高一化学(下)第一次月考试题

高一化学(下)第一次月考试题

化　学　试　题

一、选择题(以下只有一个答案)

1、据最新报道，放射性元素H_O可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为(　　  )
　　A、32　　　　 B、67　　　　C、99　　　 D、166

2.一种比黄金贵百倍的₈¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol₈¹⁸O₂气体中所含中子的物质的量为(　　)

A.16mol　　　　  　 B.18mol 　　　　　　C.20mol　　　　 D.24mol

3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是(　　)

A.非金属性比硫强　　　　　　　　　　B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34　　　　　　　　　　　D.最高价氧化物的水化物显碱性

4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　　)

A.C　　　　　　 B.S　　　　　　 C.F　　　　　　 D.Ne

5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)

A.NaF　　　　　 B.NaCl　　　　　C.MgI₂D.KBr

6.医学研究证明，用放射性₅₃¹³⁵I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关₅₃¹³⁵I的叙述正确的是(　　)

A.₅₃¹⁵³I是碘的一种同素异形体　　　 B.₅₃¹³⁵I是一种新发现的元素

C.₅₃¹³⁵I核内的中子数与核外电子数之差为29　

D.₅₃¹³⁵I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

7.物质的量相同的Mg²⁺、F^-、H₂O三种微粒，一定含有相同的(　　)

A.电子数　　　　B.质子数　　　　C.中子数　　　　D.质量数

8.下列说法正确的是(　　)

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强

B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

9.已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是(　　)

A.n＝m+16　　　　　 B.n＝m+6　　C.n＝m+30　　　　　 D.n＝m+10

10.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为(　　)

A.n+8　　　　　　　 B.n+18　　　C.n+32　　　　　　　D.n+20

11.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(　　)

A.该周期的元素都是放射性元素　　　 B.该周期的元素，原子序数最大为118

C.该周期的ⅦA族元素是金属元素

D.该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性

12．正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 (　　)

A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成

C. 由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成

D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

二、选择题(以下有一至两个答案)

13．X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X原子最外层有一个电子，Y原子的第一、二、三层电子数分别为2、8、3，Z原子第一、二层电子数为2、6，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　 ）

A．　　 B．　　C． 　　D．

14.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是(　　)

A.M层　　　　　 B.K层　　　　　 C.L层　　　　　 D.P层

15．下列有关电子云及示意图的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　)

　　A. 电子云是笼罩在原子核外的云雾 　　　B. 小黑点多的区域表示电子多

C. 小黑点疏的区域表示电子出现机会少　 D. 电子云是用高速照相机拍摄的照片

16．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（　 ）

A.K⁺、 H⁺、SO₄^2-、OH^-　　　　　 B.Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、 SO₄^2-

C.Na⁺、H⁺、Cl^-、 CO₃^2-　　　　  D.Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

17.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是(　　)

A.SO₂→S　 　　B.SO₃^2-→SO₂　　 C.I^-→I₂　　　 D.HCO₃^-→CO₃^2-

18. 在标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm³,则该盐酸的物质的量浓度为（　 ）

A.a/22.4 mol/L　　　　　　 B.ab/22400 mol/L　

C.ab/(22400+36.5a) mol/L　 D.1000ab/(22400+36.5a) mol/L

19. 饱和氯水长期密封放置后，下列微粒在溶液中不会明显减少的是（　 ）

A. Cl₂　　　　B. HClO　　　 C. ClO^-　　　 D. Cl^-

20．能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（　　 ）

A．A原子得到电子的数目比B原子少　　

B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强

D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

21.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V₁和V₂，且V₁≠V₂，若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需要的数据是(　　)

A.V₁∶V₂的值　　　　　　　　　　 B.V₁和V₂的值

C.A和B的物质的量　　　　　　　 D.盐酸和稀硫酸的浓度

22.已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(　　)

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W　　　　　B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W　D.金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-

三、填空题

23.有A、B、C、D、E五种微粒，其中A、B、C、D组成中有氢元素，且电子总数均为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：

(1)A+BC+D↑　　　  (2)C+Na  A+E　　　  (3)D+H⁺B　　　　　

由此可知它们的化学式分别为：

A　　　 ，B　　 ，C　　　　 ，D　　　　　　 ，E　　　　　　　　 。

24.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B₃C₂，据此填空：

(1)A的元素名称为　　　　　  ，其气态氢化物的化学式为　　　　　  。

(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 。

(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为　　　　　  和　　　　　  。

25、核外电子分层排布的一般规律是：各电子层最多容纳的电子数为____个，最外层电子数目不超过______个，次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个，核外电子总是尽先排在能量_____的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步______的电子层里。
　　26、带有2个单位正电荷的粒子“X²⁺”，其中A是137，中子数是81。那么该粒子的核电荷数是_______，核外电子数是_______。

