高一化学第二学期卤素测试

卤素综合能力测试题

一、选择题

1.下列关于氯水的叙述正确的是(　　)

A.新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl₂

D.氯水放置数天后PH变小

2.当不慎有大量Cl₂逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是(　　)

A.NaOH　　　　　B.NaCl　　　　　C.KBr　 　　　　　　D.Na₂CO₃

3.某学生在实验室制取Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性　②缓慢加热　③加入MnO₂粉末　④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸　⑤多余的Cl₂用NaOH吸收  ⑥用向上排空气法收集Cl₂，其正确操作顺序是(　　)

A.①②③④⑤⑥　　　　　　　　　B.③④②①⑥⑤

C.①④③②⑥⑤　　　　　　　　　D. ③①④②⑥⑤

4.下列说法不符合递变规律的是(　　)

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂和H₂反应激烈程度递减

B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小

C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性递增

D.F^-、Cl^-、、I^-失电子能力递增

5.下列物质遇淀粉溶液可以变蓝的是(　　)

A.氯水　　　　　　　　　B.碘水

C.碘化钾溶液　　　　　　D.溴水和碘化钾的混合液

6.Cl和Cl^-的共同点是(　　)

A.有相同的核电荷数　　　B.都有毒

C.都有氧化性　　　　　　D.最外层电子数相同

7.MnO₂和浓盐酸共热，有73g氯化氢被氧化时，生成Cl₂的质量是(　　)

A.35.5g　　　　 B.71g　　　 C.106.5g　　　　D.17.75g

8.下列反应中：①2NaA+B₂=2NaB+A₂;②2NaA+C₂=2NaC+A₂;③2NaB+C₂=2NaC+B₂

④2NaC+D₂=2NaD+C₂,则A₂、B₂、C₂、D₂的非金属性由强到弱的顺序是(　　)

A.A₂、B₂、C₂、D₂　　　　　　　B.B₂、A₂、C₂、D₂

C.C₂、B₂、A₂、D₂　　　　　　　D.D₂、C₂、B₂、A₂

9.欲鉴别Cl^-、Br^-、I^-可以选用的试剂是(　　)

A.碘水、淀粉溶液　　　　　　B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油　　　　　　　　D.AgNO₃溶液，稀硝酸

10.下列离子方程式正确的是(　　)

A.氢氧化钡与硫酸反应：H⁺+OH^-=H₂O

B.小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.氯气通入冷水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D.碳酸银溶于稀硝酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

11.海带中含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl₂；②将海带熔烧成灰后加水搅拌；③加CCl₄振荡；④过滤，合理的操作顺序是(　　)

A.①②③④　　　B.②①③④　　　C.①③②④　　　D.②④①③

12.有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O2.8％(质量分数，下同)，含K₂CO₃7.2％.取1g该样品投入到25mL2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得的固体质量为(　　)

A.3.73g　　　　 B.4.00g　　　　 C.4.50g　　　　 D.7.45g

13.在空气中能稳定存在的是(　　)

A.氯水　　　　　B.漂白粉　　　　C.生石灰　　　　D.食盐

14.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到(　　)

A.上层为紫色，下层为无色　　　　B.上层液体无色，下层液体紫色

C.上层液体无色，下层液体棕黄色　D.上层液体黄绿色，下层液体紫色

15.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一全国性的问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济的可行措施是(　　)

A.食盐加碘(盐)　　　B.面包加碘(盐)　　　C.大量食用海带　　　D.注射含碘药剂

16.20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm³，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为(　　)

A.0.15mol/L　　 B.1.36mol/L　　 C.5.07mol/L　　　　 D.6.15mol/L

17.将KCl、KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl₂，反应后将溶液蒸干，得干燥固体11.175g，则原溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物质的量之比为(　　)

A.1∶2∶3　　　 B.3∶2∶1　　　 C.1∶3∶2　　　　　 D.2∶3∶1

二、填空题

18.欲用实验方法证明KClO₃中含有氯元素，可先取适量KClO₃及少量　　　　于试管中，充分加热后，再溶于适量蒸馏水并过滤，最后取滤液少许，滴加　　　　溶液和　　　　，有白色沉淀生成，则说明KClO₃中含Cl元素.写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　.

19.利用如下图装置收集以下气体：①H₂、②Cl₂、③CH₄、④HCl、⑤HBr

(1)若烧瓶是干燥的，由A进气可收集　　　　　　  ，由B进气可收集　　　　　　　　　  .

(2)若烧瓶充满水可收集的气体是　　　　气体应从　　　　 (A或B)口进入.

(3)如果烧瓶内装有一定量的某溶液，用以洗气，则气体应从　　　　口进入.

20.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气.某同学为了测定产生氯气的体积并验证干燥纯净的氯气干无漂白性，现有如下装置，请回答：(注Ca(ClO)₂+4HCl(浓) ＝ CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑稀盐酸则不能)

①请用字母填写装置的连接顺序：a接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　).

②洗气瓶中所装液体是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是　　　　、　　　　、　　　　.

21.某固体混合物可能由KNO₃、K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种组成.依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：

①取一定量混合物加水溶解得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶解于稀盐酸中；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置，CCl₄层无色；

⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸.根据以上实验现象，可以判断出混合物中肯定含有　　　　；肯定不含有的物质是　　　　　　　　；不能判断混合物中是否含有的物质是　　　　　　　  .

三、计算题

22.足量的浓盐酸与4.35gMnO₂混合加热，向反应后的溶液中加入10.6g10％的Na₂CO₃溶液，恰好不再产生气体，再向溶液中加入过量的AgNO₃溶液求：

①标准状况下产生Cl₂的体积

②生成AgCl沉淀的质量

23.200mL密度为1.20g/cm³质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应，计算：

(1)此硫酸的物质的量浓度.

(2)反应生成的H₂在标准状况下的体积.

(3)将生成的FeSO₄配制成500mL溶液时，FeSO₄物质的量浓度为多少?

参考答案:

一、1.BD　2.A　3.D  4.C　5.BD　6.A  7.B　8.D　9.BD　10.B　11.D　12.A　13.D　14.B　15.A　16.C　17.B

二、18.MnO₂;AgNO₃;稀HNO₃　2KClO₃2KCl+3O₂↑　KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃

19.(1)1，3；2、4、5  (2)1、3；A　(3)B

20.①d、e、b、c、g、h、e、d、f　②饱和食盐水　③检查装置的气密性　④.用的是稀盐酸；装置的气密性差；e直接与f相连.

21.Na₂CO₃;CuCl₂、CaCl₂、K₂SO₄、KI;KNO₃、NaCl

三、22.①1.12L　②m(AgCl)=17.22g

23.(1)C(H₂SO₄)=3.0mol·L^-1　(2)V(H₂)=13.44L　(3)C(FeSO₄)=1.2mol·L^-1