安阳市二中
2005～2006学年度第二学期期中试题
高一化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共45分，第Ⅱ卷为非选择题，共55分，满分阶段100分，考试时间100分钟，将第Ⅰ卷选择题的答案卡中。
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32
Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在化学反应中，构成原子的各种微粒会发生变化的是( )
A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数
2、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A、一个小黑点表示一个电子
B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹
D、电子在核外某空间出现机会的多少
3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）
A、Na B、P C、Cl D、Ar
4、短周期元素中，最外层电子数是内层电子总数的一半的元素有
A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
5、下列说法不正确的是 （ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、在共价化合物中一定有共价键
C、含有离子键的化合物一定是离子化合物
D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键
6、阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )
A、
B、
C、
D、
7、下列物质中互为同素异形体的是
A、126 C和146 C B、氧气和臭氧
C、水和双氧水 D、CO和CO2
8、下列性质的排列顺序正确的是
A、稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
B、酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H2TeO4
C、氧化性：S＞Cl2
D、还原性：S＞P
9、未做实验而欺骗老师的学生是
A、老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失.
B、老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成.
C、老师，我向NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，加入稀盐酸沉淀也不消失.
D、老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体也出现白色沉淀.
10、在①氯水 ②浓盐酸 ③活性炭 ④漂白粉 ⑤双氧水 ⑥二氧化硫等6种物质中，能使品红溶液褪色的是
A、①④⑥ B、②③④
C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥
11、某二价阴离子具有18个电子，原子核内有16个中子，则它的质量数为( )
A、34 B、32 C、18 D、16
12、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A、CaCl2 B、H2SO4 C、H2O D、NH4F
13、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A、CH4 NH3 Na＋ B、OH― F― NH3
C、H3O+ NH4＋ Na＋ D、O2― OH― NH4＋
14、利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是
A、铜屑和浓硫酸混和加热
B、铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C、铜屑和稀硫酸混和加热
D、铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
15、质子论认为，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱，依此理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是( )
A、CO32― B、NH3 C、HCO3― D、HCl
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。）
16、短周期元素A与B能形成A2B3化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是( )
A、m+3 B、m+4 C、m+11 D、m－5、
17、有aXn-与bYm+两种微粒，它们电子层结构相同，则下列关系式正确的是( )
A、a－n= b + m B、a + n=b－m
C、b<a D、a + n＞b
18、氧气在放电条件下，若有30%转化为臭氧，当温度和压强相同时，放电前后气体的密度之比是
A、10:9 B、9:10 C、3:2 D、2:3
19、将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为
A．等于50% B．小于50%
C．大于50% D．不能确定
20、t℃时某CuSO4溶液加入14.2g无水CuSO4粉末或投入25g CuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得其饱和溶液，则t℃时CuSO4溶解度为
A．20g B．43.2g C．120g D．158g
| 题号 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 分数 |
第Ⅱ卷（共55分）
三、填空题（本题共30分）
21、氧族元素包括氧、硫、 、 （名称）。随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。
22、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。
|
周期 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
主族用化学符号回答下列各问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 （元素符号）。
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （化学式）
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（4）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为 ；
（5）①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ；该化合物灼烧时的焰色为 色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程为
。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
23、将下列变化中浓硫酸表现的性质填在空格内.
（1）浓H2SO4与Na2SO3反应
（2）浓H2SO4灼伤皮肤
（3）浓H2SO4常温下不与铁、铝反应
24、在通常状况下，A为固体单质，根据下列转化关系，回答
（1）写出A—E的化学式：
A B C D E
（2）写出指定反应的化学反应方程式：
①B→C：
②E→C：
③C→D：
四、实验题（15分）
25、根据如图所示回答问题:
(1) 上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
答: ；
(2) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
答: ;
(3) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
B中加入的试剂是 ,作用是 ；
C中加入的试剂是 ,作用是 ；
D中加入的试剂是 ,作用是除尽 气体；
E中加入的试剂是 ,作用是 ；
(4)F装置的作用是 ,反应的化学方程式是
。
四、计算题（本题共1小题，10分）
26、用铜与浓硫酸，得到二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）。试计算：
（1）被还原的硫酸的物质的量
（2）把所得的硫酸铜配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？
高一化学答案
一、选择题（30分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 答案 | C | D | C | B | A | C | B | A |
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | |
| 答案 | D | D | B | D | C | C | C |
二、选择题（15分）
| 题号 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
| 答案 | B | B | B | C | A |
三、填空题（本题共30分）
21、硒，碲，减小，减弱（4分）
22、（1）Ar、K （2）NaOH （3）K+＞Ca2+＞Mg2+
（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑ (5)KBr的电子式 ，紫色，2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (6)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（12分）
23、强酸性、脱水性、强氧化性（3分）
24、硫，硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸
方程式略（11分）（每空1分，方程式2分）
四、实验题（15分）
25、（1）用酒精灯微热（和理都可给分）（2分）
（2）略
（3）无水硫酸铜，检验水蒸汽
（4）品红，检验二氧化硫
（5）酸性高锰酸钾，除去二氧化硫
（6）品红，检验二氧化硫被除尽了
（7）检验二氧化碳，方程式略根据如图所示回答问题
四、计算题（本题共1小题，10分）
26、0．1mol（5分），0.2mol/l