高一化学第二学期期末试题

2004~2005学年度第二学期

高一级八校联考化学（必修2）期末考试题

第Ⅰ卷（54分）

说明：1．此卷为选择题，请将你的选择项填涂在答题卡指定的位置

2．可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、

一、选择题（每题3分共36分，每题只有1个选项符合题意）

1．下列说法正确的是

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本

B．糖类、油脂和蛋白质都是只含有C、H、O三种元素的有机物

C．已知1 molZn与1 mol H₂SO₄的能量大于1 mol ZnSO₄与1 mol H₂的能量，但是Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量

D．凡是含有碳的化合物一定是有机物

2．下列粒子中，中子数相同的是

A．⁴⁰K和⁴⁰Ca　　　　　　　　　　　　 B．³⁵Cl和³⁵Cl^–

C．¹⁴C和¹⁴N　　　　　　　　　　　　  D．²³⁴U、²³⁵U和²³⁸U

3．下列各组物质，能互称为同系物的一组是

A．O₂和O₃

B．H₂C=CH₂和CH₃CH₂CH=CH₂

C．CH₃CH₂CH=CH₂和CH₃CH=CHCH₃

D．丁烷和异丁烷

4．反应 4NH₃(g) + 5O₂(g)　　　  4NO(g) + 6H₂O(g)，在10L密闭容器中进行半分钟后，水蒸气

的物质的量增加了0.45mol，则此反应在这段时间的平均反应速率v（X）为

A．v（NH₃）= 0.010 mol / (L•s)

B．v（O₂）= 0.0010 mol / (L•s)

C．v（NO）= 0.0010 mol / (L•s)

D．v（H₂O）= 0.045 mol/(L•s)

5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是

	1 2 11 18		1 4 5 13		3 12 13		9 16 18 35

A　　　　　　　  B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

6．下列电子式书写正确的是

　

7．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO₄溶液，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

V　　　　　　　 V　　　　　　  V　　　　　　　　　 V

a　　　　　　　　 b　　　　　　  a　　　　  　　　　 a

b　　　　　　　  a　　　　　　　 b　　　　　　　　　 b

t　　　　　　　 t　　　　　　　  t　　　　　　　　　  t

A　　　　　　　  B　　　　　　  C　　　　　　　　　  D．

8．下列说法，正确的是

A．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子

B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强

C．ⅠA族元素都是碱金属元素

D．元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制农药

9．通过实验来验证淀粉水解可以生成葡萄糖，其实验包括下列操作，这些操作的正确顺序是

① 加入少量淀粉和水制成溶液　 ② 加热煮沸　 ③ 加入碱液中和酸　 ④加入银氨溶液

⑤ 加入少量稀硫酸　　⑥ 再加热

A．①②⑤⑥④③　　 B．①⑤②④⑥③　　 C．①⑤②③④⑥　　 D．①⑥④⑤③②

10．下列说法不正确的是

A．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平

B．煤的液化和气化、石油的分馏都属于物理变化

C．石油分馏和催化裂化都可以得到汽油

D．天然气可以利用来合成氨和甲醇

11．下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol / L盐酸的烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行的反应，其中反应速率最大的是

A．10 mL 4 mol / L X的溶液　　　　　　　  B．20 mL 2 mol / L X的溶液

C．20 mL 3 mol / L X的溶液　　　　　　　  D．10 mL 2 mol / L X的溶液

12．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是

A．CH₂CH₂　　　　B．Na₂O₂　　　　C．I₂　　　　D．CH₄

二、选择题（每题3分共18分，每题有1个或2个选项符合题意，有2个正确选项的若只选其中一项得1分，选错不得分）

13．下列说法正确的是

A．需要加热的化学反应一定是吸热反应

B．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质

C．H₂—→H+H 的变化放出能量

D．鼓入大量空气（远远过量）使燃料完全燃烧，一定提高燃料的利用率

14．在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：

A(g) + 2B(g)　　　 2C(g)　下列说法，属于该反应达到平衡标志的是

A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2

B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C化

C．容器内压强不随时间变化

D．容器内各物质的浓度不随时间变化

15．下列叙述，正确的是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．离子化合物中一定含有金属元素

C．离子化合物中只含有离子键

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

16．如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是

17．下列物质，能使溴水因发生反应而褪色的是

A．CH₃(CH₂)₁₆CH₃　　　　　  B．CH₂==CH—COOH

C．苯　　　　　　　　　　　 D．裂化汽油

18．下列叙述中，不正确的是

A．在平衡体系 PCl₅(g)　　 PCl₃(g) + Cl₂(g) 中加入一定量的³⁷Cl₂，一段时间后³⁷Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B．CH₃COOH与H¹⁸O—CH₂CH₃发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后¹⁸O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

