+===2Na2++SO2↑+ H2O
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++ OH-===H2O
（ ）6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水
（ ）7、下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是
A.Na和H2O B.Na２O和H2O C.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO2
（ ）8、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A.在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
（ ）9、除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3最佳方法是
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO2
（ ）10、一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是
①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
A.① B.② C.①③ D.①③④
（ ）11、16克O2的摩尔质量为
A．32 B．32g/mol C．32g D．32mol
（ ）12、做蒸馏实验时温度计的水银球应处在什么位置
A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置
（ ）13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C．H+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3-
（ ）14、下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是
A．KSCN B．FeCl3 C．H2SO4 D．CuSO4
（ ）15、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是：
Ａ．浓H2SO4→SO2 B．Fe2+→Fe3+ C． H2S→SO2 D. HCO- 3 →CO2
（ ）16、把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是
A、CuSO4溶液 B、FeCl3溶液 C、稀硫酸 D、盐酸
（ ）17、下列叙述正确的是
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
（ ）18、做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要
A、用水多洗几次 B、先用稀盐酸洗，再用水洗
C、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
D、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
（ ）19、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是
A、1gH2 B、10gO2 C、30gCl2 D、17gNH3
（ ）20、关于胶体的叙述，不正确的是：
A．有色玻璃是固溶胶 B．雾、云、烟都是气溶胶
Ｃ．利用丁达尔效应能把胶体同溶液区分开 Ｄ．布朗运动是胶体特有的性质
( )21、密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是
A、18.4mol/L B、18.8mol/L C、18.4mol D、18.8
（ ）22、吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
二、选择题（每小题有1个或2个正确答案，每小题占3分，如果2个选项，只选一个，并且正确的给1分，本大题共21分）
（ ）23、等质量的SO2和SO3
A、所含氧原子的个数比为2∶3 B、所含硫原子个数比为1∶1
C、所含硫元素的质量比为5∶4 D、所含原子个数比为3∶4
（ ）24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
（ ）25、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、Al3＋、Cl－、K+
（ ）26、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是
X Y Z
A． FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B． Fe粉 A1粉 NaOH溶液
C． Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12
D． FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
（ ）27．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
（ ）28．如图所示的实验中，投入铝片后
铝
A ①中产生气泡，②中不产生气泡 片
B ①和②中都不产生气泡 稀HCl NaOH溶液
C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ②
( )29、在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L
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高一化学
三、填空
30、（2分）用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号） 。
（2）应称取Na2CO3的质量为 。
31、（4分）写出下列反应的化学反应方程式：
（1）钠与硫酸铜溶液反应：________________________________________
（2）氢氧化亚铁空气中被氧化
（3）铝与氢氧化钾溶液
（4）过氧化钠与水反应_____________________________________________
32．（4分）有Ｘ、Ｙ、Ｚ三种单质，Ｘ为金属单质，Ｙ、Ｚ为非金属单质，Ｙ、Ｚ通常情况下为气态，Ｙ、Ｚ一定条件下反应的产物溶于水可得无色溶液E，E能使紫色石蕊试液变红，Ｘ与E反应可生成Ｚ和另一产物ｗ，Ｘ、Ｙ反应的产物F溶于水为棕黄色溶液，将Ｙ通入ｗ溶液也可得到F的溶液。
（1）Ｚ的化学式是 。
Ａ、O2 Ｂ、H2 Ｃ、Cl2 Ｄ、N2
（2）w的名称是 。
Ａ、氯化铁 Ｂ、盐酸 Ｃ、氯化亚铁 Ｄ、铁
（3）棕黄色溶液F是 。
Ａ、氯化铁溶液 Ｂ、氯化亚铁溶液 Ｃ、盐酸 Ｄ、氯水
（4）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可产生沉淀，此沉淀在空气中发生变化，现象是 _______ 。
Ａ、红色→灰绿色→红褐色 Ｂ红褐色→白色→灰绿色
Ｃ、红色→红褐色→灰绿色 Ｄ、白色→灰绿色→红褐色
33．（3分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；
并写出参加反应的离子方程式是：
34、（3分）用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况，并指出氧化剂。
 |
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
35、（2分）为了除去下表中各物质所含的杂质（括号内的物质），请完成下面表格
| 物 质 | 除杂试剂 | 分离方法 | 有关的离子方程式为 |
| CuO（Al2O3） | |||
| Na2CO3（NaHCO3） | ――――― |
36．（5分）回答问题：
（1）（3分）甲、乙两试管分别盛有5 mLFeCl3溶液和5 mLFeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。填写下表：
| 试 样 | 滴入KSCN溶液后的现象 | 两试管里产生不同的现象有何用途 |
| 甲试管(FeCl3) | ||
| 乙试管(FeCl2) |
（2）（2分）在盛有3 mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，若充分反应后没有固体物剩余。该试管的溶液中存在什么金属阳离子？如何进一步得到肯定答案？
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
四、计算题(12分)
37、（2分）2.7 g Al 物质的量为_________ 。与足的盐酸反应生成H2的体积为____________ （在标准状况下）。
38. （6分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
39．（4分）将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。
均安中学2006-007学年度第一学期第17周月考考试试卷
高一化学 参考答案
选择题答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| C | C | C | B | D | D | D | B | C | D | B | C | D | A | A |
| 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | － |
| B | B | C | D | D | A | A | C | B | CD | BD | B | D | B | － |
30、2分，（1）①②④⑥⑦ 1分 （2）10.6 g 1分
31、4分，略32、4分（1） B 。（2） C 。（3） A （4） D
33、3分 K+、Cl- ； NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42- ；
参加反应的离子方程式是： Ag+ +Cl-＝AgCl↓
34、3分，略 35、2分，略
36、5分，
| 试 样 | 滴入KSCN溶液后的现象 | 两试管里产生不同的现象有何用途 |
| 甲试管(FeCl3) | 溶液变成红色； | 常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 |
| 乙试管(FeCl2) | 溶液没有变色 |
（2）答：若铁粉不足，反应后溶液里存在的金属离子可能是Fe2+和Fe3+，若铁粉恰好与Fe3+完全反应，则反应后溶液中的金属离子是Fe2+。（1分）
取少量反应后的溶液于另一试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若变红说明是Fe2+和Fe3+，若不变色，则说明是Fe2+。（1分）
37、2分，0.1mol 3.36L
38、6分，1.165g 0.25mol/L
39、4分，44.2%