物质的结构测试题

龙泉中学2004春高一年化学期中考试卷2004-3-25

(满分:100分　　时间:90分钟)

可能用到的原子量:O:16　P:31　H:1  He:20 

第Ⅰ部分: 选择题(共40分)

一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)

1．质子数和电子数均相同的有　( 　)

A．CH₄、H₂O、Na⁺　　　 B. F₂、Ar、HCl

C．H₃O⁺、NH₄⁺、Na　　　　  D．O^2-、Mg²⁺、Ne

2.同温同压下，相同物质的量的氢气和氦气，具有相同的　　　　　 　　　　　(　　)
　A 原子数　　 B 质子数　　 C 密度　　D 质量

3．元素的化学性质主要取决于原子的(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子序数　　　　　　　　　  B．核外电子数

C．最外层电子数　　　　　　　  D．核内中子数

4．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　)

A．BeCl₂　　 B．PCl₃　　 C．PCl₅　　 D．H₂

5．X、Y、Z是三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径小于等电荷的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数的大小顺序是( 　 )

A．Z＞Y＞X　  B．Z＞X＞Y　 C．X＞Y＞Z　  D．X＞Z＞Y

6. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．111　　　B．161　　　　C．272　　　　D．433

7．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是(　 )

A．原子半径A＞B＞C

B．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃

C．非金属性A＞B＞C

D．阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-

8.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( 　)
A　N、P、Cl　　 B  P、O、S　　 C  N、O、S　　 D　O、F、Cl

9．含有非极性键的离子化合物是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na₂O₂　　　　B．NaOH　　　C．NH₄Cl　　　　D．H₂O₂

10．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是( 　 )

A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素

B．第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应

C．第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素

D．第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

11．按微粒的半径从小到大的顺序排列的是(　 )

A．N、O、F　　　　　　　　  B．K、Na、Li　

C．Cl、S、P　　　　　　　　 D．Mg、Al、Na

12．共价键的键能越大，说明(　  )

A．此共价键越牢固　　　　 B．此共价键的极性越强

C．此物质的熔点越高　　　 D．此共价键的极性越弱

13．下列变化规律正确的是(　 )

A．Na、Mg、Ca的原子半径从大到小

B．HCl、PH₃、H₂S热稳定性从弱到强

C．Al、Ca、Cs还原性从强到弱

D．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性从弱到强

14．下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的是( 　)

A．SiC　　　B．KCl　　　C．SO₂　　D．NH₄Br

15．某阳离子与Ar具有相同的电子层结构，阴离子与Ne具有相同的电子层结构，该阴、阳离子所形成的化合物可能是( 　)

A．K₂S　　　B．NaF　　　C．CaF₂　　　D．Na₂O

16．含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原子序数为24

B．最高价氧化物的化学式为SeO₃

C．非金属性比溴弱

D．气态氢化物的化学式为H₂Se

17．下列离子化合物中，阴离子与阳离子的半径比最大的是(　 )

A．CsI　　　B．LiI　　　C．CsF　　　D．LiF

18．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是(　 )

A．铝的原子半径比镁小

B．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应

C．Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)₂不能

D．铝的金属光泽不如镁显著

19．能以离子键相结合生成AB₂型(B为阴离子)离子化合物，它们的原子序数分别为( 　 )

A．11和17　　　B．12和16　　 C．20和9 　　D．13和17

20．铜在自然界有两种同位素，即⁶³Cu、⁶⁵Cu，铜的原子量是63.5，则⁶³Cu和⁶⁵Cu的原子个数比是(　 )

A．1:1　　　　B．1:2　　　　C．3:2　　　D．3:1

选择题答案:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

第Ⅱ部分:非选择题(共60分)

二、填空题(共50分)

21．10g重水中含有_____个中子。同物质的量的H₂O、D₂O、T₂O三种水的质量比为______________。(4分)

22．用电子式表示：(6分)

（1）Br2分子的形成过程:_________________________________.

（2）H2S分子的形成过程:_________________________________.

（3）CO2分子的形成过程:_________________________________.

23．碘升华，微粒间克服了______作用。固体烧碱溶于水，扩散的微粒克服了______作用。(6分)

24．每个分子中有10个电子的氢化物有（写出三种分子）__________________________。每个离子中有10个电子的有（写出六种离子的符号）__________________________。(2+3分)

25．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(22分)

（1）写出①、②两种元素的名称_______。

（2）写出⑧、⑨两元素的符号_______。

（3）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素；______是最不活泼的元素。(写元素符号)

（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中_______酸性最强；______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____。

（5）从⑤到 元素中_______原子半径最小。

（6）⑤与⑥的化学性质，_______更活泼；怎样用实验证明（简述操作、现象和结论）______________________________________。

26．在周期表中还原性最强的一族元素是_______，它们的原子最外电子层上的电子数目是______，该族元素氧化物对应的水化合物的通式是______，这些化合物属于_______，该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐_______，还原性逐渐______。写出该族第三周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式__________________。(7分)

三、计算题(共2小题，共4+6=10分)

27.A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素,且A在B的左边,它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比混合成为1.28克粉末,与中量的盐酸完全反应后,在标况下生成1.344升氢气,通过计算确定A、B的名称,指出它们在周期表中的位置.

28．两单质AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？