D．在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃

2004~2005学年度第二学期

高一级八校联考化学（必修2）期末考试题

第Ⅱ卷（46分）

三、（共15分）

19．（7分）沼气、油田气和煤矿坑道气主要成分的分子结构特征为　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　 　　　　 ，它与氯气反应的反应类型属于　　　　反应。某石油分馏产品中含分子式为C₁₈H_m烷烃，m值等于　　　　，若该石油分馏产品是一种燃料，则应属于　　　　  （选填“汽油”、“煤油”“柴油”）；对石油进行催化裂化目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；对裂化产物通过进一步裂解，可以得到许多重要的化工原料。辛烷裂解的化学方程式为：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

裂解气的成分之一CH₃CH=CH₂在一定条件下合成高分子化合物聚丙烯的化学方程式：

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20．（3分）海水淡化的方法中，主要方法　　　 法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。金属的冶炼有直接加热分解法、电解法和使用还原剂法。用HgO冶炼Hg的化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　　，铝热反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

21．（5分）苯可以从　　　　的干馏中得到，苯的特殊结构决定苯的特殊性质，例如苯　　　使酸性高锰酸钾溶液褪色（填“不能”“能”）；把约1mL苯滴入1mL溴水中充分振荡后静置，出现的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；苯既能发生加成反应又能发生取代反应，由苯生成硝基苯的化学方程式为：

 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

苯与H₂发生加成反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

四、（共16分）

22．（6分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　  。

（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为　　　　　  ，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为　　　　　　　 。

（4）Y与Z的化合物属于　　　　　　　　 （填“离子化合物”或“共价化合物”），该化合物

的形成过程电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

23．（10分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

已知A含6个C原子，B、C、D都含2个C原子。A在酒化酶作用下发生的反应中，分子个数关系为：A —→ 2B + 2甲

（1）请写出下列转化的反应方程式

① (C₆H₁₀O₅)_n →A：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

③ C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）乙二醇（ HO—CH₂—CH₂—OH ）与上图中有机物D在浓硫酸和加热条件下反应的化学方

程式为：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为：　　　　反应。

（3）实验室用右图所示的装置制取E，请回答下列问题：

① a试管中浓硫酸的作用是：______________　　　　　　 ；

② b试管中饱和Na₂CO₃溶液的主要作用：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　 。

③ b试管里出现的现象为：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

五、（共15分）

24．（7分）右图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学

能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸

时，正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置　　　　（填“能”

或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝。

① 出现这种现象的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

② 整个过程中，作负极的电极是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错。请简单谈谈你的看法：　　 

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。（该空1分）

25．（8分）

（1）利用CO和H₂在一定条件下可以转化成有机物，使用催化剂不同得到不同的有机物，因此被称为“碳1化学”。例如：

2CO + 3H₂ ———→ CH₃CHO + H₂O

请根据上述原理，写出CO和H₂制取麦芽糖的化学方程式（写在下面方框里）：

（2）将3 mol CO和6 mol H₂充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

CO(g) + 2H₂(g) ———→ CH₃OH(g)

