《碱金属》检测题
一、选择题：
1．下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是
A.邓稼先 B.李四光 C.华罗庚 D.侯德榜
2．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是
A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3
4．将9.2g钠与3.2g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是
A.Na和Na2S B.S与Na2O2 C. Na2O与Na2S D. Na2O2与Na2S
5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过度，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入
A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaOH D.氧气瓶
6．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是
A.只含有Na+ B.一定含有Na+，可能有K+
C.既含有Na+，又含有K+ D.可能有Na+，可能有K+
7．下列反应中既能放出气体，又不是氧化还原反应的是
A.钠和水反应 B.过氧化钠和水反应
C.纯碱和盐酸反应 D.小苏打与烧碱反应
8．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是
A.K2CO3和NaCl B.KCl和NaNO3 C.NaCl和MgCl2 D.NaCl和KCl
9．在过氧化钠与二氧化碳的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质的质量比为
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.8:53
10．下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是
A.Na2O2（Na2O） B.NaHCO3（Na2CO3）
C.Na2CO3（NaHCO3） D.NaH（NaHCO3）
11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A.Na2O2与CO2 Ｂ．Na与O2 C.NaOH与CO2 Ｄ．碳与O2
12．将a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a1:a2=31:39，则b1:b2为
A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.1:3
13．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。若分别在两烧杯中放入2.3g钠和2.4g镁，待反应完全后，天平两盘
A.仍平衡 B.盛钠的一端下沉 C.盛镁的一端下沉 D.不能确定
14．当Na2O2与NaHCO3按质量比为39:84混合，在密闭容器加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是
A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3 C.Na2CO3 D.Na2O
15．下列反应的离子方程式中，错误的是
A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.将CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.向苛性钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中：Na+2H2O+Cu2+=Na++Cu(OH)2↓+H2↑
16．将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为
A.32% B.44% C.56% D.88%
二、填写题：
17．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式
(2)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应，产生等量的氧气，所需Na2O2和KO2质量比为1: (精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na—23，K—39)。
18．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：
①4Na+O2=2Na2O ②4Na+CO2=2Na2O+C ③NaNO2+3Na=2Na2O+N2↑
在上述三种方法中最好方法是 ，原因是
19．一定量的Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：
| 组 别 | 1 | 2 | 3 |
| 固体质量/g | 3.80 | 6.20 | 7.20 |
| 气体质量/g | 1.76 | 2.64 | 2.64 |
（1）上表中 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是
（2）上表中第2组数据中盐酸 （填“过量”、“适量”、“不足量”）
（3）通过计算求Na2CO3和NaHCO3的质量分数各为 、
三、计算题：
20．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：
（1）原来金属钠的质量
（2）固体A中各组分的质量
参考答案：
1．D 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．A 10．AC 11．A 12．A 13．A 14．C 15．AD 16．D 17．4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 0.6 18．③、此反应中产物只有Na2O是固体而另一产物N2，可以把周围环境中的氧气排净使得Na2O不能被氧化成Na2O2 19．（1）1；由1、2两组数据说明第1组是盐酸过量，因为当增加固体质量时气体质量从1.76g增加到2.64g，也就说明第一组中仍有盐酸剩余、（2）不足量、（3）55.8%、44.2% 20．（1）2.3g (2)Na：0.46g、Na2O2：2.34g、Na2O：0.62g