盐城市明达中学2005/2006学年度第二学期阶段性测试
高一化学试题 2006.3
命题人：颜旺仁
试卷说明：本试卷分I、II卷(满分100分)，I卷为选择题，II卷为非选择题，请将答案写在答题纸相应位置上。
第I卷
一、选择题：（本题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
A．提出原子学说 B．发现元素周期律
C．提出分子学说 D．发现氧气
2．若aAm+与bBn-两种离子的核外电子层结构相同，则有关系 ( )
A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n
3．
H、
H、
H、H+、H2
( )
A．氢元素的五种核素 B ．五种氢元素
C．氢元素的五种同素异形体 D ．氢元素的五种不同微粒
4．下列原子（离子）结构示意图中，不正确的是 ( )
5.在第n电子层中，当它为最外层时，容纳的电子数最多与（n﹣1）层
相同；当它作为次外层时，其电子数比（n+1）层至多能多容纳10
个电子。则n层为 ( )
A．L层 B．M层 C．N层 D．P层
6.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为 ( )
A. 18 B. 20 C. 22 D. 16
7.下列说法正确的是 ( )
① 非金属元素不可能组成离子化合物
② 构成分子的微粒一定含有共价键
③ 共价化合物中可能含有离子键
④ 离子化合物中可能含有共价键
⑤ 非极性键只存在于双原子单质分子里
⑥ 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 只有④
8.下列物质的电子式书写正确的是
( )
A. Na2O Na2+[ ]2- B. H2S H+[ ]2-H+
C. H2O2 D. N2
9．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是
10.两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
11.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( )
A．CH4、NH3、H2O、HF B．OH-、F-、O2-、Ne
C．H3O+、NH4+、Na+、HF D．O2-、F-、Mg2+、Al3+
12.原子结构示意图为：
的原子，核电荷数为 ( )
A.2 B.8 C.16 D.18
13.下列各组物质中，全部以共价键结合的是 ( )
A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl
C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法不正确的是 ( )
A．X原子序数比Y的大 B．X原子的最外层电子数比Y的小
C．X原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的高
15．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是 ( )
A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B．向H2S的水溶液中通入Cl2可得到淡黄色的固体S
C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
D．Cl原子最外电子层上有7个电子，而S原子最外电子层上有6个电子
二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
16.镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 ( )
A. 在化合物中呈+2价 B.单质与水反应、放出氢气
C. 氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
17若某ⅡA族元素的原子序数为x,那么原子序数为（x+1）的元素位于周期表中的 ( )
A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族 D．ⅠA族
18有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为：①m-4、②m+4、③m+8、④m-2、⑤m+6，共中正确的组合是 ( )
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.②④ D.①②④
19.在一定条件下，短周期元素X和Y能形成化合物XY2，那么X和Y所在族的序数可能是 ( )
A．ⅢA和ⅥA B．ⅡA和ⅦA
C．ⅠA和ⅥA D．ⅣA和ⅥA
20.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )
A．非金属性X>Y>Z B．原子半径 X>Y>Z
C．氢化物稳定性HX>H2Y>H3Z D．阴离子的还原性X–>Y2–>Z3–
第II卷
三、填空题
21．(4分)同主族元素从上到下，原子半径依次 ，核对最外层电子的引力依次 ，元素的金属性依次 ，非金属性依次 。
22. (6分)下列12种不同的粒子：2H、35Cl、1H、28Si、37Cl、29Si、3H、17O、18O、1H35Cl、2H35Cl、3H37Cl，其中：
（1）.有 种不同的元素；
（2）.有 种不同的原子；
（3）.互为同位素的原子有
23．(4分)下列五种物质中①Ar ②CO2 ③SiO2 ④NaOH ⑤K2S，存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ；不存在化学键的是 ．(填序号)
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|
（1）.写出A、B、C、D元素的名称：A、____B、____C、____D、___。
（2）.D元素在周期表中属于第______周期第______族。
（3）.用电子式表示A的气态氢化物的形成过程
。
（4）.A和B的单质充分反应生成化合物的电子式是 。
（5）.四种元素中，______的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式： 。
25.(7分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2。C、A原子核外次外层电子数均为8。D元素的最高价氧化物对应水化物在同周期中酸性最强。则：
（1）. A、B、C、D的元素符号分别是：A ，B ，C ，D 。
（2）.A的离子结构示意图为 。
（3）.C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应可生成 种盐。
（4）.C、D的氢化物稳定性由强到弱的顺序是 。
盐城市明达中学2005/2006学年度第二学期阶段性测试
高一化学答题纸 2006.3
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| ||||
| 答案 |
| |||||||||
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| ||||
| 答案 |
| |||||||||
21． ， ， ，
22.（1）. 种；
（2）. 种；
（3）.
23. ， ， ， 。(填序号)
24.（1）. A、 _B、 C、 _ D、 。（填名称）
（2）.第 周期第 族。
（3）.
（4）.电子式______
（5）. 。
25.（1）. A ，B ，C ，D 。（填元素符号）
（2）.结构示意图为 。
（3）. 种。
（4）. 。
盐城市明达中学2005/2006学年度第二学期阶段性测试
高一化学参考答案 2006.3
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | B | A | D | C | B | C | D | C | D | B |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
| ||||
| 答案 | A | C | A | D | B |
| ||||
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| ||||
| 答案 | C | AB | A | BD | AC |
| ||||
21． 增大 ， 减弱 ， 增强 ， 减弱
22.（1）. 4 种；
（2）. 9 种；
（3）.1H、2H、3H；17O、18O；28Si、、29Si；35Cl、37Cl。
23. ②③ ， ⑤ ， ④ ， ① 。(填序号)
24.（1）. A、_碳___B、__氧___C、_镁____D、_铝___。（填名称）
（2）. 第_三_周期第_ⅢA_族。
（3）. 
（4）. 电子式 
（5）. __D__ Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+2H2O 。
25.（1）. A Na ，B C ，C P ，D Cl 。（填元素符号）
（2）. 结构示意图为
（3）. 3 种。
（4）. HCl 〉PH3 。