反应进行到6 s时达到平衡，测的容器内的压强为开始时的0.6倍。试计算：在前6 s内H₂的平均反应速率和CO的转化率。

2004~2005学年度第二学期

高一级八校联考化学（必修2）期末考试题

参考答案

一、选择题（每题3分共36分，每题只有1个选项符合题意）

1、C 2、B　3、B　4、C　5、D　6、B　7、D　8、B　9、C　10、B　11、C　12、A

二、选择题（每题3分共18分，每题有1个或2个选项符合题意，有2个正确选项的若只选其中一项得1分，选错不得分）

13、B　14、CD　15、A　16、BC  17、BD  18、D

三、（15分）

19．（7分）对称的正四面体结构， 取代。 38， 柴油；利用供大于求的重油得到更多的难以满足社会需求的汽油；

	催化剂

加热 加压

辛烷　　　　　　 丁烷　　 丁烯

C₈H₁₈ ————→C₄H₁₀ + C₄H₈

	一定条件下

nCH₃CH=CH₂ ————→　[CH—CH₂]_n　　　　　　  （每空1分）

	CH3

高温

△

20．（3分）蒸馏。2HgO === 2Hg + O₂，　Fe₂O₃ + 2Al ==== 2Fe + Al₂O₃ （每空1分）

浓硫酸

21．（5分）煤，不能；液体分层，下层为颜色变浅到接近无色的溴水层，上层为橙红色溴的苯溶液。

△

　　　 + HNO₃ ———→　　　　NO₂ + H₂O

	Ni

环己烷

+ 3H₂ ——→　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （每空1分）

‥

四、（16分）

‥

22．（1）第3周期ⅢA族（2）H₂SO₄，离子键和共价键（3）H∶O∶H

‥

‥

‥

‥

（4）离子化合物，K·　+ ·S· +　·K —→ K⁺[∶S∶]^2–K⁺

催化剂

+ nH2O

23．（1）

nC6H12O6 葡萄糖

(C6H10O5)n 淀粉

△

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

②　　　　　　　　　　  2CH₃CH₂OH+2CO₂ 　　　　　　（1分）

	△

③ CH₃CHO + 2Cu(OH)₂　　　　　 CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O　（1分）

（2）

2CH₃COOH + HOCH₂CH₂OH 　　　　　　CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃ + 2H₂O （1分）

酯化反应或取代反应　 （1分）

（3）①催化剂 ，（脱水剂）吸水剂。　（1分）

② 中和挥发出来的乙酸；吸收挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，使其更好分层析出。

（2分）

③有气泡从溶液中冒出，有一层油状液体出现在水溶液上方，而且具有水果香味。（2分）

五、（15分）

24．（共7分）

（1）2H⁺ + 2e^– == H₂↑（1分）　 （2）能；（1分）  Mg为正极，Al为负极 （1分）

（3）①铝不铜活泼，先被氧化而作负极。但在浓硝酸中被氧化实际上是被钝化，铝被钝化后就是铜因被浓硝酸氧化较长时间而作负极。（2分）

②开始为铝后来为铜 （1分）

③“较活泼的电极作原电池的负极”没有错误，但我们要具体反应物具体比较活泼性。

（1分）（其他合理答案也可）

25．（共8分）

催化剂

（1）

麦芽糖

△

12CO + 12H₂ ———→ C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O　　 （2分）

（2）解：设6s时生成的CH₃OH(g)的物质的量为х

	催化剂

△

CO(g)　 +　 2H₂(g) ———→ CH₃OH(g)

n（起始）　3 mol　　　　6 mol　　　　　  0

n（转化　　  x　　　　　　  2x　　　　　　  x

n（平衡） 3 mol -x　　　 6 mol – 2x　　　　　 x　　　　 

	(3 mol–x)+(6 mol–2x)+ x

3 mol + 6 mol

由题意得：　　　　　 　　　　　　　　 == 0.6　　　　　 

x = 1.8 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）

	2×1.8 mol

0.5 L ×6s

υ(H₂) == —————— == 1.2 mol /（L·s）　　　　　　　  （2分）

	1.8 mol

3 mol

CO的转化率为：————×100% == 60%　　　　　　　　　  （2分）

答： H₂的平均反应速率为1.2 mol /（L·s），CO的转化率为60%。 （1分）

化学（必修2）考试题命题的双向细目表

考查要点		容易题题号与赋分	中等题题号与赋分	较难题题号与赋分	赋分合计
第一章	1、元素周期表：元素周期表结构、碱金属、卤族元素、核素、同位素	11235381	221		9
	2、元素周期律：核外电子排布、元素周期表和元素周期律及其应用	82222	222		6
	3、化学键：化学键的涵义、离子键、共价键	63122153	221		9
第二章	1、化学能与热能：化学键与化学反应中能量变化的关系、化学能与热能的相互转化	132	131		3
	2、化学能与电能：化学能转化为电能的方式、原电池原理、发展中的电池	1116372243	71241	243	14
	3、化学反应速率和限度：化学反应速率、影响化学反应速率因素、化学反应的限度	43111254	112141181 252	142	16
第三章	1、最简单的有机化合物—甲烷：有机物概念、烃的概念、甲烷的结构和性质，取代反应，烷烃的物理性质规律、同系物、同分异构	33193	181		7
	2、来自石油和煤的两种基本化工原料：石蜡油制乙烯、乙烯的结构和性质、加成反应、苯的结构和性质	101121172215	191231		11
	3、生活中两种常见的有机物：乙醇的结构和性质、乙酸的性质、酯化反应	171234	181232		8
	4、基本营养物质：基本营养物质的了解，糖类和蛋白质的特征反应，糖类、油酯、蛋白质的水解反应，糖类、油酯、蛋白质的主要应用	1192	91231	232252	9
第四章	1、开发利用金属矿物和海水资源：金属矿物的开发利用、海水资源的开发利用	101203			4
	2、化学与资源综合利用、环境保护：煤、石油和天然气的综合利用，环境保护与绿色保护与绿色化学	101193			4
按题目难度赋分合计		70	21	9	100