安徽省潜山中学2005—2006学年度第二学期期中考试
高 一 化 学 试 题
本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷的答案填入第Ⅱ卷中的答题表中。
第Ⅰ卷（共44分）
一. 选择题(每题只有一个答案正确，每小题2分，共20分)
1. 1998年5月20日，中央电视台第一套节目《新闻联播》播放了一则新闻：近年来我国重点保护文物“云岗石窟”严重腐蚀风化，急剧损坏。其主要原因是在它的旁边新修了一条高速公路。我国不惜花费二亿元资金另修一条路，让公路绕道而行来保护这一珍贵的文物。通过这则新闻你认为造成腐蚀损坏的主要原因是 （ ）
A.车辆排放大量尾气 B.居民燃 C.车辆尘埃 D.风吹日晒
2．由下列实验事实得出结论正确的是 （ ）
A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性
B．室温下，浓硫酸可以用铝槽车装运，说明室温下浓硫酸与铝不反应
C．SO2既可以与NaOH反应又可以与HNO3反应，说明SO2是两性氧化物
D．Na2SO4中硫元素处于最高价，说明Na2SO4溶液具有强氧化性
3．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀，继续通入另一种气体至过量仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ）
A．CO2 B．NH3 C．H2S D．SO3
4．已知A元素的原子序数为W，B元素的阳离子
和A元素的阴离子
具有相同的电子层结构，则B原子的核外电子数为
（ ）
A．
B．
C．
D．
5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物的化学式为
D．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物均稳定
6．某三价金属阳离子具有28个电子，其质量数为70，那么它核内的中子数为 （ ）
A．28 B．31 C．39 D．42
7．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从
的溶液中置换出来
8．下列说法正确的是 （ ）
A.离子化合物中可能含有共价键 B.离子化合物中不可能含有共价键
C.共价化合物中可能含有离子键 D.H2O2中不含非极性键
9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是： （ ）
A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化
C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化
10．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ）
A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化
B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D.臭氧和氧气一定条件下可以相互转化
二、选择题(每题只有一个答案正确，每小题3分，共24分)
11．下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ）
A.H2S在氧气中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水中 D. 硫酸中加入锌粉
12.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A.n+8 B.n+18 C.n+32 D.n+20
13．以下说法错误的是 （ ）
A．O3和O2是氧元素的同素异形体
B．
可加快
的分解速率
C．标准状况下，22.4L 
的物质的量是1 mol
D．
与
在加热条件下发生反应的产物为
14．质量分数为4a的硫酸和质量分数为2a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（ ）
A.大于3a B.小于3a C.等于3a D.无法确定
15．下列化合物不能由相应的元素的单质直接化合得来的是 （ ）
① CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦H2Te ⑧H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．①④⑥⑦
16．在短周期元素中，两种元素X、Y可形成多种XY3型化合物。下列说法错误的是（ ）
A．化合物XY3溶于水形成的溶液可能显酸性也可能显碱性
B．X和Y可能属于同一周期，也可能属于不同周期
C．X的化合价可能显正价也可能显负价
D．X和Y一定属于同一主族
17．下列说法正确的是：（NA表示阿伏加德罗常数的数值） （ ）
A．20gH218O和34g H2O2中均含有2NA对共用电子对
B．1molNa2O2与1molNa2O所含阴离子数分别是：2NA个和NA个
C．常温常压下，3.5g35Cl2所含原子数为0.1NA
D．常温常压下，22.4LO3气体含有3NA个原子
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： （ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6，－2 | +2 | －2 |
下列叙述不正确的是 （ ）
A．L，R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后者
B．Q，T两元素形成的化合物有两种
C．L，Q形成的简单离子核外电子数相等
D．M，T形成的化合物既可以与酸反应又可以与碱反应
安徽省潜山中学2005—2006学年度第二学期期中考试
高 一 化 学 试 题
请将选择题答案填入下表：
一. 选择题(每题只有一个答案正确，每小题2分，共20分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 |
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二、选择题(每题只有一个答案正确，每小题3分，共24分)
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 |
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三、填空题（24分）
19（8分）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):
（1）原子半径最大的是 _______ , 简单离子中, 离子半径最大的是 _____ 。
（2）气态氢化物最稳定的是 ___ , 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是___。
（3）酸性最强的无氧酸是______,酸性最强的含氧酸是 _________，碱性最强的是_______，属于两性氢氧化物的物质是___________.
20．（8分）短周期四种元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍，C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，C与D可形成共价化合物CD4，B与D可形成离子化合物BD2。
（1）用电子式表示BD2的形成过程： .其中离子半径的大小关系：B D（填“＞”或“＜”＝
（2）A、C、D三种元素所对应的气态氢化物中，最不稳定的是 （填电子式），最高价氧化物的水化物酸性最强的是 （填分子式）。
21．（8分）A、B是两种有刺激性气味的气体，试根据以下物质之间的反应关系推断：
（1）A→G各是什么物质，其化学式分别是：A________，B________，C____，D________，E_________F______.G________。
（2）写出A、B与水三者反应的离子方程式：______________________________________。
四．实验题
22.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L
浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
___________________ __ 。
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：
__________________________________________________________________________。
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____（填写字母编号）。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______（填写字母编号）。
A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B.将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C.用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙学生设计的方案操作更简单，但能同样达到目的。请你帮助乙同学设计一个实验方案。
____________________________________________________________
23.(4分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质
CO2（ (SO2） __________________ SO2（HCl ）___________________
H2S（HCl）___________________ Cl2（HCl）___________________
五．计算题（16分）
24（8分） 0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素中子比质子多一个。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。
25（8分）在铜片中加入某浓度的硫酸35.3mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，测得所生成的SO2在标况下的体积为5.6L。将所得的溶液稀释到150mL，再加入足量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后质量为93.2g。求原硫酸的物质的量浓度？
安徽省潜山中学高一化学期中考试答案
一、选择题(每题2分, 共计20分)
1.A 2.A 3A 4.B 5C. 6.C 7.C 8. A 9.B 10.C
二.选择题(每题3分, 共计24分)
11.B 12.D 13.C 14.A 15.D 16.D 17.C 18.C
三填空题(24分)
19(8分) ( 1） Na ， P 3-( S2-) (2) HF， CH4
（3） HCl ， HClO4 ， NaOH ， Al(OH)3
20(8分)
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（2） ； HClO4
l 21（8分每空1分）（1）A_ Cl2_，B__SO2_ C H2SO4，D. HCl E. _BaSO3_，F _BaSO4
（2）_SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
四. 实验题
22(12分)( 每空2分)
（1）B装置中导气管长进短出；
（2）①Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应； ③A、D；
（3）①A、B、C； ②取出剩余的铜片，洗涤干燥后称量，根据消耗铜片的质量，再计算余酸的浓度。（各2分）
23(4分) .NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaHS 饱和NaCl溶液（各1分）
. 五计算题(16分)
24(8分). 27, 第三周期第ⅢA族
25(8分) 18.4mol/L