| 玉城中学 | 2006学年 | 高一年级期中考试题 |
| 第一学期 |
化 学
原子量：H－1 Na－23 O－16 S－32 Cu－64 Mg－24
一、选择题（每小题2分，共44分）
1．19世纪末开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是
| A.意大利物理学家阿伏加德罗 | B.英国科学家道尔顿 |
| C.英国科学家汤姆生 | D.丹麦物理学家玻尔 |
2．放射性同位素
I可用于治疗肺瘤。该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差的是
| A.72 | B.53 | C.125 | D.19 |
3．下列物质中属于非电解质但溶于水后溶液能导电的是
| A.盐酸 | B.蔗糖晶体 | C.二氧化碳 | D.固体烧碱 |
4．近年来加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是
| A.I2 | B.KIO | C.NaIO | D.KIO3 |
5．下列中物质的分类组合完全正确的是
| 编 组 | A | B | C | D |
| 强电解质 | H2SO4 | NaCl | HNO3 | H2SO3 |
| 弱电解质 | BaSO4 | NH3·H2O | CH3COOH | NH4Cl |
| 非电解质 | 酒精 | 蔗糖 | Cl2 | SO2 |
6．标准状况下相同质量的下列气体其体积最大的是
| A.CO2 | B.CO | C.O2 | D.H2 |
7．相同物质的量的H2S和PH3具有不同的
| A.原子数 | B.分子数 | C.电子数 | D.摩尔质量 |
8．氧化还原反应的实质是
| A.氧原子的得失 | B.化合价的升降 |
| C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
9．从海水中提取镁的过程中，不涉及到的化学反应是
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| B.Mg(OH)2＋2H+ === Mg2+＋2H2O | ||
| C.MgCl2 === Mg＋Cl2↑ |
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10．下列分散系中，与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是
| A.溶液 | B.胶体 | C.乳浊液 | D.悬浊液 |
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| B.C＋H2O ==== CO＋H2↑ | ||
| C.2Al＋Fe2O3 ==== 2Fe＋Al2O3 | D.Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ |
12．现有NaOH、(NH4)2CO3、Na2SO4三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，这种试剂是
| A.盐酸 | B.氢氧化钡溶液 | C.硝酸银溶液 | D.硝酸 |
13．有关液氯和氯水的叙述中正确的是
| A.液氯和氯水都是混合物 | B.液氯无酸性，氯水有酸性 |
| C.液氯较氯水有较强的漂白作用 | D.液氯无色、氯水呈黄绿色 |
14．下列离子在溶液中可以大量共存的是
| A.Na+、K+、Ba2+、、SO42- | B.NH4+、Na+、OH-、Cl- |
| C.K+、Ca2+、HCO3-、Cl- | D.Mg2+、Na+、Cl-、OH- |
15．将钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀生成的是
| A BaCl2溶液 | B. .FeCl3溶液 | C.NaCl溶液 | D.Na2CO3溶液 |
16．两瓶失去标鉴的物质的量浓度均为1mol·L-1 Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，要鉴别它们最好应选用的试剂是
| A CaCl2溶液 | B..稀盐酸 | C.澄清石灰水 | D.NaOH溶液 |
17．下列反应的离子方程式正确的是
A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ===2Fe3+＋H2↑
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋H+ === Ca2+＋CO2↑＋H2O
C.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH- === CH3COO-＋H2O
D.金属钠投入到水中 ： Na+2H2O== Na++2OH- +H2 ↑
18 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德路罗常数）
| A.在常温常压下，11.2LCl2所含有的分子数为0.5NA | |
| B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA | |
| C.32g O2所含原子数目为NA | |
| D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 | |
19．鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液不可选用的方法是
| A.淀粉碘化钾试纸 | B.AgNO3溶液 |
| C.氯水、淀粉溶液 | D.氯水、CCl4溶液 |
20．下列溶液中Cl-浓度与50 ml 1mol·L-1 AlCl3溶液中的Cl-浓度相等是
| A.150ml 1mol·L-1的NaCl溶液 | B.75ml 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 |
| C.75ml 1.5 mol·L-1的KCl溶液 | D.75ml 1mol·L-1的FeCl3溶液 |
21．在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是
