南宁市26中2005-2006学年度高一下学期期中考试
化学试卷
命题：莫振华
说明：
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和答卷卡两部分，试卷1至5页，答卷卡6至7页，共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共77分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前考生务必在答卷卡填上自己的班级、姓名。
2．每小题选出答案后，将答案选项填入答卷卡选择题答案栏上，答在其它位置无效。
3．考试结束，监考人员只须将答卷卡收回。
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ba-137 Ca-40 P-31
一、 选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（ ）
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2．下列物质中，不属于同素异形体的是 （ ）
A．O2和O3
B．白磷和红磷 C．
D．石墨和金刚石
3．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 ( )
|
4．右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外
共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（ ）
A. Si B.P C.S D.Cl
5．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ）
A．H2SO4 B．KOH C．SO3 D．CaCl2
6．Na和Na+两种粒子中，相同的是 （ ）
①核电荷数 ②核外电子层数 ③最外层电子数 ④核内质子数
A．①② B．③④ C．①②④ D．①④
7．下列物质具有杀菌消毒作用，其中杀菌能力强又不会影响水质的是 （ ）
A．液氯 B．漂粉精 C．臭氧 D．熟石灰
8．下列事实不能用来判断金属性强弱的是（ ）
A.金属间发生置换反应 B.1mol金属单质在反应中失去的电子数
C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易
9．有人提议元素周期表不再按不同的纵行分成主族、副族、零族、VⅢ族，而直接按各元素所在的列编号，如第1列、第2列、第3列……如果按此种编号方法，氧族元素应位于 （ ）
A．第4列 B．第11列 C．第14列 D．第16列
10．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )
A.非金属性比硫强 B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34 D.最高价氧化物的水化物显碱性
11．下列叙述正确的是（ ）
A. 在离子化合物中一定存在着离子键 B. 在离子化合物中一定存在着共价键
C.全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键
D.在共价化合物中一定含有共价键
二、不定项选择题(本题包括11小题，每小题4分，共44分，每小题有一个或二个选项符合题意)
12．电子数相等的粒子叫等电子体。下列粒子属等电子体的是（ ）
A.CH4和NH4+ B.NO和O2 C.NH2—和H2O2 D.HF和H2O
13．下列关于化学反应的现象或产物描述错误的是 （ ）
A．铁粉和硫粉混合加热生成黑色的FeS
B．铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色的CuS
C．铜片在氧气中加热，生成黑色的CuO
D．铁在氧气中燃烧产生黑色的Fe3O4
14．下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．硫酸中加氢氧化钡：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．B．MnO2与浓HCl反应制Cl2：MnO2+4H++2Cl-=Mn2+＋Cl2↑+2H2O
C．CO2通入澄清石灰水，出现白色浑浊：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
D．Fe片投入稀H2SO4：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15．某元素R的气态氢化物为H2R，则它的氧化物对应的水化物的化学式可能为（ ）
A.H2RO3 B.HRO4 C.H2RO4 D.H3RO4
16．已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（ ）
A.
B.
C.
D.
17．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
18．和氖原子具有同的电子层结构的微粒是（ ）
A、Na＋ B、 C、
D、S2－
19．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是( )
A.其原子核内中子数和质子数都是112
B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C.其原子质量是12C原子质量的277倍
D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12
20．某元素的最高正价与负价的绝对值之差等于2，其气态氢化物中含氢8.82%，此元素可能是（ ）
A.P B.S C.N D.O
21．在bXm-和aYn+两种微粒，它们的电子层结构相同，则a，m，n，b的关系是（ ）
A. a=b-m-n B. b+m+n=a C. a=b-m+n D. m-n+b=a
22．实际存在的
H、
H、
H、H+和H，它们是 （ ）
A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素
C. 氢元素的五种不同微粒 D. 氢的五种同素异形体
第Ⅱ卷（非选择题 共73分）
三、填空题：（共30分）
23．（6分）用化学用语回答下列问题。
⑴画出S2-的原子结构示意图： _。
⑵画出NaOH的电子式： _。
⑶写出双氧水中加少量MnO2的化学反应方程式：_ 。
24．（7分）将下列环境问题所对应的主要原因（A-G）填在相应的空格中（每格中只填一个字母）。
环境问题 产生原因
⑴酸雨_ _ A.空气中CO2浓度不断上升
⑵水土流失_ _ B.大量使用塑料包装袋和塑料农用地膜
⑶臭氧层被破坏_ _ C.工业上大量排放SO2
⑷温室效应_ _ D.大量使用农药和化肥
⑸白色污染_ _ E.生活污水大量排放,使藻类大量繁殖，水体严重缺氧
⑹土壤污染 _ _ F.乱砍滥伐森林
⑺水体“富营养化” G.大量使用氟利昂制品
25．（9分）在1～18号元素中(稀有气体元素除外)
(1)原子半径最小的元素是________；(2) 地壳中含量最高的非金属元素是 ；
(3)非金属性最强的元素是________； (4)金属性最强的元素是________；
(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，它对应的氧化物的化学式为 ；(7) 常温下有色的气体单质是 。
26．（8分）用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数 填写下列空白：
⑴同位素种类由 决定； ⑵元素种类由 决定；
⑶核电荷数由 决定； ⑷同位素相对原子质量由 决定；
⑸元素的原子半径由 决定； ⑹元素的化合价主要由 决定；
⑺元素的化学性质主要由 决定； ⑻价电子数通常是指 ；
四、推断题（共22分）
27．（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。
| A | C | |
| B |
（1）A 原子的原子结构示意图为 。
其最高价氧化物的分子式为： 。
（2）B离子的电子式为： 。
（3）用电子式表示C单质分子的形成过程： 。
28．（14 分）A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ；
(2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；
(3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；
(4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为 、 、 、 .
