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高一级化学第一学期半期考试试题

2014-5-11 0:30:39下载本试卷

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高一级化学第一学期半期考试试题

   

本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷组成,共4页;满分110分、考试时间90分钟。

提示:做题时请仔细审题,祝大家考出好成绩。选择题请答在第三页表格处。

相关元素相对原子量: Cl:35.5 H:1  O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 Mn:55

第Ⅰ卷 选择题(共60分)

一、选择题(每小题只有一个正确选项,共18题,每小题3分,共54分)

文本框: 考号 姓名 班级 1.氧化还原反应的实质是                        (  )

A. 分子中的原子重新组合        B. 氧元素的得失

C. 化合价的升降            D. 电子的得失或共用电子对的偏移

2.下列叙述中,正确的是                         (  )  A.复分解反应一定都属于非氧化还原反应

 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

 C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质

3.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是             (  )

  A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液  B.金属钠在氯气中燃烧

C.铁片置于硫酸铜溶液中      D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应

4.下列说法正确的是                           (  )

A、液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质  

B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质 

C、铜、石墨均导电 ,所以它们均是电解质  

D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质

5 关于反应C+CO2=2CO,下列说法正确的是                (  )

A. 是化合反应,不是氧化还原反应

B. CO既是氧化产物又是还原产物

C. 单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂

D. CO2中C的化化合价降低,被氧化,CO2是还原剂

6.对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法               (   )

 A.是置换反应            B.CO2是氧化剂

 C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂     D.氧化产物和还原产物都是O2

7.能大量共存且溶液是无色的离子组合是:                 (  )

A.H、Na、CO32、MnO4    B.Cu2、K、NO3、SO42

C.K、H、NO3、OH       D.Mg2、Ca2、Cl、NO3

8.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是                   (  )

A CuO→Cu  B. Fe3+→Fe2+     C.  . Cl-→Cl2   D. H2SO4→BaSO4

9.下列化学反应中,是吸热反应的是                    (  )             

A.铁粉与稀盐酸反应          B.硫酸与氢氧化钡溶液反应

C.甲烷在空气中燃烧          D.二氧化碳通过炽热的碳层

10.在2Na+2H2O=2NaOH+H2的反应中,生成0.2g氢气时,被氧化的金属钠的质量为: (  )

A:23g     B:2.3g    C:46g    D:4.6g

11. 下列化学反应的离子方程式,不能只用Ba2+=BaSO4↓表示的是   (  )

A. 氯化钡溶液跟稀硫酸混合       B. 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合

C. 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合      D. 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合

12.根据下列三个反应的化学方程式:I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是:

                                                         (   )

 A.I、Fe2+、Cl、SO2        B.Cl、Fe2+、SO2、I

 C.Fe2+、I、Cl、SO2         D.SO2、I、Fe2+、Cl

13.向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,下列叙述正确的是      (  )

 A.溶液最后变成红色         B.溶液最后褪色  

 C.有气体生成 ,是H2         D.无明显现象

14.离子M2O7X与S2-能在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X +3S2 +14H+==2M3+ +3Sœ +7H2O,则M2O7X中M的化合价为                  (  )

  A.+4    B.+5   C.+6   D.+7

15.下列离子方程式中正确的是                       (  )

A.用稀盐酸与大理石制CO2气体:    2H+ + CO32 == H2O + CO2

B.用醋酸溶解鸡蛋壳(CaCO3),得澄清溶液:

   2CH3COOH + CaCO3 == 2CH3COO + Ca2+ + H2O + CO2

C.用铜置换某废弃的AgNO3溶液中的银: Cu + Ag+ == Cu2+ + Ag

D.用铁和稀H2SO4制H2 :        2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2

16.向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸,则溶液的导电能力            (  )

A.逐渐变大            B.先变大后变小 

C.先变小后变大          D.几乎不变

17.将4.6克金属钠投入足量水中,得到a克溶液,将4.8克镁投入到足量盐酸中(与水等质量),得到b克溶液,反应后两溶液质量关系是             (  )

  A.a=b  B.a>b  C.a<b  D.无法判断

18.过量的NaHCO3与Na2O2混合,在密闭容器中充分加热后,最后排除气体,残余物质是

                                    (  )

  A.NaOH和Na2O2         B.NaHCO3和Na2CO3

  C.Na2CO3            D.Na2O

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高一级化学第一学期半期考试试题

   


一、选择题(54分,每小题3分)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

文本框: 考号 姓名 班级

11

12

13

14

15

16

17

18

二、填空题

19.(4分)燃料充分烧烧的条件有                        

20.(5分)在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是   ;氧化产物是      元素被氧化;得电子与失电子个数比是    ,氧化产物与还原产物的质量比是    

21.(12分)现有以下物质:①KCl晶体   ②HCl气体  ③CaCO3固体  ④蔗糖  ⑤铝   ⑥SO3    ⑦NaOH固体

(1)以上物质中,能导电的是        (填写相应物质的序号,下同),溶于水能导电的是         

(2)以上物质中,属于电解质的是      ,属于非电解质的是        

(3)以上物质中某些物质的水溶液能够与碳酸氢钠溶液发生离子反应,请写出这些反应的离子方程式:                                  

                                      

22.(10分)某化学研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置。目的是做钠与水反应的实验并验证:①钠的物理性质;②钠与水反应的产物。请回答下列问题:

(1)实验开始时,欲使钠与水接触反应,应如何操作?                        

                   

(2)反应开始后,试管中能观察到的实验现象是:    (填写代号)

  A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动  B.钠在煤油的液面上反应并四处游动

  C.钠停留在煤油层中不反应 D.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动

(3)通过上述现象,能够验证钠的哪些物理性质:                 

(4)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

                                 

23.(6分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的一种或几种,现进行如下实验:

(1)将混合物溶于水,得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。

 根据上述实验现象回答 ①原混合物中肯定没有_________      _

②原混合物中肯定有___________      _

③不能确定是否含有_________     ____

24.(9分)下图所示各项变化的未知数中均含有钠元素,E为淡黄色粉末,据此回答下列问题:  

 

       

     

  

 

(1)写出物质的化学式:A:   ;C:   ;E:    

(2)写出E→B的化学方程式:         ;F→C:          

(3)在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是    ,主要原因是       ;还可能是         ,主要原因是    

三、计算题

25.(4分)已知实验室中制Cl2的有原理为:MnO2+4 HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2

  问:如果现有44gMnO2至少需要含多少克HCl的浓盐酸才能将其反应完?其中有多少克HCl被氧化?

26.(6分)一块表面已被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08克,投入到100 克水中完全反应后收集到0.02克氢气,求:

(1)  未被氧化的金属钠的质量是多少克?

(2)  所得溶液中溶质的质量分数是多少?