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高一化学(上)期末试题B

2014-5-11 0:31:14下载本试卷

高一(上)化学期末考试试题(B卷)

一、选择题

1.实验室制下列各组气体,所用气体发生装置相同的是(  )

A.氢气和二氧化碳   B.氢气和氧气    C.氯气和氧气      D.氯气和氢气

2.钠在空气中发生变化的过程为(  )

A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3

C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3

3. 将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中,既能生成气体,又能生成沉淀的是(  )

A.NH4Cl      B.MgSO4      C.FeCl3      D.BaCl2

4.若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等,且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时,碳酸锂与碳酸钡的质量比是(  )

A.5:7      B.7:5       C.2:1       D.1:2

5.超氧化钾(KO2)与CO2反应生成K2CO3和O2,则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是

A.1:1      B.1:3       C.3:1       D.8:17

6.LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:

LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中(  )

A.水是氧化剂,LiH是还原性  B.LiH是氧化剂,水是还原剂

C.LiH既是氧化剂又是还原剂  D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原性

7.下列离子方程式错误的是(  )

A.钠投入硫酸铜溶液中: 2Na+Cu2+2Na++Cu

B.碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.硫酸与氢氧化钡反应: SO42+Ba2+BaSO4

D.氯气通入水中:Cl2+H2OH++Cl+HClO

8.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是(  )

A.等于10.06g        B.大于1.06g小于2.86g

C.等于2.86g        D.大于2.86g

9.按右图装置持续通入X气体,并在管口点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊,则X、Y可以是(  )

A.H2和NaHCO3        B.CO和Na2CO3

C.CO和CuO         D.H2和Fe2O3

10.将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后,所得混合液的体积为二者之和,则混合液中OH离子物质的量浓度是(  )

A.0.4mol/L      B.0.2mol/L      C.0.1mol/L        D.0.05mol/L

11.金属R的氧化物相对分子质量为M1,氧化物相对分子质量为M2,则此金属元素的化合价可能是(  )

   A.          B.

C.          D.

12.标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL,通入H2,使其恰好完全燃烧,用水吸收,得250mL溶液。从中取出25mL,用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为(  )

A.280mL     B.440mL    C.500mL     D.720mL

13.将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,通入过量的氯气,充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体,则原混合物溶液中K+、Cl、Br的物质的量浓度之比为(  )

A.3:2:1     B.1:2:3    C.1:3:2     D.2:3:1

14.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是(  )

A.NaCl      B.AlCl3    C.KCl      D.CaCl2

15.下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是(  )

 ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭

A.①②③    B.①③④    C.②③④    D.①③④⑤

16.下列物质见光易分解的是(  )

①溴化银 ②氟化钙 ③氯水 ④漂白粉 ⑤碘化钾 ⑥碘化银

A.①②③    B.④⑤⑥    C.①③④   D.①③⑥

17.使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是(  )

A.碘水和溴水    B.溴水和氯水  C.KBr溶液和KCl溶液  D.氯水和KCl溶液

18.下列说法正确的是(  )

A.被氯气漂白的物质不稳定,受热见光可恢复原色

B.游泳池中加漂白精主要起漂白作用

C.市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在

D.目前海水淡化的方法主要是蒸馏法

19.同温同压下某烧瓶充满氧气时,质量为116g,充满二氧化碳时质量为122g,充满某气体时质量为114g,则某气体的相对分子质量是(  )

A.28    B.60    C.32    D.44

20.相同质量的下列物质,分别加入足量盐酸后产生气体最多的是(  )

A.K2CO3       B.NaHCO3           C.MgCO3       D.Ba(HCO32

21.在一定体积的容器内,加入1.5mol氙气和7.5mol氟气,于400℃和2633kp压强下,加热数小时,然后迅速冷至25℃,容器内除得一种晶体外,还余4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为(  )

A.1:2    B.1:3    C.1:4    D.1:6

22.向5mL NaCl溶液里滴入一滴AgNO3,出现白色沉淀,继续加入1 滴碘化钾溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴硫化钠溶液,沉液又变成黑色,根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为(  )

 A.AgCl=AgI=Ag2S     B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S   D.无法判断

二、填空题

23.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2,也可起到同样的作用。(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式

                                

(2)2kg Na2O2与1kg KO2分别和CO2反应,生成的O2质量比为          

(3)等质量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2质量比为         

(4)你认为选用       作补氧剂更为合适,理由是           

24.用金属钠制取Na2O通常采用下面的方法:   2NaNO2+6Na4Na2O+N2

方程式中NaNO2是亚硝酸钠,试说明不采用钠在空气中燃烧的方法而采用此法制取Na2O的原因                                  

25.取2g干铝粉和3g干碘小心混匀,往混合物上加0.5g水,发生剧烈反应。

(1)铝和碘反应的化学方程式为                    

(2)铝和碘反应看到的现象是                    

(3)铝和碘反应中,水起到的作用是                  

26.用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时,所用AgNO3溶液的体积比为         。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时,所用三种溶液的体积比为          

三、推断题

27.根据下图所示的转化关系及实验现象,推断A~Y物质的化学式

A         B         C         D         

E         F         G         X         

Y         

   四、实验题

28.下列有关实验操作正确的是(  )

A.如果滴定管尖嘴部分有气泡,应快速放液,把气泡赶走

B.物质溶解后,立即转移到容量瓶中

C.读滴定管的液面读数时,应当平视,读取液体凹液面与刻度线相切处的读数

D.酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶,右手控制活塞

29.过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:

 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。

(1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母):           

(2)装置④的作用:

                     

(3)如果实验时,称取wg样品和过量盐酸反应后,没得氧气的体积(标准状况)为VmL,则此样品的纯度为          

(4)某次实验,称取0.9g样品进行测定,实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒,应选用规格为         的量筒进行实验。

五、计算题

30.20℃时,Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.5g和9.6g,向100g20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,最多可得多少g晶体?(温度20℃)

31.将4mgCl2和mg磷点燃反应后不剩余反应物,即反应物完全转化为生成物。

(1)试用过量计算说明生成物有什么?

(2)计算生成物的物质的量之比。

一、(28分 )1.A(1分)  2.B(1分) 3.BC(2分) 4.B(1分)  5.C(1分) 6.A(1分) 7.AC(2分) 8.D(1分)  9.AC(2分) 10.C(1分) 11.AD(2分)  12.D(1分) 13.A(1分) 14.B(1分)  15.B(1分) 16.D(1分) 17.D(1分)  18.CD(2分) 19.A(1分) 20.BC(2分)  21.C(1分) 22.C(1分)  二、(20分)23.(1)4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑ (2)0.61:1 (3)1:3 (4)KO2  KO2放出O2效率高于Na2O2  24.Na在空气中燃烧生成Na2O2,用此法可制得Na2O,并且生成的N2可保护Na2O不被氧化成Na2O2 25.(1)2Al+3I22AlI3  (2)出现紫色蒸气 (3)催化剂  26.1:2:3, 6:3:2三、(18分)27. HCl MnO2 Cl2 KBr  KCl Br2 KI I2 AgBr

四、28.AC 29.(1) a g  h e f  d c b  (2)检验CO2是否完全被吸收

(3)  (4)100mL

五、(16分)30. 20.44g 31.(1)PCl3和PCl5  (2)107:35