高一化学下学期质检试题

2004~2005学年度第二学期高一期末考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Al 27　S 32

第Ⅰ卷 （选择题 共63分）

一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1． 科学家最近合成出了质子数为114的原子，该原子的质量数为289，存在时间为25秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是

A．175　　　 B．114　　　 C．61　　　　 D．289

2． 长式元素周期表中，所含元素种类最多的族是

A．Ⅷ族　　　B．ⅠA族　　C．0族　　　　D．ⅢB族

3． 物质间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色　　  B．状态　　　C．化学键　　 D．原子核

4． 有认认为在长式周期表中，位于I_A族的氢元素，也可以放在 Ⅶ_A族，下列物质支持这种观点的是

A．HF　　　 B．H₃O⁺　　　C．NaH　　　 D． H₂O₂

5． 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是

A．石油产量　　　　　  B．乙烯的产量　

C．合成纤维的产量　　　D．硫酸的产量

6． 燃烧相同质量的甲烷，生成CO₂气体和液态水时放出的热量为Q₁，生成CO₂气体和气态水放出的热量为Q₂，则Q₁和Q₂的关系是

A．大于　　　B．相等　　　C．小于　　　D．无法确定

7． 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是

　　A．乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷）

　　B．乙烯与水加成（乙醇）

　　C．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）

　　D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

8． 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为C(X₂)=0.4mol/L,C(Y₂)=0.8mol/L,C(Z)=0.4mol/L,则该反应式可表示为

A．X₂+2Y₂==2XY₂　 　　B．2X₂+Y₂==2X₂Y　 

C．3X₂+Y₂==2X₃Y　　　 D．X₂+3Y₂==2XY₃

9． 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向你认为可行的是

　 A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气。

　 B．设法将大阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气。

　 C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气。

　 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气。

二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给2分；多选、错选不给分。）

10．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是

A．非金属性在卤素中是最弱的，At^- 易被氧化

B．NaAt的熔点较高

C．砹在常温下为白色固体

D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D通过导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动顺序是A．A>B>C>D　 B．A>C>D>B　 C．C>A>B>D　　D．B>D>C>A

12．把100 ml 6 mol/L的稀硫酸跟过量的铝粉反应，在一定温度下，为了减慢反应速率而不影响生成的氢气的总量，可在反应物中加入适量的

A．CuSO₄固体  B．NaOH固体　 C．K₂SO₄溶液　 D．水　

13．已知化合物[Pt(NH₃)₂Cl₂]分子里的Pt、NH₃、Cl等原子或原子团都在同一平面里，与[Pt(NH₃)₂Cl₂]这一分子式相对应的有如下两种异构体：

能说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是以碳原子为中心的平面正方形结构的理由

A．CH₄中的四个价键的键角和键长都相等

B．CH₃Cl不存在同分异构体

C．CH₂Cl₂不存在同分异构体

D．CHCl₃不存在同分异构体

14．区别植物油和矿物油的正确方法是

A．加水振荡，观察是否有分层现象

B．加乙醇振荡，观察是否发生分层

C．加新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热，观察有无砖红色沉淀生成

D．加入含有酚酞的NaOH溶液，加热，观察溶液红色是否变浅

15．已知甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH₃，下列有关甲酸甲酯的性质叙述错误的是

A．甲酸甲酯是一种具有香味的有机物质

B．甲酸甲酯可由甲酸和甲醇在一定条件下发生酯化反应制得，酯化反应时甲酸脱去氢原子，甲醇脱去羟基

C．甲酸甲酯在酸性和碱性条件下都可以发生水解

D．甲酸甲酯在一定条件下可以与新制的Cu(OH)₂悬浊液反应

16．葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%，则混合物中碳的质量分数为

A．13.0%　　　B．39.0%　　C．41.5%　　　　D．52%

17．误食用铜、铅或汞盐中毒后，应采取的急救措施是

A．服用大量葡萄糖水　 B．服用大量牛奶

C．服用大量鸡蛋清　　 D．服用适量食醋

18．碳氢化合物是一种大气污染物，下列的现象的产生与碳氢化合物有关的是

A．臭氧层空洞　 B．酸雨　 C．光化学污染　　D．温室效应

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

 

第Ⅱ卷（非选择题 共57分）

三、填空题（2小题，共12分）

19．（3分）生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，试从燃料充分燃烧的条件出发分析其原因

　

