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信阳市十一高2005-2006学年下期期中考试高一化学试题
命题：李志鹏 审核：河南省化学基础教育教研室 2006年4月13日
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个选项符合题意）
1．2006年4月22日是第37个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球-珍惜资源、持续发展”。下列行为中不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
2．我国的“神舟六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以
的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子
B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
 |
3．下列用电子式表示物质形成过程正确的是
4．下图为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中x不能和氢硫酸发生置换反应生成硫的是
 |  |  |  | ||||
5．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的叙述中，不正确的是
A．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2
B．镭的碳酸盐难溶于H2O
C．镭的金属性比钙强
D．氢氧化镭是两性氢氧化物
6．下列微粒的半径，随着原子序数的递增而增大的是
A．O2-、F-、Na+ B．Al、Si、P C．Mg2+、Al、S2- D．P、S、Cl
7．x元素的两个原子各失去一个电子，转移到一个可获得两个电子的y原子上生成化合物，下列说法中不正确的是
A．该化合物的化学为X2Y B．此化合物是以离子键形成的离子化合物
C．此化合物中存在X2+阳离子和Y-阴离子 D．y元素位于ⅥA族
8．x、y、z是三种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构，z的阴离子半径大于等电荷的y的阴离子的半径，则三种元素的原子序数大小顺序为
A．z＞y＞x B.z＞x＞y C.x＞y＞z D.x＞z＞y
9．O2在放电的情况下，共有30﹪转化为O3，当温度和压强相同时，则放电前后气体的密度之比为
A.10:9 B.9:10 C.3:2 D.2:3
10．下列微粒①Mg2+、②[:
：]－ ③ 、④Ne、 ⑤
,核外电子数相等的是
A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．②③④⑤
11．下列关于核素的叙述正确的是
A．同种核素的质子数目一定相同
B．质子数相同的原子一定属于同种元素
C．同种元素的不同核素的原子具有不同的化学性质
D．两种原子中子数相同，一定属同种核素
12．有五种微粒分别为
、
、
＋、
2＋、
它们属于几种元素
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
13．根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是
A．在通常情况下是固体 B．SeO3对应的水化物是一种酸
C．H2Se比H2S稳定 D．有-2、+4、+6三种化合价
14．下列说法正确的是
A．能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2
B．能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
C．同一条件下，相同体积的SO2和Cl2通入H2O中，所得溶液的漂白性增强
D．SO2是污染大气的有害物质之一，但是它有消毒灭菌作用
15．下列离子方程式不正确的是
A．气体通入Ba(OH)2溶液中 SO2＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O
B．实验室用H2SO4和Na2SO3制SO2 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O
C．向亚硫酸氢钠溶液中滴入硫酸氢钠溶液 HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑
D．向Al(OH)3悬浊液中滴入烧碱溶液 Al(OH)3＋OH－＝Al3+＋2H2O
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 总分 |
| 得分 |
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| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 得分 |
| 答案 |
第II卷(非选择题,共55分)
二、实验题（包括两小题，共24分）
16．如图所示，当向大试管中缓缓加入浓硫酸时，烧杯中的水溶液变浑浊，试回答：
（1）烧杯中所盛的水溶液是发生反应的化学方程式为_____________________________．
 |
（2）小试管内的碳酸氢铵发生了什么变化，写出有关的化学方程式：_______________________．
（3）解释发生上述反应的原因_________________________________________________________．
（4）碳酸氢铵化肥应如何保存_________________________________________________________．
17．（16分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答：
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂是 ，作用是 。
B中加入的试剂是 ，作用是 。
C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。
D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
三、填空题（本题共三小题，共20分）
18．A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________；1molB的单质能从盐酸中置换出3gH2，此时B转化为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是________，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，该化合物中的化学键属___________．
19．O3、H2O2、SO2均可用于漂白，其中_________的漂白原理不同于其他二者，从化合价、氧化还原反应角度考虑，O3和SO2的水溶液______（填“能”或“不能”）发生反应，若能反应，SO2被__________（填“氧化”或“还原”）的产物是____________．
20．有X、Y、Z是原子序数相连的三种元素。元素X获得电子成为的离子；元素Z失去电子成为稳定的离子下列说法：
①元素Y的原子中电子数较X原子多一个，但比Z原子少一个；
②元素X的原子与氢反应能形成HX；
③元素Z为活泼的金属，跟水反应放出氢气生成物的水溶液显碱性；
④元素Y和Z、X可以反应
其中正确的是_______________（填序号）
21．（10分）分别处于第三和第四两个周期的主族元素A和B，它们形成的离子相差两个电子层，已知A元素位于周期表中的m主族：B元素位于周期表中的n主族，B单质的分子中含有共价键。试回答：
(1)A原子的核外电子数可用关系式（含m的式子）___________表示，它的离子符号为__________。
(2)B原子的质子数可用关系式（含n的式子）___________表示，它的离子的符号为__________。
(3)若A和B形成化合物的化学式为AB2，用电子式表示AB2形成过程_____________。
四、计算题（本题包括两小题，共11分）
22．某元素A，它的最高价氧化物的化学式是A2O5，气态氢化物中氢的质量分数为8．82﹪，且A原子中质子数比中子数少1，A是________元素,它在元素周期表位于第______周期第______族．
23．臭氧（O3）能与KI溶液反应生成氧气等．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色，若滴入淀粉，溶液则变为蓝色．为测定环境中空气的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使反应完全，在所得溶液中用0.100mol·L-1的Na2SO3溶液60.0mL恰好滴定达终点，反应为：2 Na2SO3＋I2＝Na2S4O6+2NaI
(1)臭氧通入KI溶液中的化学反应方程式是________________________________．
(2)计算大气中臭氧的体积分数．
信阳市十一高2005-2006学年下期期中考试高一化学试题
参考答案
1－15 CBCDD CCBBA AACDA
16．(1)澄清灰水(答案不唯一)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)NH4HCO3发生分解
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
(3)因为NH4HCO3不稳定，受热易分解，而浓H2SO4溶于水H2O放热，放出热量足以使NH4HCO3分解，分解的产物之一CO2使澄清石灰水变浑浊。
(4)密闭、防热、防晒
17．（1）答：反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。
（2）2H2SO4(浓)＋C
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）无水硫酸铜 检验 H2O
品红溶液 检验 SO2
足量酸性 KMnO4 溶液 SO2
澄清石灰水 检验 CO2
（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。
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18．F-
Al
Al(OH)3 两 离子键
19．SO2 能 氧化 H2SO4
20．①②③
21．⑴10+m Am+
⑵28+n B(8-n)-
⑶
22．A为P元素，第三周期VA族
23．此题为多步反应的计算，重点在于找出已知物质和所求物质之间的关系
由方程式：2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
可得关系式：
O3~2Na2S2O3
1mol 2mol
n(O3) 0.0100mol·L-1×0.0600L
所以n(O3)=
=3.00×10-4mol
大气中臭氧的体积分数为：
×100﹪=2.00×10-5﹪