高一年级化学第二学期期末考试
化 学 试 卷
满分分值：100分 考试时限：100分钟 命题人：江友彬
(可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、K-39、Cu-64)
第I卷：选择题（共45分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。
1．下列说法中不正确的是
A．氨是一种易溶、易液化的气体 Ｂ．氨分子是三角锥形的极性分子
C．氨能在空气中燃烧 Ｄ．氨分子中N-H键是极性键
2．参照反应Br+H2 HBr+H
能量对反应历程（虚线代表使用催化剂）的示意图判断：下列叙述正确的是
A．正反应放热
B．加入催化剂可以加快正反应速率，降低逆反应速率
C．加入催化剂，降低化学反应的反应热
D．加入催化剂，可以提高活化分子百分数
3．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容积缩小一半，重新达到平衡法，B的浓度为原来的120%，则
A．平衡向正反应方向移动 Ｂ．物质A的转化率增大
C．物质B的质量分数增加 Ｄ．a<b
4．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0mol Ｂ．1.5mol Ｃ．1.0mol Ｄ．0.75mol
5．在其他条件不变时，若一个反应较难进行，其原因可能是：①参加反应的分子的能量普遍较低；②参加反应的分子能量普遍较高；③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数少；④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多；⑤反应物分子中活化分子百分数较小；⑥反应物分子中活化分子百分数较大。其中正确的是
A．①③⑤ Ｂ．②④⑥ Ｃ．①④⑥ Ｄ．②③⑤
6．甲、乙两容器内都进行A B的反应，甲中A每分钟减少4mol，乙中A每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率
A．甲快 Ｂ．乙快 Ｃ．相等 Ｄ．无法确定
7．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+NH4NO2 ，第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是
① NH4NO2是氧化剂 ② NH4NO2是还原剂 ③ NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤ NH4NO2发生了分解反应
A．①③ Ｂ．①④ Ｃ．②③④ Ｄ．③④⑤
8．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留
体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为
A．3∶8 Ｂ．8∶3 Ｃ．3∶2． Ｄ．2∶3
9．在100 mL 1.0 mol/L的KI溶液中加入2.02 g KNO3固体和适量的稀硫酸，两者恰好完全反应，再往溶液中滴加少量淀粉溶液，溶液呈蓝色，则KNO3被还原的产物可能是
A．N2 Ｂ．N2O Ｃ．NO Ｄ．NO2
10．可逆反应：2NO2
2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ Ｂ．①③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ．①②③④⑤⑥
11．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：
3 A(g) + B(g) 2 C(g) + x D(g)，达到平衡时生成2mol C，经测定c (D)=0.5mol·L-1下列判断正确的是
A．x=1 B．B的转化率为20% ．
C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
12．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系为
A．m1一定大于m2 Ｂ．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2 Ｄ．m1可能大于m2
3．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是
A．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
D．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口
14．高空大气中 O2的吸收紫外线后可变成臭氧O3，O3可分解：O3 → O2 + O，O3又和大气污染物如超音速飞机排放的NO发生反应：NO +O3→NO2 + O2，NO2 + O→ NO + O2 ,从反应的全过程判断NO的作用是
A．中间产物 Ｂ．氧化剂 Ｃ．最终产物 Ｄ．催化剂
15．如右图所示：反应A(g)+2B（？） 3C(g)；在不同条件下反应混合物中C的体积分数和反应过程中所需时间的关系曲线。下列叙述正确的是
A．a表示有催化剂，b表示无催化剂
B．若其他条件相同，a比b的温度高，且正反应放热
C．若其他条件相同，a比b的压强小，且B一定不是气体
D．若其他条件相同，a比b的压强大，且B一定是气体
第II卷：非选择题（共55分）
16．（10分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
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（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为__________________________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_____________________________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_____ ________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________ _____。
（3）装置D的作用是__________________ __________________。
17．（9分）配平下列氧化还原反应方程式(未写出的物质，填在横线上)：
(1) □Cu2S +□HNO3 ——□Cu(NO3)2 + □NO↑+ □H2SO4 + □H2O
(2) □SO32- +□ MnO4- +□H+ ——□Mn2+ +□SO42- + □
(3) □NO3—+□Zn+□OH—+□H2O——□NH3+□Zn(OH)42—
18．（10分）A、B、C、D为常见气体单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D生成的化合物的电子式是：
（2）上述②中化合物的热稳定性由强到弱的顺序： （填写化学式）
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是： ；
（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的电子式为： ，实验室检验其中的阳离子的方法是（用离子方程式表示） 。
19．（10分）一密闭容器中发生下列反应N2+3H2
2NH3；正反应放热。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是_______ _____
（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？__________ 、__________、 ___________。
（3）下列时间段中，氨的百分含量最高的是
A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6
20．（8分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；正反应放热。当反应进行到时间t1时达到平衡，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：
（1）反应进行到t1时 ,SO2的体积分数为 。
（2）若在t1时充入一定量的氩气，SO2物质的量将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“〈”、“〉”、或“=”），并简单说明原因 。
21．（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）被还原的HNO3的物质的量为 mol；标准状况下产生NO的体积为 L。
（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量的浓度为 mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。