《物质结构元素周期律》
一、单选题（共20题，每题3分，共60分）
1、 人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素表示为：
A.
B.
C.
D.
2、下列互为同位素的是
A、H2O和D2O B、H2和D2
C、
和
D、H2O和H2O2
3、是否是同种原子，决定于原子中所含的：
A、电子数 B、中子数 C、质子数 D、质子数和中子数
4、下列叙述正确的是
A、原子的质量数就是原子的相对原子质量 B、原子的相对原子质量就是元素的原子量
C、原子的质量数就是原子的相对原子质量的近似值 D、原子的相对原子质量有单位
5、质子、中子、电子数分别为13、14、10和12、12、10的两种微粒，应称为：
A、阳离子 B、阴离子 C、同位素 D、同素异形体
6、同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是：
A、热稳定性HX>H2Y>ZH3 B、还原性HX>H2Y>ZH3
C、原子半径Z>Y>X D、非金属性X>Y>Z
7、下列微粒最易得到电子的是：
A、F— B、Na+ C、H+ D、Ag+
8、主族元素在周期表中的位置决定于该主族元素原子的：
A、相对原子质量和核外电子数 B、电子层数与最外层电子数
C、相对原子质量和最外层电子数 D、电子层数与次外层电子数
9、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）
A、12 B、14 C、16 D、18
10、A、B为短周期元素，B3+比A2—离子少1个电子层，若A原子序数为n，则的原子序数为：
A、n+5 B、n+11 C、n+3 D、n-3
11、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A、14 B、15 C、16 D、17
12、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
A、Na B、P C、Cl D、Ar
13、在下列元素中，原子半径最小的是 （ ）
A、N B、F C 、Mg D、Cl
14、原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）
A、电子层数B、电子数C、原子半径D、化合价
15、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A、石墨和金刚石B、水和重水C、纯碱和烧碱D、氕和氘
16、某元素的R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中的质量分数为25%，此元素是（ ）
A、C B、N C、Si D、S
17、某元素R的阳离子是RN+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为
A、A-X+N B、A-X-N C、A+X+N D、A-N+X
18、下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是
A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4
C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、H2SO4, H3PO4, HClO4
19、等量的Na分别跟过量的重水与过量的纯水完全反应。下列叙述中，正确的是（ ）
A、当重水和纯水的质量相等时，反应后放出的气体质量相等
B、当重水和纯水的物质的量相等时，反应后放出的气体体积相等
C、当重水和纯水的物质的量相等时，反应后放出的气体质量相等
D、当重水和纯水的质量相等时，反应后生成的溶液中NaOH的物质的量浓度相等。
20、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
高一月考试题答题卷
一、选择题（每个3分，共60分）
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二、填空题（每空1分，共21分）
19、甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为_________；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子结构示意图为________。甲离子半径比乙离子半径_____。
20、同周期元素，原子结构的相同点是__________，原子结构的不同点是______不同、______不同、_______不同。随着核电荷数的递增，元素性质的递变规律是：从左到右，原子半径依次________，元素的金属性依次________，非金属性依次_______；金属单质跟酸反应的能力依次_______，非金属单质结合氢的能力依次_______；最高价氧化物的水化物的碱性依次_______，酸性依次________，气态氢化物的稳定性依次_______。
21、用元素符号或化学式回答原子序数11-18的元素的有关问题：
除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的是
最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物的水化物酸性 最强的是
；能形成气态氢化物且最稳定的是 。
三、推断题（共12分，方程式2分一个，其余1分一个）
22、现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同 的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(标准状况下)。D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断A.B.C.D的元素名称。A: ___，B: ___，C: ___，D: __。
（2）用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程。
C与A：_________________________________。
C与B：__________________________________。
B与D：__________________________________。
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式_______
四、计算题（7分）
23、某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%。
（1）求R的原子量。
（2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；
（3）写出R与氯气发生反应的化学方程式。