淮安中学2005年第一学期高一化学试卷（必修1）【人教版】
高一化学试卷（必修1）
说明：本试卷4页，共120分，考试时间100分钟 （制卷人：解大方）
相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 Zn:65
第一部分选择题（70分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )
A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液
2．下列物质的用途错误的是（ ）
A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料
C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料
3. 在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )
A F2 + H2O (生成F2和HF) B Na + H2O
C NaH + H2O（生成H2和NaOH） D Na2O2 + H2O
4.下列物质是属于非电解质的是 ( )
A NH3 B (NH4)2SO4 C Cl2 D CH3COOH
5. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ..( )
A 3.38g B 4.58g C 4.16g D 4.41g
6．下列物质存放方法错误的是（ ）
A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中
C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中
7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）
A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g
C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol
D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D KOH＋HCl＝KCl＋H2O
9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C K＋ H＋ SO42－ OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
二、选择题（本题共10小题。每题4分，共40分。每小题有1~2个正确选择。若两个选项只选一个且正确，只给2分；只要错一个零分）
11．配制一定物质的量浓度的溶液时，不影响实验结果的是（ ）
A 不需要使用游码称量固体时，被称量的物质和砝码的位置放反了
B 未洗涤烧杯和玻璃棒
C 定容时仰视刻度线
D 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未经干燥即用来配制溶液
12．下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）
A 向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B 向100mL 1mol/L的醋酸钠溶液中通过量HCl气体
C 向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D 通足量的氯气于亚硫酸溶液中
13．将4gNaOH溶液溶解在10ml水里，然后稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ）
A 1mol·L－1 B 0.1 mol·L－1 C 0.01 mol·L－1 D 10 mol·L－1
14．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（ ）
A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①②
15．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是.( )
| A | B | C | D | |
| 纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
| 小烧坏中的溶液 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
16．把3.6g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（ ）
A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 无法确定
17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（ ）
A 作还原剂 B 作氧化剂
C 既作氧化剂又作还原剂 D 既不作氧化剂又不作还原剂
18．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是
A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2
19．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为（）
A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8
20．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是（ ）
A Fe2(SO4)3 B ZnSO4 C KNO3 D NaCl
第二部分非选择题（50分）
一、选择题
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 |
二、本题包括4小题，共41分
21．（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
22．（10分） 用右图装置进行喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）若用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干
燥的氨气，引发水上喷的操作是
该实验的原理是
（2）若用图2的装置，请举一例说明引发喷泉的方法。
（3）若用同一烧瓶分别充满如下气体：① HCl ② NH3 ③ NO2进行喷泉实验，实验后烧瓶内溶液液面的高度关系为 （用序号和“>,<或=”表示，下同），所得溶液物质的量浓度大小关系为 。
23.(11分)有两个实验小组的同学用如下图所示的装置进行实验，来探究过氧化钠与二氧化硫的反应
请回答下列问题：
（1）装置C中氢氧化钠溶液的作用是
（2）甲组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3
（3）乙组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
 | |
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由：
① ；② 。
24．（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
|
|
|
②
|
水 金属B 金属C
①
③
④
|
|
|
⑥
⑤
|
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、 B 、 C 、
F 、 H 、 乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应⑤
反应⑥
三、本题包括1小题，共9分
25．（9分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，只生成SO2气体，其体积在标准状况下为3. 36L，求：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。
淮安中学2005年第一学期高一化学试卷（必修1）【人教版】
参 考 答 案
第一部分选择题（70分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | C | D | D | A | C | B | B | C | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | AD | BD | B | A | AB | B | A | C | C | AC |
第二部分非选择题（50分）
二、本题包括4小题，共41分
21．（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）
（2）Ca(ClO)2 （2分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）
（4） （1） （2分）
22（1）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 （2分）
氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 （2分）
（2）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热 （2分）
（3）①＝②＞③ ①＝②＝③ （4分）
23．(11分)（1）吸收二氧化硫气体 （2分）
（2）.2Na2O2 + 2SO2 =4Na2SO3 + O2↑。取白色固体，加入稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。 （4分）
（3）不合理。 ①稀硝酸能使亚硫酸钡转化为硫酸钡。②若反应后残留过氧化钠，它溶于水后能将SO32-转化为SO42-。 （5分）
24．（1）A：Na B：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe(OH)3 乙：Cl2 （各1分，共6分）
（2）反应①：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ （2分）
反应⑤：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 （2分）
反应⑥：FeCl3+ 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl （2分）
三、本题包括1小题，共9分
25．（1）Zn + 2H2SO4(浓)
ZnSO4 + SO2↑ + H2O
1mol 22.4L
n(ZnSO4) 3.36L
则X n(ZnSO4)=0.150mol, c(ZnSO4)=1.50mol·L-1
（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500mol
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
n(H2) n(H2)
2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1
n(SO2)+n(H2)=
解得： n(SO2)＝0.300mol（6分） n(H2)＝1.20mol
则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4