| A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤移入容量瓶 | B.溶解搅拌时液体飞溅 |
| C.定容时俯视容量瓶颈刻度线 | D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 |
22．用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO
完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为
| A.3∶2∶1 | B.1∶2∶3 | C.3∶1∶1 | D.1∶3∶3 |
二、填空题（30分）
23．（3分）含卤族元素的化合物中，可用于人工降雨的是 ，可用作感光材料的是 ；含钠的化合物中可用于治疗胃酸过多的是 。
24．（5分）已知粒子X2+的质量数为24，中子数为12，则X2+的核电荷数为 ，核外电子数为 ，该离子的结构示意图 ；mg该粒子的氧化物XO中含有中子数为 。
25．（4分）除去下列混合物中的杂质需要的试剂或操作方法：
CO2(HCl) ， NaHCO3溶液（Na2CO3）
NaCl(BaCl2) ， NaCl固体（碘）
26．（4分）某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A、KI溶液；B、淀粉溶液；C、氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色→ ②棕黄色→③蓝色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：⑴加入以上药品的顺序是 ，⑵写出①→②的化学反应方程式
27．（2分）一定量Na2CO3和NaHCO3的混合物，溶于水中配成100mL溶液，Na+的浓度为0.5mol·L-1，若将等量的固体混合物加热最后得到固体 g。
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①2NaCl＋2H2O === 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氧化剂 还原剂
②KClO3＋6HCl(浓) === KCl＋3Cl2＋3H2O 氧化剂 还原剂
⑵（6分）写出下列反应的离子方程式：
①大理石与稀盐酸反应制二氧化碳
②氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
③氯气与水反应
三、实验题（16分）
29．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物质组成，为鉴定它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液；
②向此溶液中滴入氯化钡，有白色沉淀产生；
③过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀HNO3，沉淀完全消失。由此推断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，如果要进一步确定可能存在的物质，可采用①中取少量溶液滴加 溶液的方法来检查。
30．请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
⑴按气体从左向右流动，请将各装置依次连接起来（填接口标号）：a接 ， 接
， 接e，d接 ， 接h。
⑵烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
⑶E装置的作用是 ，化学方程式 ，F装置的作用是 。
四、计算题
31．（5分）现有浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，
已知Cu+2H2SO4（浓）=== CuSO4+SO2↑+2H2O
试计算：⑴反应后生成硫酸铜的物质的量
⑵若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是多少？
32．(5分)加热38.0g Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为31.8g。计算：
求：⑴原混合物中NaHCO3的质量；
⑵求原混合物Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比。
化 学
1－5 CDDBD 6－10 DACDB 11－15 ABBCB 16－20 ACBAD 21－22 CD
二、填空题（30分）
23．（3分） AgI ， AgBr ； NaHCO3 。
24．（5分） 12 ， 10 ， ；
。
25．（4分）CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 ， NaHCO3溶液（Na2CO3） 通入CO2
NaCl(BaCl2) 适量的Na2CO3 ， NaCl固体（碘） 加热使I2升华
26．（4分）⑴ A→C→B ，⑵ 2KI＋Cl2 == 2KCl＋I2
27．（2分） 2.65 g
28．⑴（6分）
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②KClO3＋6HCl(浓) === KCl＋3Cl2＋3H2O 氧化剂 KClO3 还原剂 HCl
⑵（6分）① CaCO3＋2H+ == Ca2+＋CO2↑＋H2O
② Ba2+＋2OH－＋Cu2+ ＋SO=== BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
三、实验题（16分）
29． Na2CO3 ， CuSO4 Na2SO4 ， NaCl ， 硝酸酸化的AgNO3溶液 。
30．⑴a接 i ， j 接 g ， f 接e，d接 b ， c 接h。
⑵ MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑶ 吸收尾气（Cl2）， Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ， 除去Cl2中混有HCl 。
四、计算题（10分）
31．（5分）
⑴0.10 mol
⑵0.2 mol·L-1
32．（5分）
⑴16.8 g
⑵1∶1