江苏南京一中05-06学年度第二学期高一第一次阶段性测试
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Li-7；Be-9；Na-23；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Br-80；Rb-85； I-127。
第Ⅰ卷（共46分）
一、选择题（只有一个选项符合题意，2×8=16分）
1. 原子核内的质子数决定
A. 原子的种类 B. 质量数的多少
C. 元素的种类 D. 物质的性质
2.下列电子式书写错误的是
3. 下列叙述正确的是
A. 40K和40Ca的原子中质子数和中子数都不相等
B. 金刚石和石墨的性质相同
C. H2和D2互为同位素
D. 12C和13C互为同素异形体
4. 某元素R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO3，该元素的气态氢化物中氢元素的质量分数为25%，此元素在周期表中的位置为
A. 第2周期ⅣA族 B. 第2周期ⅥA族
C. 第3周期ⅣA族 D. 第3周期ⅥA族
5. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是
A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素
C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素
6. 下列关于物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-＞Br-＞Cl-
⑥酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A. ①③ B. ②④ C. ③⑥ D. ⑤⑥
7.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X；氢化物的稳定性是HX＞HT；原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是
A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T
C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z
8. 由含有1H 、2H两种核素的氢气与溴在一定条件下反应生成HBr。经试验测知，反应中产生了四种相对分子质量不同的HBr分子，由此可推知溴元素所具有的核素的数目有
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
二、选择题：（有1~2个选项符合题意，3×10=30分）
9. 下列含有共价键的离子化合物有
A. HCl B. Na2O2 C. NH4F D. MgBr2
10. 下列物质变化可形成离子键的是
A. 白磷在空气中燃烧 B. 镁在空气中失去光泽
C. 硫磺在氧气中燃烧 D. 氯化氢气体溶于水
11. 酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子多10，则下列说法正确的是
A. R原子的电子层数比NO3-中的N的电子层数多1
B. RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价相等
C. 元素N的非金属性强于R
D. R和N为同族元素
12.X、Y都是短周期元素，X原子的最外电子层上有4个电子，Y原子的最外电子层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为
A.XY2 B.X2Y2 C.YX2 D.XY
13. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是
A. 35Cl所含质子数为18
B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023个
C. 70g 35Cl2气体的体积为22.4L
D. 35Cl2的相对分子质量为70g/mol
14. 下列说法错误的是
A. 共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键
B. 离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键
C. 气体单质分子中，不一定存在共价键
D. 存在共价键的分子不一定是化合物分子
15. A、B两种元素原子的质子数之和为21，A原子核外电子数比B原子核外电子数少5个，下列有关叙述不正确的是
A. A是非金属性较强的元素 B. B的氧化物是碱性氧化物
C. A、B能形成离子化合物 D. A、B能形成含30个电子的阴离子
16. X、Y是短周期元素，若两者形成化合物X2Y，则X、Y的原子序数之差不可能是
A.1 B.2 C.3 D.4
17. 主族元素X、Y、Z的离子分别为aX+、bY2-、cZ-，其离子半径大小关系是：X+＜Z-＜Y2-。下列说法错误的是
A. 单质的还原性X＞Z B. Y 2-的还原性大于Z -
C. X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期 D. b一定小于c
18. 阿伏加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是
A.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中约含2NA个氧原子
B.1mol氖气所含原子数为2NA
C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含共价键数为2 NA
D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
第Ⅱ卷（共54分）
三、填空题
19.（6分）用化学方程式（是离子反应的请写出离子方程式）解释下列结论
（1） Al(OH)3是两性氢氧化物
（2） Cl-的还原性弱于I-
（3） K的燃烧比Na剧烈
（4） 碳酸的酸性强于硅酸
20.（9分）在短周期与碱金属、卤素、氧族元素中（不考虑放射性元素），用化学符号填写：
（1）原子半径最小的原子是 ，金属性最强的元素是 ，地壳中含量最多的金属元素是 。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ，最轻的金属单质是 ，具有半导体性质的单质是 。
（3）酸性最强的最高价氧化物的水化物是 ，不能直接化合生成气态氢化物的非金属是 ，短周期中碱性最强的氢氧化物是 。
21.（4分）A2+、B+、C、D-四种粒子的电子总数均为10个，A2+为简单离子，B+、D-中都含有共价键，B+和D-反应可以生成X2Y型共价化合物C，请回答：
（1）A2+的电子式 ，B+的电子式 ；
（2）B+和D-反应的离子方程式 ；
（3）用电子式表示C的形成过程 ；
22.（5分）已知A、B、C、D的原子序数都不大于20，其中D比A的原子序数大1，C和D形成CD3型化合物。B是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子。D离子和B离子具有相同的电子层结构。A的气态氢化物对氢气的相对密度为17，A的最高价氧化物的式量为80。1.8g C与足量稀硫酸反应，在标准状况下，放出2.24L氢气。A原子核内质子数等于中子数，C原子核内质子数比中子数少1。请回答：
（1）写出元素符号A B C D ；
（2）用电子式表示A、B形成化合物的形成过程：
23. (10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 
。
（1）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ，写出A→B转化的化学方程式：
（2）若A为短周期元素形成的单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(有多少填多少，不够可以补充)
| 编 号 | A | B→C化学方程式 |
| 1 | ||
| 2 | ||
| 3 | ||
| 4 | ||
24. （8分）A、B、C是三种元素单质，甲、乙是中学化学中常见的化合物。这些单质和化合物之间存在图示关系。
（1）若A、B在不同族，请填空
a. 当A是 ，则化合物甲为 。
b. 当A是 ，则化合物甲为 。
（2）若A、B在短周期且同一主族，请填空
a. 当A是 ，则化合物甲为 。
b. 当A是 ，则化合物甲为 。
四、计算题
25.（4分） 某主族元素X的阳离子与Cl-可形成离子化合物A，将A溶于水配成物质的量浓度为0.8mol/L的溶液10mL，该溶液恰好与40mL0.4mol/LAgNO3溶液完全反应，若此10mL A溶液中含A 0.76g，且X阳离子中质子数与中子数相等，求X的相对原子质量，元素名称及在周期表中的位置。
26.（8分）向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
(1)W的可能组成为①；_________②_________；③_________；④_________。(填化学式，有多少填多少，不够可以补充)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
参考答案
一、
1.C 2.A 3.A 4.A 5.C 6.C 7.D 8.B
（2分×8=16分）
二、
9.BC 10.B 11.AB 12.AD 13.B 14.A 15.B 16.D 17.D 18.A
（3分×10=30分，少选得2分）
三、
19.
20.（1）H，Cs，Al
（2）F2，Li，Se
（3）HClO4，Te，NaOH
21.
22.（1）A：S B：K C：Al D：Cl
（2）
23.（1）A：NH3，4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）S，2SO2+O22SO3
C，2CO+O2
2CO2
Na，2Na2O+O2==2Na2O2
N2，2NO+O2==2NO2
24.（1）a，F2，H2O b，Fe，H2O
（2）a，O2，H2S b，C，SiO2
四、
25.24，镁，第二周期IIA族
26.（1）①NaBr，NaI，NaCl ②NaBr，NaCl ③NaCl
（2）30.0%