2004学年高一化学五校联考期中试卷
可能用到的相对原子质量： S:32 O:16 Na:23 H:1 C:12 Cl:35.5
一 选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共54分)
1.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是( )
A. 和4He是同一种原子 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
2 .下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数
C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数
3.若用x代表一个中性原子中核外的电子数，y代表此原子的原子核内的质子数，z代表原子的原子核内的中子数，则对
的原子来说 ( )
A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144
C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324
4. X，Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E
6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是( )
A、铊是易导电的银白色金属 B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物 D、Tl3+的氧化能力比Al3+弱
7.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 （ ）
①NaCl ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3
A．①②③④ B．②③ C．③④ D．②③④
8.已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）
A．19 B．18 C．16 D．9
9.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）
A.在离子化合物里，只存在离子键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子里
C.共价化合物里，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
10.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
11.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A.
B．
C．
D.
12.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）
A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1
13．已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C12↑+3H2O，若用K35ClO3和H37C1作用，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中转移电子数为6 B．KCl中只含有35C1
C．KCl中既有35Cl，又含37C1 D．生成的氯气式量约为73．3
14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等。其中正确的是 （ ）
A．①② B．③④ C．③⑤ D．③④⑤
15．对氧族元素的说法正确的是 （ ）
A、单质的熔点随核电荷数的增加而升高 B、氢化物的水溶液均呈酸性
C、均可显－2，+4，+6价 D、在自然界中皆以化合态形式存在
16．酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的 （ ）
A、二氧化硫 B、二氧化碳 C、一氧化碳 D、硫化氢
17．下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是 （ ）
A、Na和Na+ B、S4和S8 C、
H和
H D、水和重水
18．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 （ ）
A、H2O的热稳定性比H2S大
B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C、水在常温下是液体，而H2S是气体
D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
19．下列物质中可由单质直接化合成的物质是 （ ）
A、Fe2O3 B、FeS C、FeCl2 D、CuS
20．质量数为32，有16个中子的原子R，允许存在的粒子组是 （ ）
A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3
C．R－、RO
、R2O
D．R+、RO、RO
21．下列粒子只能作还原剂的是 （ ）
①S ②S2－ ③SO42－ ④SO32－ ⑤Cl－ ⑥Na
A、①②④ B、②⑤⑥ C、①⑤⑥ D、②④⑤
22．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是 （ ）
A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－ B、H+、K+、Cl－、S2－
C、K+、H+、CO32－、SO42－ D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－
23．下列物质中含有极性键的离子化合物是
A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．NaCl
24．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
25．把碘水滴入硫化钠溶液中，溶液变浑浊，将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液呈棕黄色。由此得出的正确结论是 （ ）
A．离子的氧化性：S2-＜Br-＜I- B．离子的还原性：Br-＞I-＞S2-
C．元素的非金属性：Br＞S＞I D．单质的氧化性：Br2＞I2＞S
26．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若两者物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 （ ）
A．3：5 B．1:2 C．18:8 D．8:11
二．填空题
27．（10分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
|
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | |||||||
| 2 | D | E | G | |||||
| 3 | B | C | J | F | H | I |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_______。
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；
（4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .
（5）写出B的最高价氧化物的水化物的电子式 。
28.（6分）下列溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：
SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______性
SO2通入品红溶液红色褪去。________性
SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_______性
29．（8分）A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：
（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。
（2）A元素位于________周期___________族。
（3）A单质与水反应的化学方程式为
________________________________________。
（4）B单质与水反应的离子方程式为
________________________________________。
30．（6分）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .
31．（6分）氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。
（1）写出反应的化学方程式： , 反应后所得溶液呈 性（用“酸”或“中”或“碱”填）。
（2）LiH的电子式 ，微粒半径：H-- Li＋（用“<”或“=”或“>”填）。
三．计算题
32．（6分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，密度之比为______，原子个数之比为______。
 |
33．(6分)某元素的同位素 X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式
答卷纸
一．选择题 （26×2分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 |
| 答案 |
二．填空题
27．（1） ， , _______。
（2） ， ， ；
（3） ； （4） . （5） 。
28. ______ ________ _______
29．（1） ______________ ___________
（2）A元素位于________周期___________族。
（3）________________________________________。
（4）________________________________________。
30． ， ， ， .
.
31．（1） ,
（2）LiH的电子式 ，微粒半径：H-- Li＋
三．计算题
32．（6分）同温同压下，氧气和臭氧的体积比3∶2，它们的物质的量之比为______，密度之比为______，原子个数之比为______。
33．(6分)某元素的同位素 X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）Z值和A值； （2）X元素在周期表中的位置；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式
高一化学期中考试卷参考答案及评分标准
1、C 2、 C 3、B 4、C 5、C 6、C 7、A 8、A 9、C 10、D
11、C 12、B 13、D 14、B 15、A 16、A 17、B 18、C 19、B 20、B
21、B 22、D 23、A 24、C 25、D 26、D（每题2分）
二．填空题
27.Ar F Si NaOH HClO4 Al(OH)3 HF Na (2分)
28.还原性 漂白性 还原性
29．(1) 
，
二 ⅦA Na+(2)2F2+2H2O=4HF+O2(2分)
(3)2Na+2H2O=H2↑+2Na++2OH-(2分)
30．HF H2O NH3 CH4
CH4< NH3 < H2O< HF(2分)
31．(1)2LiH+2H2O=2LiOH+H2↑ (2分) 碱 (2) Li＋[H:]－(2分) >
32 3∶2， 2∶3，1∶1
33．（1）Z=20 ,A=40 (2分)
（2）第四周期，ⅡA族(2分) （3）Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2↑(2分)