乐清市第三中学2006-2007学年第一次月考试卷
高一化学
可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137 总分100分
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A 铁 B 氯化氢 C 蔗糖 D Na2SO4溶液
2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（ ）
A 物质的量 B 体积 C 分子数 D 原子数
3．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
4．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（ ）
A ①③⑤ B ③⑤⑥ C ①⑤⑥ D ②③⑤
5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ）
A 用水洗涤2~3次后再使用
B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C 用滤纸擦干后才可使用
D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
6．下列实验操作中错误的是（ ）
A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B 加热烧杯时垫石棉网
C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液
D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
7．能区分胶体和溶液的方法是（ ）
A 静置，有沉淀现象的是胶体 B 有丁达尔现象的是胶体
C 能透过滤纸的是溶液 D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液
8．下列说法正确的是 （ ）
A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
C 71 g Cl2所含原子数为NA
D 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（ ）
A 100mL2mol／LMgCl2 B 1000mLl.5mol/LNaCl
C 250mLl mol／LAlCl3 D 300mL5mol／LKClO3
10．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（ ）
A 35.5g氯气所含的原子数 B 标准状况下1.8LH2O所含的氧原子数
C 标准状况下11.2LCO所含的分子数 D 200mL 2mol／LAlCl3溶液所含Cl－数目
11．下列说法中错误的是（ ）
A 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C 1mol O2与1mol O3所含的分子数目相等
D 1mol氢气所占体积约为22.4L
12．为了检验某固体物质中是否含有NH4＋，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A ①⑤ B ④⑤ C ①③ D ①④⑤
13．除去食盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（ ）
A NaOH Na2CO3 BaCl2 HCl B Na2CO3 BaCl2 HCl NaOH
C BaCl2 HCl NaOH Na2CO3 D NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl
14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg的氧气中含有1 mole－，则m的数值为（ ）
A 2 g B 4 g C 16 g D 32 g
15．2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A 21.6 B 28 C 14 D 31
16．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（ ）
A 观察硫酸钠溶液没有颜色
B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
17．向等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中分别加入0.1mol/L的AgNO3溶液105ml，刚好都能使Cl—沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（ ）
A 3 ：2 ：1 B 1 ：2 ：3 C 2 ：3 ：6 D 6 ：3 ：2
18．在标准状况下，16g气体A和1g气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是（ ）
A 气体A和B的式量比为16：1
B 同质量气体A和B的分子个数比为1：16
C 同温同压下，A气体与B气体的密度比为1：16
D 相同状态下，同体积A气体和B气体的质量比为16：1
19．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（ ）
A 原子总数 B 气体物质的量 C 分子总数 D 质量
20．在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A 
d B 
d C 
d D 
d
21．在NaOH溶液中，Na＋和的H2O个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（ ）
A 5% B 10% C 11.1% D 20%
三、填空与实验分析题
22．（14分）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来：
①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离；
②可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；
③两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过
方法将其分离；
④两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离；
⑤两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离；
（2）苯、四氯化碳、氯仿都是常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。结论：① ，
② ，
③ 。
（3）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
① 图中的两处明显的错误是 、 。
| |
③实验时A中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是
23．（8分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、
K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
24．（6分）配制500mL0.1mo1·L－1碳酸钠溶液
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g
（2）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有
（除托盘天平外，按先后顺序，写出主要四种）
（3）下列操作结果，溶液物质的量的浓度偏低的是
A 没有将洗涤液转移到容量瓶中
B 容量瓶洗净后未经干燥处理
C 转移过程中有少量的溶液溅出
D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几摘蒸馏水至刻度线
25．（4分）①氢气、②氧气、③氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是（填序号）___________，所含分子数最多的是____________。
26．（2分）配置100mLlmol／LHCl溶液需密度为1.19g／mL、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸的体积是 mL。
27．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。
四、计算题（13分）
28．（6分）标准状况下，1.6g氢气完全燃烧。
（1）需要的O2体积是多少升？
（2）消耗的O2分子数与多少克甲烷所具有的原子数相等？
29．（7分）HCl和H2SO4混合溶液200mL，分成两等份，往一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12 L气体。求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度。
化学参考答案
一、二 选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 答案 | B | B | C | A | D | C | B |
| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| 答案 | B | A | B | D | B | D | A |
| 题号 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| 答案 | C | D | D | C | D | D | B |
三、填空与实验分析题
22．(1) ①过滤 ②蒸发 ③结晶 ④蒸馏 ⑤分液
（2）① 氯仿不溶于水，②氯仿的密度比水大，③ 溴在氯仿中的溶解度比在水中的的溶解度大。
（3）温度计水银球未放在支管口 冷凝管进出水方向反了 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石 防止暴沸
23．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。）
24. （1）14.3
（2）烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管
（3）ACD
25. ①③② ①
26.8.40ml
27．0.64mol、0.02mol、0.24mol
四、计算题（13分）
28. （1）8.96L
（2）1.28g
29. C(H2SO4)=0.2mol/L
C(HCl) =0.6 mol/L