高一年级化学第一次阶段性考试试卷
命题王芳： 审核：陈红昌
总分：100分 时限：90分钟
可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Cl—35.5 Ca—40 Al—27
Na—23 K—39 S—32 C—12
一、选择题（每小题只有一个选项正确，本题包括25个小题，每题2分，共50分）
1、国际上提出“绿色化学”是提防污染的基本手段之一。下列选项中属于绿色化学的是（ ）
A．杜绝污染源 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．减少毒物排放
2、C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球
，它与石墨互为（
）
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质
3、在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
4、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（ ）
A． H2O、CO2 B．MgF2、H2O2 C．NaOH、Ba(OH)2 D． NaCl、KCl
5、 与10 g H216O所含中子数相等的D216O ，其质量最接近于（ ）
A. 6 . 7 g B. 8 . 9 g C. 10 . 2 g D. 12 . 4 g
6、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是（ ）
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质子数是184
C．该元素的相对原子质量是298 D．该原子核外有114个电子
7、下列各组物质性质的比较正确的是（ ）
A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3 B．熔沸点：F2<Cl2<Br2
C．离子半径：S2－<Cl－<K+ D．熔点：Rb>K>Na
8、下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氮气的电子式：
B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式：
D．水分子的结构式：
9、下列化合物中，阳离子和阴离子的半径之比最大的是（ ）
A．CsF B．NaF C．LiI D．KCl
10、设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（ ）
A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NA
B．在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA
C．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NA
D．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA
11、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 （ ）
A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/（L·s） D．υD = 1.0mol/（L·s）
12、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（ ）
A．OH- 和NH4+ B． H2O和NH3 C． F 和OH- D． O2-和NH4+
13、A 、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。① 若A为ⅡA族，其质量数为X ，则B的质子数为Y；② 若A为ⅣA族，其质子数为m ，则B质量数为n ，则Y和n的值是（ ）
A．(X/2+18 ) 和 ( 2 m +18 ) B．(X/2+8 ) 和 ( 2 m +18 )
C．(X/2+8 ) 和 ( 2 m +36 ) D．(X/2+18 ) 和 ( 2 m+36 )
14、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，生成物有（ ）
A． Cu、Na2SO4 B． Cu、Na 2SO4、H2
C． Na 2SO4、Cu(OH)2、H2 D． NaOH、Cu、H2
15、已知自然界氧的同位素有16O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
16、元素B的最高正价和负价的绝对值之差为6，B元素和A元素原子的次外层都有8个电子，AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则AB2是（ ）
A．MgF2 B．CaCl2 C．K2S D．Na2O
17、已知在25℃，101kPa下，l gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1
C．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1
18、A、B、C、D分别代表四种元素，如果 aAm+、bBn+、cCn-、dDm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的质子数)，下列关系正确的是（ ）
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．b-d=n+m
19、下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高
20、现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合形成离子键。
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。
④根据电离方程式
，判断HCl分子里存在离子键。
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确是（ ）
A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确
21、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
B.CO2通入足量澄清石灰水 CO2+2OH- H2O+CO32-
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D.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-
22、将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+
O2(g) 2SO3(g)，下列哪些情况能说明化学反应已达平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成2mol SO2，同时消耗2mol SO3 B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间内生成2mol SO3，同时消耗1mol SO2 D．混合气体的压强不再变化
23、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取
V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的SO42－的物质的量浓度是（ ）
A．
mol/L B．
mol/L
C．
mol/L D．
mol/L
24、 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如，它
们的单质在过量氧气中燃烧时均只能生成正常的氧化物 …… 等。以下叙述锂的性质正确的是（ ）
A. Li2SO4难溶于水 B. Li与水剧烈反应
C. LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
25、某种由K 2 S和Al 2 S 3 组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3∶2 ，那么
含有32 g 硫元素的该混合物的质量是（ ）
A. 35 g B. 50 g C. 60 g D. 70 g
二、填空题（本题包括6小题，共42分）
26、(4分) 书写下列微粒的电子式：
⑴ CO2 ； ⑵ HClO ；
⑶ Na2O ； ⑷ Ca (OH)2 。
27、（4分）元素周期表中第16纵行的原子最外层上都有 个电子，其代表性元素硫的原子结构示意图为： ，在实验室或在使用汞的场合中，常用 来处理散落的汞滴。硫在加热的条件下也能和铁反应，其反应的化学方程式为： 。
28、（6分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变化：
氯化铁溶液呈黄色，①当加入过量铁粉充分反应后就变成浅绿色，②然后隔绝空气下加入氢氧化钠溶液，会产生白色沉淀，③加入盐酸又变为浅绿色，④通入氯气变为黄色，⑤当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，⑥插入一根铁棒后，看到亮红色物质，溶液蓝色消失，变为浅绿色。
（1）上述反应中，属于氧化还原反应的有（填序号）
（2）写出②⑤化学反应的离子方程式
②
⑤
29、（10分）在①
Li、②
N、③
Na、④
Mg、⑤
Li、⑥
C、⑦C60、⑧NH4CNO、⑨CO(NH2)2、、⑩石墨，中：
（1） 和 互为同位素。（填序号，下同）
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素。
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。
（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
30、（8分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
（1）通过计算确定X是 元素（填名称），并写出它在元素周期表中的位置 ；
（2）写出X的单质与水反应的化学方程式
已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因：
31、（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构型为 。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为
三、计算题（本题包括1个小题，共8分）
32、(8分)在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A（g）+3B（g）== 2C（g）。反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol·L-1 下降到0.9mol·L-1 ，已知B的起始浓度为1.6mol·L-1。求：
(1) 2min 末B、C的浓度。
(2)以单位时间内B的浓度的减小和C的浓度的增加来表示2min 内该反应的平均速率。