从实验学化学单元测试卷2
高一化学
班别： 座号： 姓名： 分数：
可能用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 K—39 S—32 Ca—40 C—12 N—14
Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 Mg—24 P—31 Zn—65
请将第一、二题的答案填在下列表格中。
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一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A、实验使用的主要仪器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
2、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A、摩尔是一个物理量 B、摩尔是表示物质的量
C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质的量的单位
3、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol H2SO4 的物质的量是98g·mol-1 B、 H2SO4 的摩尔质量为98
C、9.8g H2SO4 含有NA个 H2SO4 分子 D、6.02×1022个 H2SO4 分子的质量为9.8g
4、在0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，对该溶液的说法不正确的是（ ）
A、该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L-1 B、该溶液中含有58.5g NaCl
C、配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中
Na+ 的物质的量为0.1 mol
5、与50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
A、50mL 0.2mol·L-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L-1 的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L-1 的 Na2CO3 溶液
6、下列说法中正确的是（ ）
A、在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定。
B、在一定温度和压强下各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。
D、气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
7、将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）
A、 0.1mol/L B、 0.5mol/L C、 4mol/L D、 1mol/L
8、下列有关使用托盘天平的叙述错误的是（ ）
A、称量前先调节托盘天平的零点。 B、固体药品可直接放在托盘上称量。
C、用托盘天平可以准确称量到0.1g。 D、称量完毕，应把砝码放回砝码盒。
9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A、1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA
B、1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子
C、28g N2 所含原子数目为NA
D、在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA
10、下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A、 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、 用酒精萃取碘水中的碘 D、 用水冲洗的方法从沙里淘金
11、所含分子数相同的一组物质是（ ）
A、 1gH2和1gN2 B、 1molH2O和1gH2O
C、 3.2gO2和4.8gO3 D、 44gCO2和16gO2
12、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面俯视
C、定容时观察液面仰视 D、定容后，摇匀时有少量液体流出
13、下列说法正确的是：( )
A、1mol任何气体都约是22.4L
B、气体的摩尔体积是22.4L
C、0℃ 1.01×105Pa时，2g H2的体积约是22.4L
D、标准状况下1mol水体积约为22.4L
14、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（ ）
①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A、①和② B、①②④ C、除了③ D、除了③⑤
15、1mol CO 和 1mol CO2 具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③ C原子数 ④ O原子数
A、①③ B、②④ C、①④ D、①②③
16、现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取
17、下列说法不正确的是（ ）
A、磷的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子中磷的质量在数值上相等
B、 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量之比为14:1
C、32g氧气所含原子数目约为2×6.02×1023
D、常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积为11.2L
二、选择题（本题包括4小题，每小题3分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。）
18、下列叙述正确的是（ ）
A、1mol任何气体的体积都是22.4L
B、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C、在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
19、若用NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是
A、 常温常压下22.4 LH2含2NA个电子 B、NA个O2和NA 个H2的质量比为16 : 1
C、 1molH2O总共含有3NA个原子 D、71g Cl2变为Cl-可得到NA个电子
20、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.24×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列关
系正确的是（ ）
A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②
C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①
21、在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）
A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n) C、
D、m+n
三、填空题（本题有4小题，每空1分，共23分。）
22、物质的量相等的 CO 和 CO2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为
；氧原子个数比为 。
23、4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
24、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？
A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、加热分解
（1）除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ； （4）分离植物油和水 ；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KClO3 ；（6）除去 KCl 中少量 KClO3 。
25、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32- 、 SO42- 、 和 Cl- 。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③
，④ ，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示 （填选项的标号）。
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④ 操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②
；③
④ 。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子。
四、实验题（本题共11分，每空1分。）
26、实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
| 应称量盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ ______________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
五、计算题（本题有2小题，每小题10分，共20分。）
27、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
28、足量的锌粉与500mL盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积为11. 2L，则这种盐酸的物质的量浓度是多少？
参考答案
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
| D | C | D | B | A | B | D | B | C | C | C | C | C | D | A | A | D | BC | AD | B | A |
22、1:1； 2:3； 1:2 。
23、24.5 ; 1:4 ; 1:1
24、（1）B （2）C（3）D（4）A（5）E（6）F
25、（1）过滤；蒸发 （2）B （3）搅拌，加速加速样品溶解；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）①气泡 ； CO32- ②白色沉淀； SO42- ③白色沉淀； Cl-
26、（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
27、
解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2 )×2g/mol+(0.4mol-n( H2 ))×28g/mol=6.0g n( H2 )=0.2mol
n( CO )=0.4mol-0.2mol=0.2mol
m( H2 )=0.2mol×2g/mol=0.4g
m( CO )=0.2mol×28g/mol=5.6g
V( CO )=V( H2 )=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：（略）
28、
解:n( H2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
500ml=0.5L
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 1
C( HCl )×0.5L 0.5mol
2 : 1= C( HCl )×0.5L : 0.5mol
解之得， C（ HCl ）=2mol/L
答：（略）