五、实验题：（4分，方程式2分，其余每空1分）
29．如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
六、计算题：（17分）
30．（10分）3.2克某元素A的单质与氢气化合生成3.4克气态氢化物H2A。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的相对原子量为 ，原子序数是 ，
元素符号为 ，元素A位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，气态氢化物的化学式是 。
30．（7分）已知氯元素的相对原子质量为35.5，由
、
和
构成的10g氯化钠中，已知和的组成与天然存的组成相同，求其中所含和两种原子的质量分别是多少g？
2005—2006学年高一下学期期中考化学试卷
答题卡
注意事项：
1.答卷前考生务必填上自己的班级、姓名。
2．请将选择题答案填写在第６页答案表内，考试结束后只交第６、７页答卷卡;１至５页试卷请妥善保存。
3．请用碳素笔或圆株笔作答。
化学科答题卷
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 得分 |
|
|
|
|
|
|
|
第一卷 选择题答案表（共77分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | |||||||||||
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 |
第二卷 非选择题（共73分）
三.填空题（本题包括4小题，共30分）
23．（6分）（1）
（2）
（3）
24． （1） （2） （3） （4）
（5） （6） （7）
25．（1） （2） （3） （4） （5） 、
（6） 、 （7）
26．（1） （2） （3） （4） （5）
（6） （7） （8）
四.推断题（本题包括2小题，共22 分）
27．（1） 、 。
（2）
（3）
28．（1）四种元素符号为A ，B ，C ，D ；
（2）离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 、 ；
（3）四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位 素符号表示为 ；
（4） 、 、 、 .
五．实验题（本题包括1小题，共4分）
29．（1）① ，
② 。
（2） 。
六．计算题（本题包括2小题，共17分）
30．解：
答：A的相对原子量为 ，原子序数是 ，
元素符号为 ，元素A位于第 周期 族，它的最高价氧化物的化学式是 ，气态氢化物的化学式是 。
31．解：
2005—2006学年高一下学期期中考化学试卷
参考答案及评分标准
第一卷 一、二选择题答案表（共７７分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| 答案 | Ｃ | Ｃ | Ｃ | Ｂ | Ｂ | Ｄ | Ｃ | Ｂ | Ｄ | Ｃ | Ａ |
| 题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | ＡＤ | Ｂ | ＢＣ | ＡＣ | Ｃ | ＡＣ | ＡＣ | ＢＤ | Ａ | Ｂ | Ｃ |
第Ⅱ卷（非选择题 共７３分）
三、填空题：（36分）
23、（6分,每小题2分）
（1）
 |
（2） -
（3）
24、（1）C（2）F（3）G（4）A（5）B（6）D（7）E
25、（1）H（2）O（3）F（4）Na（5）NaOH、Na2O（6）HClO4、、Cl2O7、（7）F2或Cl2
26、（1）AB（2）A（3）A（4）AB（5）E（6）D（7）D（8）D
四.推断题（本题包括2小题，共18 分）
27、
.
 |  | | |||||
 | |||||||
，N2O5， ， + → F F
28、（1）H，Cl，Mg，S （2）BD；略
（3）H、Cl，6种，H
Cl （4）H2O，HClO4，Mg(OH)2，H2SO4
五．实验题（本题包括1小题，共22分）
29、（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；
（3）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O；
六．计算题（本题包括2小题，共21分）
30、32；16；Ｓ；三、VIＡ；SO3；H2S
31、答案：4．4625g，1.5725g