江苏宿迁市05-06学年度高一第二学期期末考试
化 学 试 卷
本卷分第一卷(选择题共40分)和第二卷(非选择题共60分)两部分；考试时间为100分钟，满分为100分。另有附加题20分，不计入总分。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Zn-65
第一卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个正确答案。)
1．2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷
D．节约能源，提高能源利用率
2．下列互为同位素的是
A．11H、12H、13H B．白磷、红磷 C．重水、水 D．金刚石、石墨
3．下列属于直接利用太阳辐射能的是
①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换
A．①②③ B．①③④ c．①②④ D．①②③④
4．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
c．乙烯使溴水褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
5．下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
c．糖类、油指、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
二、选择题(本题包括lO小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个答案，若有两个答案，只选一个且正确的给1分，不选、错选均为零分。)
6．将一个预先作好的“ICE"形状的镍钛合金，拉坏形状后，只要在热水中浸泡，其便会恢复原来形状。下列说法正确的是
A．记忆合金的形状变化属于化学变化
B．合金的熔点一般比组分中的任何一个来得高，硬高比组分中的任何一个要小
C．利用形状记忆合金在医疗上可用来接断骨等，在日常生活中可制眼镜框架等
D．镍钛合金能记忆形状的主要原因是记忆合金晶体在慢慢的加热过程中，每一个金属原子会有充分的时间填满每一个空隙，此时它的排列组合是最紧密的
7．已知下列顺序，其中错误的是
A．氢化物稳定性增强：HF、H2O、NH3 B．酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C．还原性增强：A1、Mg、Na D．非金属性减弱：Cl、S、P
8．下列各项中表达正确的是
9．根据热化学方程式(在101kPa时)：
S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析
下列说法中不正确的是
A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ
D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸
收的总能量
10．消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要作用，下列消毒剂的使用不正确的是
A．预防“非典”常使用过氧乙酸、“84"消毒液、漂白粉等消毒剂
B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
C．医疗上常用体积分数为75％的酒精进行皮肤消毒
D．C12常用于食品加工、消毒和防腐
11．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识。下列各项叙述不正确的是
A．鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋
B．“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化
C．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
D．煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固
12．只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．KMn04溶液 C．溴水 D．Na2C03
13．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B．萃取、分液 C．分液、萃取 D．蒸馏、分液
14．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体总的物质的量
15．为实施2008北京“科技奥运”战略，兴奋剂检测生物芯片将在2008年北京奥运会上首次“大显身手”。国际奥委会公布的违禁药物目前有138种，麻黄碱是禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下：
A．它的分子式是C9H13NO B．该物质属于高分子化合物
C．从结构上看，它属于氨基酸 D．一定条件下可发生取代反应
第二卷(非选择题共60分)
三、填空、简答题(本题包括3小题，共26分。)
16．(6分)已知A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，它们的原子序数之和为46。
请填空：
(1)C元素的元素符号为______________________________
D元素的原子结构示意图____________________________
(2)B元素氢化物的电子式____________________________________
(3)A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是________________(填物质的名称)，它属于_____________晶体；熔点高，可以导电的是_____________(填物质的名称)。
17．(10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。
则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。
(2)D极周围溶液中的现象____________________________________
原因是__________________________________________
(3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。
18．(10分)根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。
④ ________________________________________( )
⑥_______________________________________________( )
四、实验题(本题包括2小题，共21分)
19．(12分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__(填序号)
A.用托盘天平称取4.00g干燥的NaOH固体，溶解于6ml蒸馏水中，配制10％NaOH溶液；配制氢氧化铜悬浊液，在一定量硫酸铜溶液中，加入少量10％氢氧化钠溶液。
B．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水， 上口出热水。
C．钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中。
D．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯。
E．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分 馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热。
F．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质。
(2)如右图，在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。
①加人浓H2S04的作用是______________________________________
②试管b中观察到的主要现象是_________________________________
③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________
④饱和Na2C03溶液的作用是__________________________________
20.(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________
五、计算题(本题包括2小题，共13分)
21．(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187～188℃。对化合物A做下列实验：
①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。
②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。
③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。
试通过计算确定A的分子式。
22．(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3：5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)
求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。
(2)B的平均反应速率。
(3)x值是多少?
附加题：(本题包括2小题，共20分。不计入总分。)
23．(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?
并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数
(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。
24．(8分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。
参考答案
一、单选择题（每题2分）
1、B 2、A 3、D 4、C 5、D
二、多选题（每小题3分，有两个选项，漏选得1分，错选、多选得零分）
6、C、D 7、A 8、A 9、C 10、D 11、B 12、C 13、C
14、B、C 15、A、D
三、填空题（本大题包括3小题，共26分）
16、（6分，每空1分）（1）S
（3）金刚石 原子 石墨
17、（10分）（1）阳（1分） 氧化（1分） （2）溶液变红（2分） 由于H＋放电，水
的电离平衡发生移动，使D极周围的溶液中[OH－]＞[H＋]，碱性溶液使酚酞变红（3分）
（3）0.448（3分）
18、（10分）（1）葡萄糖（1分） NaOH溶液（1分） 中和稀H2SO4（2分）
（方程式2分，类型1分）
四、实验题（本题包括2小题，共21分）
19、（12分）（1）B、F （4分）（多选、错选不得分，漏选得2分）
（2）（每空2分，共8分）
①催化剂、吸水剂 ②上层出现无色油状液体 ③防倒吸
④减少乙酸乙酯在溶液中的溶解，除去乙酸溶解乙醇（答一项即可）
20、（9分，结论1分，理由2分）
甲：不能，因为可能是钠离子起了正催化作用；
乙：能，因为反应中均有锌离子生成，因此可以排除锌离子干扰，反应速率加
快只能是氯离子起了正催化作用；
丙：不能，因为适量钡离子沉淀了硫酸根，反应速率加快也可能是因为排除了硫
酸根离子的阻碍作用。
五、计算题（本题包括2小题，共13分）
21、（6分）解：M（A）=8.0g / L×22.4L / mol=179.2g / mol（1分）
由题中数据计算知：0.1mol A可产生0.45mol H2O，0.9mol CO2和0.05mol N2（3分）
即1mol A 中含9mol C 9mol H 1mol N
设A的分子式为C9H9NOX
则：9×12+9+14+16x=179.2
∴x=3
∴A的分子式是C9H9NO3 （2分）
（其它合理的解法同样得分）
22、（7分）解：设A、B起始时物质的量为a mol
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）
起始 a a 0 0
变化 1.5 0.5 0.1×2×5 0.5×2
5min后 a-1.5 a-0.5 1 1
a=3 A、B各为3mol （3分）
因C、D变化的量相等，x=2 （2分）
v（B）=
v（C）
v（B）=0.05mol/（L·min） （2分）
附加题答案（共20分）
23、（12分）（1）①B 3个 ②A 1 ③A 6个 （共6分）
（2）①1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 4P1 （2分）
第四周期ⅢA族 （2分）
②Ga2O3 GaCl3 （2分）
24、（8分）（1）A：氧（O） B：钙（Ca） C：钠（Na） D：氯（Cl）
（2）CaO，Na2O（或Na2O2 ）、 CaCl2 、 NaCl
（每空或每式1分）