27.短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

A		C
	B

(1)A的氢化物分子式为　　　　　  ，

(2)B的元素符号为　　　　　  ，原子结构示意图为　　　　　　　　　　　，在周期表中位于第　　　　　  周期族；

(3)C的单质分子式为　　　　　  ，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　  。

四.实验题

28.欲配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称量NaOH固体的质量，若左盘上放有8g砝码，游码位置如下图，天平的指针在标尺中间，则所称NaOH固体的实际质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________g。

②将称好的氢氧化钠固体放入　　　　中，加蒸馏水将其全部溶解，待

　　　　后，将溶液沿　　　　  移入　　   mL的容量瓶中。

③用蒸馏水洗涤溶解所用仪器　　　 次，将洗涤液移入　　　　中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏　　　 （高或低）。

 ④向容量瓶内加水至接近刻度线1~2cm处时，改用　　　 ______小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏________，应该_________。

⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。

29.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

　　　

　　　 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：

　　　 　__ __接_　__，__　_接_　__，_　__接__　__，_　_接__　__。

　　　 (2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_　_，②浓硫酸起的作用是_　_。

(3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_　_。

五、计算题

30.某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数。

(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl₂中所含质子的物质的量是多少?

31．(16分)由氧元素的两种同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的两种气体单质¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同温同压同体积时，中子数之比为5:6。求：

　　⑴m:n值为多少？

 ⑵¹⁸O_m对¹⁶O_n的质量比是多少？

以下为草稿纸

建宁三中高一化学2003-2004学年(下)第一次月考

化　学　试　题（答题卡）

一、选择题

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
答案	C	C	C	B	C	C	A	B	D	D	D	B

　 二、选择题

题号	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22
答案	AD	AD	C	B	C	D	D	D	A	AC

　 三、填空题

23、A　 OH^-　　　　 ，B　　 NH₄⁺ 　　　　，C 　 H₂O　　  

D　　　 NH₃　　 ，E Na⁺　　 。

24.(1)　 硅　　　　， SiH₄　　　　。

(2)　　 N＜P＜Si＜Mg　　　　　 　　 。(3)　  Mg(OH)₂　  和　　HNO₃　　 。

25、__2n²__个， __8____个， __18___个， __32___个， __低__ 　___高___
　　26、__56_____，核外电子数是_54_____。

27.(1)A的氢化物分子式为　　　　　  ，(2)B的元素符号为　　　　　  ，

原子结构示意图为　　　　　　　　　　，在周期表中位于第　　　　　  周期族；

(3)C的单质分子式为　　　　　  ，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　  。

四.实验题

28.①­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________g。②　　　　 　　　　  　　　　　移入　　　 mL的容量瓶中。

③　　　 次，将洗涤液移入　　　　中，偏　　　 （高或低）。

 ④改用　　　 ______偏________，应该_________。

⑤最后盖好瓶盖，_________，将配好的溶液移入_________中并贴好标签。

29. (1) __ __接_　__，__　_接_  __，_　__接__　__，_　_接__　__。

　　　 (2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_　_，②浓硫酸起的作用是_　_。

(3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_　_。

　 五、计算题

30、解：

31．解：

参考答案

一、1.C　2.C　3.C  4.B　5.C　6.C  7.A  8.B　9.D　10.D　11.D　12.B　

二、16.AD　17.B  18.AB　19.AC　20.B　21.AC　22.D　23.A　24.AC　25.BD

三、26.OH^-，NH₄⁺，H₂O，NH₃，H₃O⁺  27.(1)硅，SiH₄　(2)N＜P＜Si＜Mg  (3)Mg(OH)₂　HNO₃　28.6，ⅠB

29.［∶］^-Ca²⁺［∶］^-，∶+C+∶∶C∶

30.70．7  31.(1)NH₃，三角锥形，极性　(2)S，　3，ⅥA　(3)F₂，氢氟酸。

四、32.(1)H₂　(2)甲烷  (3)H₂O+CCO+H₂　33.F₂、O₂、H₂、H₂O、HF

五、34.(1)40　(2)18mol　35.150ml或750ml　36.3∶1

四.实验题（共13分）

27. (除标注外，其余每空1分)

① 4.8（2分）。　② 烧杯（0.5分），冷却　玻璃棒（0.5分）　250 。

③ 2~3， 容量瓶， 低。

④胶头滴管　低，　重新配制。

⑤ 将容量瓶上下翻转反复摇匀 ，　 试剂瓶