从实验学化学单元测试卷1
可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每空3分，共39分)
1. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A． 分液漏斗 B．普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D．容量瓶
2. 下列实验中均需要的仪器是
① 配制一定物质的量浓度的溶液 ② PH试纸的使用 ③过滤 ④ 蒸发
A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗
3．容量瓶上需标有以下6项中的 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强
⑤刻度线 ⑥酸式和碱式
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
4.水的摩尔质量是
A. 18 B. 18g C. 18g/mol D. 18mol
5. .下列说法中正确的是
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。
B．在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
6.将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为
A. 0.1mol/L B. 0.5mol/L C. 4mol/L D. 1mol/L
7. 下列各物质中含氢原子数最多的是
A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3
C．1.204×1024CO(NH2)2 D． 1mol NH3·H2O
8. 通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，
下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)
A..NaCl溶液(BaCl2)。加Na2SO4溶液，过滤。
B．KNO3溶液(AgNO3)。加NaCl溶液，过滤
C.NaCl溶液(I2)。加酒精，分液。
D．KNO3溶液(I2)。加四氯化碳，分液。
9. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.1L溶液中含0.3NA个Na+
B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA
C. 2L溶液中含有0.6NA个SO42-
D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L
10.下列物质的分离方法不正确的是
A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用水冲洗的方法从沙里淘金
11.下列物质中,在标准状况下体积最大的是
A. 48gO2 B.71gCl2 C. 28gN2 D.1000gH2O
12. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是
A．溶液中含有1mol K2SO4 B．1molK2SO4溶于1L水中
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
13..若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为
A. ab/28 B. ab/14 C. 28/b D. 44b/a
答题卡
班级 成绩号 姓名 计分
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
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| 题号 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
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二、填空题(每空2分，共20分)
14. l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的 倍，l mol CO2的质量与CO2的
相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位。5molCO32-是 g，它和 mol Mg2+含有相同的质量，它和 gSO42-含有相同的离子数。
15．如果a g 某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是
16．一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl
和CaCl2。
回答下列问题：
(1)B物质的名称是 。
(2)将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：
(3)若要测定该混合物NaCl和CaCl2的质量比，可称量B物质和另一物质的质量来确定，这种物质是 。
三、实验题 （每空2分，共30分）
17. 实验室中一瓶无色溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊不清。某同学为了验证该溶液是盐酸溶液，设计如下实验，请帮助其填写下列空白。
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论 |
| （1） 取少量溶液于试管中，
|
| 说明此溶液为一种酸 |
| （2）取少量原溶液于另一个试管中，滴加 溶液和稀硝酸。 | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 说明此溶液是盐酸溶液，反应的化学方程式为
|
18．实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ___ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
四、计算题（11分）
19．在t℃时，a g 某化合物的饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到c g摩尔质量为 d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t℃时的溶解度
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质物质的量浓度。
参考答案
一、选择题
1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．A 10．C 11．A 12．C 13．D
二、填空题
14.6.02×1023, 数值,克,300g,，12.5mol,480g
15.22.4bc/aNA
16. （1）CaCO3, （2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶,(3) NaCl
17.
（1）滴入石蕊试液
溶液变红
（2）硝酸盐 AgNO3+ HCl =AgCl + HNO3
三、实验题
1．（1）2.7g，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
四、计算题
（1）100C/（a-c） （2）1000c/bd