高一年级化学第二学期期中考试试卷
班级： 姓名： 学号： 总分：
说明：请将选择题答案填在表格中。
相对原子质量：Na——23 O——16 H——1 S——32
C——12 Mg——24 Al——27
选择题答案：
| 1、 | 2、 | 3、 | 4、 | 5、 | 6、 | 7、 | 8、 | 9、 | 10、 |
| 11、 | 12、 | 13、 | 14、 | 15、 | 16、 | 17、 | 18、 | 19、 | 20、 |
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1、钠在自然界里存在的主要形式 （ ）
A、单质 B、氧化钠 C、氢氧化钠 D、氯化钠
2、医用的生理盐水的浓度是 （ ）
A、75% B、35%——40% C、3%——5% D、0.9%
3、俗称苏打的物质是 （ ）
A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na2S2O3
4、对钠离子叙述正确的是 （ ）
A、钠离子浮在水面上 B、钠离子比钠原子稳定，半径比钠原子小
C、钠离子具有强还原性 D、钠离子的水溶液使紫色石蕊试液变蓝
5、在硫酸铜溶液里投入一小粒金属钠，则 （ ）
A、有气体放出 B、有蓝色沉淀生成
C、有铜析出 D、既有气体放出又有沉淀生成
6、在医疗上，用于治疗胃酸过多的药物中可能含有的物质是 （ ）
A、芒硝 B、小苏打 C、烧碱 D、硫酸钡
7、下列物质中与水反应生成碱并放出气体的是 （ ）
A、Cl2 B、Na20 C、Na202 D、NaOH
8、下列物质不具有漂白性的是 （ ）
A、SO2 B、Na20 C、Na202 D、氯水
9、在2 Na202+2CO2→2 Na2CO3+O2↑的反应中，下列说法正确的是 （ ）
A、Na202是氧化剂，CO2是还原剂 B、CO2是氧化剂，Na202是还原剂
C、Na202既是氧化剂又是还原剂 D、反应中有4个电子转移
10、将7.8克过氧化钠溶于92.2克水中，所得溶液的质量百分比浓度 （ ）
A、=8% B、>8% C、<8% D、=7.8%
11、欲除去盐水中含的SO42-、Ca2+、Mg2+杂质 ，可依次加入的试剂是 （ ）
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH
12、下列微粒中，最外层电子数最多的是 （ ）
A、 Ar B、 I C、 S D、 Si
13、在元素周期表中，单质在常温下有气、液、固三态存在的一族元素（ ）
A、 IA B、 VA C、 VIA D、 VIIA
14、下列单质中，氧化性从弱到强顺序排列的是 （ ）
A、 F2 、Cl2 、I2 B、 P 、S 、Cl2
C、 Br2、Cl2 、S D、 O2、S 、Cl2
15元素周期表里，主族元素原子的次外层电子数一定是 （ ）
A、2个或8个 B、2个、8个或18个
C、2个、8个、18个或32个 D、2个或8—18中任意一个
16、关于2311Na+的叙述，下面错误的是 （ ）
A、质子数是11 B、电子数是11
C、中子数是12 D、质量数是23
17、有23个电子的二价阳离子，它的质量数是55，则核内中子数是 （ ）
A、23 B、30 C、32 D、34
18、阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物
是 （ ）
A、Na2S B、MgBr2 C、KCl D、CaF2
19、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是 （ ）
A、NH3、HF、PH3、HCl B、SiH4、PH3、HCl、HF
C、SiH4、PH3、H2O、H2S D、CH4、NH3、HCl、H2、
20、镭是元素周期表中第七周期IIA族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是 （ ）
A、在化合物中呈+2价 B、单质能与水反应放出氢气
C、氢氧化物呈两性 D、镭比钙的金属性强
二、填空题：（方程式、计算每空2分，其余每空1分，共31 分）
21、金属钠通常保存在________里，新切开的金属钠断面呈________色，暴露在空气中很快________，生成________，写出反应的化学方程式________________________；
22、金属钠保存不当，容易变质，最后生成________（化学式），同时，金属钠的存放应远离火源，否则发生危险，写出金属钠燃烧的化学方程式________________________，金属钠若着火不能用________和________（物质的名称）进行灭火，而应该用________灭火，原因是________________________；
23、工业上制取烧碱常用电解饱和食盐水方法，写出电解饱和食盐水的化学
方程式______________________________，阳极产生_______气体，阴
极_______气体，因此，工业上制取烧碱常混有氯化钠，可以用
______________检验烧碱中是否含杂质氯化钠，写出化学反应方程式______________ ____；
24、等物质的量钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出气体的体积比为 ________，将生成的产物分别溶于水配成相同体积的溶液，则物质的量浓度比为________；
25、第三周期元素中，金属性最强的原子是________，原子半径最小的是________，单质与水反应最剧烈的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________，最强的碱是________，气态氢化物最稳定的是________；
26、元素R最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物的化学式是________，
三、推理题：（方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
27、已知A元素原子的K、L层电子层电子数比L、M层的电子数之和多1个电子，B元素原子M层的电子数比A元素原子M层的电子数多5个。
（1）、写出所判断元素符号：A________，B________，
（2）、判断A、B两元素形成的化合物中滴加氯水的现象：___________________ ____，
写出反应的化学方程式________________ ___，
28、有Na Cl、Na20 、NaHCO3、NaNO3、Na202、Na2CO3、Na2S、Na2SO4、八种固体钠的化合物中的三种（分别标为甲、乙、丙）它们的性质如下：常温下都是白色固体，水溶液都使石蕊变蓝。将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色。若将A通入其余两种物质的水溶液里，都无明显现象产生，而实际上乙的溶液逐渐转变为甲溶液，甲溶液反而逐渐转变为丙溶液。
（1）、判断甲、乙、丙各为何种钠的化合物？
甲________，乙________，丙________，
（2）、写出产生的气体A的化学反应方程式_______________________
（3）、写出乙的溶液逐渐转变为甲溶液的化学反应方程式_______________________、_______________________；
（4）、写出甲溶液转变为丙溶液的化学反应方程式_____________________。
四、计算题：（5分）
200克碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加热到没有气体放出，收集到11.2升气体（标准状况下）。求：混合物中碳酸钠的百分含量。