第五节 环境保护
Ⅰ学习重点
1.了解环境保护的概念.
2.了解防止环环境污染的初步知识.
一、选择题
1.造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A.自然界硫化物分解 B.火山喷发
C.汽车排出的废气 D.大量含硫燃料燃烧
2.工业上可以不经处理直接排放的气体是( )
A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.H2S
3.酸雨形成的主要原因是( )
A.森林乱伐，破坏生态平衡 B.工业上大量含S燃料燃烧
C.制H2SO4厂排出大量尾气 D.汽车排出的大量尾气
4.下列情况可能引起大气污染的是( )
①煤的燃烧 ②工业废气的任意排放 ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放
A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
5.你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤里加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
二、填空题
6.目前正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产 品.写出上述两步反应的化学方程式 .
7.SO2是主要的大气污染物，大量的SO2来源于 ，SO2不仅本身污染大气，它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用，形成危害更大的酸雨，反应的 化学方程式是 .抽取某地酸雨水样进行检验，测得各离子浓度分别是：［Na+］=2.3×10-5mol/l，［Ci］=3.5×10-5mol/l，[NH4+］=7.0×10-6mol/l，［SO42-］=2.5×10-6mol/l,求该酸雨的pH值为 .
8.汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理方法之一是在汔车 的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃类完全燃烧及SO2转化.
① 写出NO与CO反应的化学方程式.
② 转化器在一定程度上提高空气的酸度，原因是什么?
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共有K+、Ag+、Fe3+、Cl- 、OH-、NO3-六种离子.
甲厂废水明显呈碱性，甲厂废水中所含三种离子是 .
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 (选填“活性炭 ”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，则可回收其中的 (填写金属元素符号)，另一种设想是，若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，则可使废水中的 (填离子符号)转化为沉淀，过滤后的废水中主要含有 ，可用来浇灌农田.
第五节 环境保护参考答案
一、1.D 2.C 3.B 4.D 5.C
二、6.Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3
2NaHSO3
Na2SO3+SO2↑+H2O
7.煤和石油的燃烧，金属矿石的冶炼等。
飘尘
2SO2+O2
2SO3
［H+］=1×10-5mol/l pH=5
催化剂
8.(1)2CO+2NO 2CO2+N2
(2)SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾
9.OH-、Cl-、K+、铁粉、Ag
Ag+、Fe3+、Cl-、OH-
KNO3