高一年级化学第一次月考试卷

高一年级化学第一次月考试卷

　

班级　　　　　  学号　　　　　   姓名　　　　　　　　　　  得分　　　　

可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，C-12，Ca-40，Cl-35.5，Na-23

卷Ⅰ（选择题，共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）

1．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （　　）

A．钠元素　　 　　　 B．氯元素　　 　 C．碘元素　　　 D．铁元素

2．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　 （　　）

A．NaNO₃　　　　　B．FeCl₂　　　　C．Na₂SO₄　　　 D．AlCl₃

3．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　　　　　　 　　　　　　　　　（　　）

A．干冰灭火剂　　 B．黄沙　　　　　　　　　 C．干粉灭火剂　　　D．泡沫灭火剂

4．已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是　　（　　）

A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂　　　　　　　　　　　B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-　 　　　　　　　　　　D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

5．下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）

　　　 A．CuCl₂B．FeCl₂　　　　　　　C．FeCl₃ D．AlCl₃

6．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强　（　　）

　　　 A．③⑤⑥　　　　　　　　 B．①②③　　　　　　C．②③④　　　　　　D．③④⑤

7．在一密闭容器中，盛aLCl₂和H₂的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl₂和H₂的体积比一定为　　　　　 （　　）

　　　 A．1∶1 　　　　　　　　　　 B．≥1∶1　　　　　　C．≤1∶1 　　　　　D．任意比

8．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO) ₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO₂；②HCl；③H₂O(气)；

④O₂ （　　）

　　A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　C．②③　　　　　　　 D．①④

9．已知NaH和H₂O反应生成H₂和NaOH，反应中1molNaH　（　　　）

A、　失去1mol电子　　B、得到1mol电子　 C、失去2mol电子　 D、没有电子得失

10．将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl，H₂SO₄，H₃PO₄溶液中。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　  ）

A、1∶2∶3　　　　B、3∶2∶1　　　　 C、1∶1∶1　　　 D、无法计算

二、选择题（每题有1～2个正确选项，每小题3分，共30分）

11．关于氧化剂的叙述正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 （ 　 ）

A．分子中不一定含有氧元素　　　　　　　　　　　B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质　　　　　　　　　　　D．在反应中易结合电子的物质

12．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃^2－将转化成　 （　　）

A．S^2－ B．S　　　　　　　　　C．SO₃^2－ D．SO₄^2－

13．将0.2molMnO₂和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）

　　　 A．等于0.3 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．小于0.3 mol　　　　

　　　 C．大于0.3 mol，小于0.6mol　　　　  D．等于0.6mol

14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是　　　　  　　　　 （　　）

A．HCl→H₂　　　B．CＯ₂→CO　　 C．FeCl₂ → FeCl₃　　 D．SＯ₂→SO₃

15．溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H₂O==HBr＋HIO．下列有关叙述中不正确的是　　　　（　　）

A．IBr是双原子分子

B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

C．在很多化学反应中IBr作氧化剂

D．跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

16．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm^-3，则该溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　（　　）

　 A．　　　　　 B．

△

　 C．　　　　　　 D．

17．对于反应3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下叙述正确的是（　　　）

A、Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂　　　

B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

C、Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

18．已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（　　　）

　　A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾　　B、钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气

C、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠　　D、在溶液中钡离子可以氧化金属锌

19．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（　 ）

A、NaOH溶液浓度增大，并放出H₂　B、溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C、总溶液的质量减小，有H₂放出　 D、总溶液的质量不变，有H₂放出

20．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　 （　　）

　　　 A．21∶5 　　　　　　　　　 B．11∶3 　　　　　　　　　 C．3∶1　　　　　　　 D．4∶1

一～二、选择题答题卡

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案

卷Ⅱ（非选择题，共50分）

三、（21题8分，22题4分，共12分）

21．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）　　　　　　　　  。

22．根据反应（1）2P+5Br₂+8H₂O＝2H₃PO₄+10HBr

　　　　　  （2）Cl₂+2HBr＝2HCl+Br₂

 　　　　　（3）2KMn0₄+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

　 推断氧化性由强到弱的顺序是　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 还原性由强到弱的顺序是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

四、（23题10分）

23．据报道，2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏。泄露出的氯气迅速向周围的村庄蔓延，所到之处草木枯黄、大片作物被毁。中毒死亡者达28人，另有350多人入院治疗。请回答下列问题：

　 （1）如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？（山坡上/低洼处）　　　　　　 

　 （2）如果你在附近学校化学实验室准备撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （3）如果你当时在距离出事地点较近的家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （4）消防官兵赶到现场处理，他们先把泄露的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中，该物质是　　　　　　　　 

　 （5）对于弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理，该化学物质是　　　　　　　　 

五（24题6分，25题12分）

24．测定Na₂O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：

　　　　　　　　　　

①标出各仪器连接的顺序　　　　　　　　 量筒在实验中的作用是　　　　　　　 

②有一块表面氧化成Na₂O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.5L水，求样品中金属钠的质量分数是　　　　 。（假设在标准状况下测定）

25．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

①

②

试回答：

（1）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的化学方程式为_______________________　　　　  _________，该反应中的氧化剂是 　　　　　　　　　；

　　（2）C中试剂是______　 ____；D中试剂的作用是_____________　　　　_______；

　　（3）E中现象是_______________________； F中现象是_______________________，

其反应的化学方程式为___________　　　　 ___________；F管中脱脂棉的作用是___________________　　____；

（4）H中试剂为___________；

（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_____________

　　（填写①或②）

五、（26题4分，27题6分，共10分）

26．用MnO₂和浓盐酸反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则（1）生成多少mol Cl₂？（2）可制得漂白粉多少克？

27．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆＋I₂　　C₆H₆O₆＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

答案：

一～二、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	B	C	D	A	B	A	A	C
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	AD	D	C	CD	BD	B	C	B	BC	D

21、（1）2Cl₂+2Ca(ClO)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O　　　　 （2） Ca(ClO)₂

（3）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O ==CaCO₃↓+2HClO　　　　 （4） (1)

22、氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂>H₃PO₄　　　　 还原性：P>Br^->Cl^->Mn²⁺

23、（1）山坡上　　

（2）用毛巾沾弱碱性溶液（如：NaHCO₃溶液），捂住口和鼻

（3）用毛巾沾肥皂水，捂住口和鼻　　（4）NaOH溶液　　（5）氨水

24、① g f e h ；收集并测量被压出的水的体积　　　　② 51.34%

	△

25、（1）浓盐酸；MnO₂； MnO₂+4HCl(浓)==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂

△

（2）饱和食盐水；吸水氯气中的水蒸气

（3）干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟； Cu+Cl₂ ==CuCl₂；

防止CuCl₂固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管

（4）NaOH溶液

（5）先②后①

26、（1）0.2mol　 （2）25.4g

27、

（1）因为CH₃COOH稀溶液中溶有O₂，O₂会氧化维生素C，所以要煮沸赶O₂。

（2）92.40%