20．（9分）有下列七中物质：A．干冰　 B．氧化镁　 C．氯化铵　

 D．固态碘　 E．烧碱　 F．冰　 G．过氧化钠

（1）熔化时需要破坏共价键的是　　　　 （填序号，下同）

（2）熔点最低的是　　

（3）既有离子键又有共价键的是　

（4）只含极性键的是　

（5）含非极性键的是　

四、实验题（2小题，共17分）

21．（9分）某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：

方案甲：淀粉液　　　　水解液　　　　中和液　　　　溶液变蓝

结论：淀粉完全没有水解

方案乙：淀粉液　 　　　水解液　　　　 无银镜

结论：淀粉没有发生水解

方案丙：淀粉液　　　　水解液　　　　中和液　　　　 有银镜现象

结论：淀粉已经水解

根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由：

（1）方案甲　　　　  理由是

（2）方案乙　　　　  理由是

（3）方案丙　　　　  理由是

22．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

　　　　　　　 

　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

（1）为了使MgSO₄转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用　　　　（A．NaOH　B．Ca(OH)₂），要使Mg(OH)₂完全转化为沉淀,加入试剂①的量应　　　　  　 ；

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)₂沉淀的方法是　　　　 ；

（3）试剂②可以选用　　　　  ；

（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式

（5）上述工艺流程中，得到Mg(OH)₂沉淀后，为什么不可直接加热得到MgO，然后电解MgO制得金属镁，这样还可以节省试剂？原因是

五、推断题（2小题，15分）

23．（6分）AB₂离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每1摩尔AB₂中含有54 mol电子，根据下列反应：① H₂ +B₂C  ② B₂ + X Y + AB₂ + H₂O ③ Y + C AB₂ + Z, Z有漂白作用。

（1）写出下列物质的化学式

　AB₂　　　　　  X　　　　　　 Y　　　　　　  Z　　　　　

　

（2）写出反应的离子方程式

24．（9分）A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系

回答下列问题：

（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素种类完全相同的是　　　　　　　　　　　  （写字母代码和物质名称）

（2）常温下，A和B是通过　　　　　　　　　　  途径转化为C的；

（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是

六、计算题（1个小题，共13分）

25．在1.01×10⁵pa,273℃下，1.48g有机物A的体积为0.896L，完全燃烧后生成物是二氧化碳和水蒸气，两者的体积比是4:5（在同温同压下测定），总质量是5.32g。已知A能与金属钠反应，其氧化产物能发生银镜反应。试写出A可能的结构简式。

2004~2005学年度高一第二学期期末考试

化学试卷（参考答案及评分标准）

第Ⅰ卷（选择题）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	C	D	C	C	B	A	C	C	BD
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	CD	B	CD	C	D	B	C	BC	C

第Ⅱ卷（非选择题，共57分）

19．（3分）因为面粉厂内空气中的淀粉颗粒很多（1分），与空气中O₂接触面很大（1分），如遇到烟火它就会发生燃烧甚至引起爆炸（1分）

20．（9分）（1）C（2）A（3）CEG（4）AF（5）DG （每选对1个给1分，多选、错选不给分）

21．（9分）（1）结论不正确（1分），因为淀粉可能部分水解，未水解的残留淀粉会与碘水反应而变蓝（2分）。

　（2）结论不正确（1分），因为淀粉可能部分水解或完全水解，但酸性条件下，生成的葡萄糖不能与银氨溶液发生银镜反应（2分）。

　（3）结论正确（1分），说明淀粉已水解，生成了葡萄糖，并在碱性条件下产生了银镜反应（2分）。

22．（8分）(1)A ，适过量 每空1分）（2）过滤（1分）（3）盐酸（1分）

（4）MgCl₂Mg + Cl₂↑ （2分）

（5）MgO的熔点比MgCl₂的熔点高，熔融时所需要的热量多 （2分）

23．（6分）（1）CaCl₂　Ca(OH)₂  Ca(ClO)₂　 HClO　 （每空1分）

　　(2)Cl₂ + 2OH^- == Cl^- + ClO^- + H₂O　  （2分）

24．（9分）（1）C：葡萄糖　D：乙醇 （4分）

　 （2）植物的光合作用 （2分）

　 （3）大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林被大面积砍伐等 （3分）

25.（13分）解：设A的摩尔质量为M g/mol

n=1.48/M=0.448/22.4 =0.02 (mol)　　 （1分）

M=74g/mol　　（1分）

n(C)=5.32*4/(4*44+5*18)=0.08(mol)　 （1分）

n(H)=(0.08/4)*5*2=0.2(mol)　 （1分）

n(O)=(1.48-0.08*12-0.2*1)/16=0.02(mol)　 （1分）

n(C)/n=0.08/0.02=4, n(H)/n=0.2/0.02=10, n(O)/n=0.02/0.02=1

所以，A的分子式为C₄H₁₀O　（2分）

A能与金属钠反应，其氧化产物能发生银镜反应，可知A为醇

所以，A的结构简式可能为：

(CH₃)₃COH（每个结构简式2分，4个写出3个即可得满分6分）